Reacciones Redox Ii.docx

REACCIONES REDOX II 1. PROCEDIMIENTO: 1.1.

Experiencia 1:

1.1.1. Tubo 1:

1.1.2. Tubo 2:

1

1.1.3. Tubo 3:

1.2.

Experiencia 2:

1.2.1. Tubo 1: 4 gotas H2SO4(cc)

1.2.2. Tubo 2:

2

1.2.3. Tubo 3:

2. ANÁLISIS DE RESULTADOS: 2.1.

Experiencia 1:

a. Tubo 1: Promoción de las reacciones por Le-Chatelier (medio básico)

2NH4+ + Ag + 2 OH 

pK= -16.72

Desplazamiento a la derecha, se favorece la formación de [Ag (NH3)2]+ (incrementa). Se promueve la oxidación de la glucosa : Glucosa + H2O



[Ag (NH3)2]+ + H2O

Ácido glucórico + 2H+ + e−

E°= -0.05

Se promueve la reducción del complejo de placa: [Ag (NH3)2]+ + e−

Ag + 2NH3

E°= 0.373

Reacción de formación:

Glucosa + H2O

Ácido glucórico + 2H+ + e−

E°= -0.05

[Ag (NH3)2]+ + e−

Ag + 2NH3

E°= 0.373

Glucosa +

-

[Ag (NH3)2]+ + H2O

Ácido glucórico + Ag + 2NH3 + 2H+ E°= 0.373

Desplazamiento a la derecha, se incrementa la producción de Ag(S), se visualiza el espejo de plata de una mejor forma.

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-

b. Tubo 2: Al combinar la solución de nitrato de plata con amoniaco, se formó el complejo de plata y amoniaco.

-

Al agregar la glucosa, ocurre lo siguiente:

-

c. Tubo 3: Al momento de agregar gotas de glucosa a la solución de AgNO3 no hubo una reacción ya que la glucosa es insoluble en acido.

2.2. -



Experiencia 2:

a. Tubo 1: Se observó que presentó un color violeta al comienzo pero luego al agregar el acido sulfurico y la fosfina de sodio cambio a rojo.

KMnO4 + H2SO4 + NaSO3 H2O

K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 +

Semireaccion de Oxidacion Semireaccion de reduccion

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Tubo 2:

2 KMNO4 + 3 NASO3 + H2O

2 MNO2 + 3 NASO4 + 2 KOH Semireaccion de Oxidacion Semireaccion de Reduccion

b. Tubo 3: En el tercer tubo se le adiciono 20gotas 𝐾𝑀𝑛𝑂4(𝑎𝑐) 0.001𝑀 más 6 gotas de 𝑁𝑎𝑂𝐻 y al instante hubo cambio de color verde y al transcurso del tiempo se observó un color marrón. Se puede producir dos reacciones:

 2 KMnO4 + 2 NaOH + Na2SO3 → K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O+ Na2 SO4

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3. DISCUSIÓN DE RESULTADOS: 3.1.

Experiencia 1:

a. Tubo 1: Las reacciones que toman lugar son las mismas que en el tubo 2, la diferencia lo hace el exceso de OH-, es decir el medio básico establecido. Por el principio de Le¨chatelier, favoreció la formación de ciertos productos y se aprecia que reaccionan mucho más rápido el resultado de la reacción total: formación de Ag(S) y el espejo de plata.

b. Tubo 2: La disolución básica del ión plata es denominada reactivo de Tollens y la aparición de un espejo indica que la prueba de indentificación de aldehídos es positivo. También el PH estable para la existencia de este complejo debe ser bastante básica, un 12 razón por la cual no añadimos KOH. Esta fue la razón por la cual no se observó la formación efectiva del espejo de plata donde el ión plata precipita como óxido de plata. Se llega a formar pero a largo plazo, es decir al paso del tiempo por la regulación del medio. c. Tubo 3: La glucosa no reacciona con el nitrato de plata por ser insoluble, en cambio si a esta reacción se le adiciona una base reaccionaria por ser soluble en ella. CONCLUSIÓN No hay reacción entre el nitrato de plata y la glucosa, debido a la insolubilidad de la glucosa en ácido.

3.2.

Experiencia 2: Tubo 1: Cuando se agrega ácido sulfúrico, el PH baja haciendo que el ión sulfito se oxide a sulfato. Su acción depende principalmente de la transformación del manganeso en otro compuesto de manganeso pero con menor valencia. En una solución ácida el número de oxidación del manganeso cambia de +7 a +2 o sea difiere en 5 unidades de reducción. Al ser expresado iónicamente el MnO4- se convierte en Mn+2 lo que implica una ganancia de electrones. Tubo 2:

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En el tubo de ensayo dos se tiene un medio neutro; la reacción redox del permanganato con el sulfito se va dar pero con menor intensidad, generando que el permanganato se reduzca a oxido de manganeso (IV), lo cual le da un color más oscuro a la solución inicial. En el caso del sulfito de igual manera se va oxidar a sulfato. El cual es incoloro generando que la solución sea más clara.

Tubo 3: En el tercer tubo se le adiciono 20gotas 𝐾𝑀𝑛𝑂4(𝑎𝑐) 0.001𝑀 más 6 gotas de 𝑁𝑎𝑂𝐻 y al instante hubo cambio de color verde y al transcurso del tiempo se observó un color violeta.

4. CONCLUSIONES: -

Entendemos que una reacción de óxido-reducción es una reacción de transferencia de electrones, donde la especie que pierde electrones se oxida y la especie que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a las que los capta. Y que hay diferentes tipos de reacciones químicas, que nos llevaran a utilizar el método de Óxido-Reducción.

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Mediante las distintas reacciones químicas hechas en el laboratorio podemos observar las oxidaciones que tienen ciertos metales como es el Cu.

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Se logró interpretar las reacciones observadas, identificando cómo es que se reducen u oxidan y cuál es el principal causante de este hecho.

5. RECOMENDACIONES: -

Antes de realizar el experimento debemos de lavar cuidadosamente los instrumentos a emplear.

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Al momento de realizar las reacciones utilizando ácidos, se debe utilizar la campana por los gases tóxicos

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Tener cuidado en el momento de realizar los cálculos correspondientes de cada sustancia.

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Cada sustancia debe de tener su propia pipeta se muy minucioso al realizar el experimento.

6. BIBLIOGRAFÍA: -

Detallada en cada discusión.

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