Reaccions Redox

REACCIONS REDOX

Faig un petit resum perque se que aquestes reaccions són molt difícils. Segons el llibre de 1 btx de química: -Comencem amb conceptes bàsics: Les reaccions redox són reaccions de transferencia d’electrons entre dues espècies químiques. Oxidació: és un procés en què una espècie química perd electrons.. Reducció: és un procés en què una espècie química guanya electrons. Sempre que una espècie química guanyi electrons, n’hi ha d’haver una altre que els perdi. En la reacció global, anomenada redox, el nombre d’electrons guanyats per l’oxidant és igual al nombre d’electrons perduts pel reductor. Els reductors s’oxiden (metalls i alguns no metalls com H i C) i els oxidants es redueixen (sobretot oxigen i també alguns halògens i àcids). Exemple: 4 Na + O2  2 Na 2O 4 Fe + 3 O2  2 Fe2O

Segons la viquipèdia: Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia deelectrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte: 

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.

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El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.

Font: http://es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación