Reaksi Redoks Dan Pembahasannya.docx

Reaksi Redoks dan Pembahasannya IPUTUHENDRABUDI ♦ MARET 17, 2013 ♦ 11 KOMENTAR

Pilihan Ganda Latihan contoh soal dan jawaban Reaksi redoks 20 butir. 10 uraian Latihan contoh soal dan jawaban Reaksi redoks. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar! 1. Bilangan oksidasi aluminium dalam Al2O3 adalah …. A. -1 B. 0 C. +1 D. +2 E. +3 2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah …. A. -2 B. -4 C. -6 D. +4 E. +6 3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah …. A. 0, +4, -1, dan +3 B. 0, +2, +1, dan +3 C. 0, +3, -1, dan +1 D. 0, +3, +1, dan -1 E. 0, +2, +1, dan -1 4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa …. A. MnCl2 B. K2MnO4 C. KMnO4 D. Mn2(SO4)3 E. Mn(NO3)2 5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah …. a Cu(s) + b AgNO3(aq) → c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s) A. 1, 1, 2, dan 2 B. 1, 2, 1, dan 2 C. 2,1, 2, dan 1 D. 2, 3, 1, dan 1 E. 2, 3, 2, dan 3 6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah …. A. Cu B. AgNO3 C. Cu(NO3)2 D. Ag E. NO3– 7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan …. A. penyusutan jumlah larutan B. kekeruhan larutan C. perubahan warna larutan D. penurunan suhu larutan E. kenaikan suhu larutan 8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada …. A. baterai kering B. aki C. electroplating

D. sel bahan bakar E. baterai nikel-kadmium 9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah …. A. reaksi oksidasi terjadi di anoda B. reaksi reduksi terjadi di anoda C. anoda merupakan kutub positif D. katoda merupakan kutub negatif E. ion positif mengalami reduksi di anoda 10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah …. A. barometer B. voltmeter C. thermometer D. amperemeter E. speedometer 11. Diketahui: + e– →19K Eo = -2,92 V + e–→ 47Ag Eo = +0,80 V Diagram selnya adalah …. A. K+ | K || Ag| Ag+ B. K | K+|| Ag+| Ag C. Ag | Ag+|| K+| K D. Ag+ | Ag|| K| K+ E. K | K+|| Ag| Ag+ 12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah …. A. Zn2+ B. Zn C. Cu2+ D. Cu E. Cu+ 13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah …. A. Pb B. PbO2 C. PbO3 D. O2 E. H2SO4 14. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah …. a. Zn b. MnO2 c. C D. NH4Cl E. Pb 15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah …. A. sel bahan bakar B. baterai kering C. aki D. baterai nikel-cadmium E. baterai telepon genggam 19K

+

+ 47Ag

16. Dari reaksi elektrolisis larutan

K2SO4(aq) → 2 K+(aq) + SO42–(aq), ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah …. A. larutan K2SO4 B. ion K+ C. ion SO42– D. larutan H2O E. gas O2 17. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah …. A. pelapisan logam B. pemurnian logam C. pengisian ulang aki D. pengosongan aki E. produksi zat 18. Rumus kimia karat besi adalah …. A. Fe2O4.3H2O B. Fe3O3.xH2O C. F2O3.5H2O D. Fe2O3.xH2O E. Fe2O3.5H2O 19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah …. A. pemanasan B. kelembaban udara C. kualitas logam D. pendinginan E. waktu pemakaian 20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah …. a. Cr b. Ni c. Zn D. Fe E. Al II. Uraian Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut! 1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. 2. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut. a. S d. Na2SO4 b. SO3 e. NaHSO3 c. H2SO4 3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi. a. H2O2(l) → H2O(l) + O2(g) b. KClO3(aq) → KCl(aq) + O2(g) c. FeS2(aq) + O2(g) → Fe2O3(aq) + SO2(aq) 4. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia. 5. Diketahui: Mg2+ + 2 e–→ Mg Eo = -2,37 V Pb2+ + 2 e–→ Pb Eo = -0,13 V Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya. 6. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda untuk reaksi elektrolisis larutan Mg(OH)2dengan elektroda Pt. 7. Berapa muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis larutan NiSO4 yang menghasilkan logam nikel seberat 3 gram dalam waktu 1793 detik? (Ar Ni = 58,71) 8. Bagaimana proses terjadinya korosi? Jelaskan jawaban kalian.

9. Mengapa korosi pada logam aluminium tidak berkelanjutan? 10. Manakah pasangan logam berikut yang lebih mudah mengalami korosi? a. Mn dan Cu c. Sn dan Fe b. Pb dan Fe d. Al dan Cr Kunci Jawaban I. Pilihan ganda 1. E 11. B 2. E 12. B 3. C 13. A 4. C 14. E 5. B 15. B 6. D 16. D 7. E 17. E 8. C 18. D 9. A 19. B 10. B 20. B II. Uraian 1. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang menga lami kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penuruna bilangan oksidasi. 2. a. 0 b. +6 c. +6 d. +6 e. +4 3. a. 2 H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) b. 2 KClO3(aq) 2 → KCl(aq) + 3 O2(g) c. 4 FeS2(aq) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(aq) + 8 SO2(aq) 4. Perubahan warna, perubahan suhu, timbulnya gelembung, dan terbentuknya endapan. 5. Diagram Sel Mg Mg2+ Pb2+ Pb Harga potensial sel = 2,24 volt. 6. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH Katoda: 2 H2O + 2 e– 2 OH– + H2 Anoda: 2 H2O O2 + 4 H+ + 4 e– 7. 5,5 ampere. 8. Terjadinya korosi dikarenakan interaksi antara permukaan logam dengan oksigen dan uap air di udara. 9. Karena karat aluminium melekat kuat pada permukaan logam, sehingga proses korosi terhambat dan tidak berkelanjutan. 10. a. Mn b. Fe c. Fe d. Al Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda 1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan …. A. 2 mol elektron B. 4 mol elektron C. 5 mol elektron D. 7 mol elektron E. 8 mol elektron Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988 Penyelesaian : H2S → K2SO4 4H2O + S-² → SO42 + 8H+ + 8e

2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah …. A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq) C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH–(aq) D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l) Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989 Penyelesaian : Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….

A. -3 ; 0 ; +1 ; +3 B. 0 ; +2 ; +4 ; 5 C. -3 ; +1 ; +2 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5 E. 0 , +1 ; +3 ; +5 Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989 Penyelesaian : N2 bilangan oksidasinya 0 N O bilangan oksidasi N = +2 +2 -2 N O3bilangan oksidasi N = +5 5 -6 N O2 bilangan oksidasinya N = +4 +4 -4 4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah …. A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl (aq) B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) D. OH– (aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2– (aq) + 2H2O(l) E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq) Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990 Penyelesaian : Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) → Ag Cl (s) + Na NO3 (aq) 2 -2 1 -1 1 -1 1 -1 mengalami oksidasi 5. Reaksi berikut : 3Br (g) + a OH– (aq) → b BrO3– + c Br– (aq) + d H2O (l) Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah …. A. 2, 2, 5 dan 1 B. 6, 1, 5 dan 3 C. 6, 5, 1 dan 3 D. 5, 6, 3 dan 1 E. 4, 1, 5 dan 2 Jawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990 Penyelesaian : 3Br (g) + 6 OH– (aq) → 1 BrO3– + 5 Br– (aq) + 3 H2O (l) a=6;b=1;c=5;d=3 6. Reaksi redoks : 2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) →2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l) Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah …. A. MnO4–(aq) + 8 H+ (aq) + 5e → Mn2+ (aq) + 4H2O (l) B. MnO4–(aq) + 2H2O (l) + 3e → MnO2 (s) + 4OH– (aq) C. H2C2O4 (aq) → 2CO2 (g) + 2H+ (aq) + 2e D. CO2– (aq) + 2H+ (aq) + 2e → H2C2O4 (aq) E. 2H2SO4 (aq) → 2H2O (l) + 2SO2 (g) + O2 (g) Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991 Penyelesaian : 2KMnO4 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 3H2SO4 (aq) →2MnO4 (aq) + 10 CO2 (g) + K2SO4 (aq) + 8H2O (l) Setengah reaksi redoks :

7. Reaksi redoks berikut : a H2O2 (l) + b Fe2+ (aq) + c H+ (aq) → d Fe3+ (aq) + e H2O (l) Harga a, b, dari c berturut-turut ialah …. A. 1,1,1 B. 1,2,3 C. 1,2,1 D. 2,2,1 E. 2,1,2 Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :

8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah …. A. I2 (s) + S2O3 → (aq) 2I– (aq) + SO42- (aq) B. Al2O3 (s) + C (s) → Al (s) + CO2 (g) C. AgOH (s) + H+ (aq) → Ag2+(aq) + H2O (l) D. ClO– (aq) + Cl– (aq) + H+ (aq) → H2O (l) + Cl2 (g) E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl– → (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g) Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993 Penyelesaian : MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl– (aq) → Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g) Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan. 9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut : 1s22s22p63s23p63d54s2 Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah …. A. +7 B. +5 C. +4 D. +3 E. +2 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994 Penyelesaian : Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi. 10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah …. A. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 B. Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4

C. MgO + H2O → Cu2 + H2O D. CuO + 2H → Cu2 + H2O E. SO3 + KOH → K2SO4 + H2O Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995 Penyelesaian : Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

11. Suatu reaksi redoks :aBr2 (aq) + bOH– (aq) → cBrO3– (aq) + dBr– (aq) + eH2O (l) Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah …. A. 3, 6, 1, 5, 3 B. 3, 6, 5, 1, 3 C. 6, 1, 5, 3, 3 D. 6, 1, 3, 5, 3 E. 1, 5, 3, 6, 3 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996 Penyelesaian : 3Br2 (aq) + 6OH– (aq) → 1BrO3– (aq) + 5Br– (aq) + 3H2O (l) 12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara), KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 → MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari …. A. +14 menjadi +8 B. +7 menjadi +2 C. +7 menjadi -4 D. -1 menjadi +2 E. -2 menjadi +2 Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997 Penyelesaian : KMnO4 = B.O K = +1 B.O Mn = x B.O O = -2 1 + x – 8 = O → x = +7 MnSO4 = Mn B.O = +2 13. Pada reaksi : 4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) → 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl– (aq) bilangan oksidasi S berubah dari …. A. +2 menjadi 0 dan +4 B. +3 menjadi 0 dan +4 C. +4 menjadi 0 dan +2 D. +5 menjadi +2 dan 0 E. +6 menjadi -2 dan +4 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998 Penyelesaian :

14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah …. A. +3 +5 +7 B. +1 +5 +7

C. +1 +3 +5 D. -1 +3 +5 E. -1 +1 +3 Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998 Penyelesaian : Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat . 15. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa …. A. Fe(BrO2)3 B. Ca(BrO)2 C. HBrO4 D. AlBr3 E. PbBr4 Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 Penyelesaian : A. BrO2– → x-4 = -1 → x = 3 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO2– = +3 B. BrO– → x – 2 = -1 → x = +1 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO– = +1 C. BrO4– → x – 8 = -1 x = +7 → Bilangan oksidasi Br dalam BrO4– = +7 D. Br– → x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam Br– = -1 E. PbBr4 – x = -1 → Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4– = -1 16. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah …. A. KCl B. KclO C. CaO2 D. KClO3 E. KClO2 Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000 Penyelesaian : Bilangan oksida Cl dalam : – KCl = -1 – KClO3= +5 – KClO = +1 – KClO2= +3 – CaCl2= -1 17. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah …. A. NaOH (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) B. CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) → Ca(OH)2 (s) + Li2SO4 (aq) C. Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + 2 H2O (1) D. BaCl12 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HCl (aq) E. MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g) Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002 Penyelesaian : Yang merupakan reaksi redoks : MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g) 18. Suatu reaksi redoks : a Br2 (aq) + b OH– (aq) → c BrO3– (aq) + d Br– (aq) + e H2O (1) Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah …. A. 3, 6, 1, 5, dan 3 B. 3, 6, 5, 1, dan 3 C. 6, 1, 5, 3, dan 3

D. 6, 1, 3, 5, dan 3 E. 1, 5, 3, 6, dan 3 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002 Penyelesaian : a Br2 (aq) + b OH– (aq) → c BrO3– (aq) + d Br– (aq) + e H2O (1) Persamaan setaranya : 3 Br2 (aq) + 6 OH– (aq) → BrO3– (aq) + 5 Br– (aq) + 3 H2O (1)Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3. 19. Diketahui persamaan reaksi redoks : Cr2O72- (aq) + a Fe2+ (aq) + H (aq) → b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1) Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah …. A. 6, 3 dan 6 B. 6, 2 dan 6 C. 4, 3 dan 5 D. 3, 4 dan 3 E. 3, 2 dan 3 Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002 Penyelesaian : Cr2O72- (aq) + a Fe2+ (aq) + H (aq) → b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1) Disetarakan menjadi : 2 Cr2O72- (aq) + 6 Fe2+ (aq) + 14 H (aq) → 2 Cr3+ (aq) + 6 Fe3+ (aq) + 7 H2O (1) Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6 20. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah …. A. Cl2 dan HClO4 B. HCl dan HClO2 C. ClO2 dan HClO3 D. Cl2 dan KClO3 E. Cl– dan NaClO4 Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003 Penyelesaian : Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7. Yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak dapat dioksidasi lagi.Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO4.