Quimicaorganica(act1)determinacion De Punto De Fusion

UNIVERSIDAD VERACRUZANA Facultad de Ciencias Químicas Coatzacoalcos Veracruz Ingeniería Química

Asignatura: Orgánica Profesora: Q.F.B: ZOILA SOLEDAD TOVILLA CORONA Integrantes: • • • • •

ZURITA MENDEZ MATILDE YAZMIN.(S07016523) MEJIA CORDERO JULIO CESAR.(S07013300) TENORIO LOPEZ IVAN .(S08013530) DEL RIVERO MOLINA SERGIO LUIS.(S07013291) ROMAN GUTIEREZ MARTIN.(S07013286)

Practica No. 4

“DETERMINACION PUNTO DE FUSION” OBJETIVOS:  Comprender la Reacción existente entre las fuerzas intermoleculares y el punto de fusión.  Determinar el punto de fusión de diversos compuestos orgánicos.  Comparar el punto de fusión obtenido experimentalmente con el reportado en la literatura.  Realizar e interpretar la curva de calibración del termómetro para corregir la lectura de una temperatura. FUNDAMENTO: La pureza e identidad de una sustancia organica queda establecida cuando su constante físicas( punto de fusión, punto de ebullición, peso molecular, densidad, índice de refracción, rotación óptica, color , espectro de absorción, etc.) y sus propiedades químicas son idénticas con las registradas en la literatura para dicha sustancia. por ser fácil determinar correctamente los puntos de fusión y de ebullición y sobretodo porque son las constante que con mas frecuencia se localizan la bibliografía, su determinación es una de las operaciones de rutina en los laboratorios de química organica. El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la cual, a la presión atmosférica los estado solida y liquido de dicha sustancias se encuentran en equilibrio. En un en un solido cristalino las partículas que actúan como unidades estructurales- iones o moléculas- se hayan ordenados de algún modo regular y simetrico

que se repite a tra vez de modo el cristal del compuesto. Fusión es el cambio del arreglo ordenado de partículas en el retículo cristalino a uno o mas desordenado que caracteriza a los liquidos. La fusión se produce cuando se alcanza una temperatura en que la energía termica de las partículas es suficientemente grande como para vencer una fuerzas intercristalinas que las mantiene en su lugar. El punto de fusión se puede determinar con aparatos de precisión donde se emplean una planita calefactora, como el de Fisher johns y el nalgel-axalrold, por métodos simples.

PRELABORATORIO: 1. ¿Qué es un azeotropo? La destilación azeotrópica es una de las técnicas usadas para romper un azeótropo en la destilación. Una de las destilaciones más comunes con un azeótropo es la de la mezcla etanol-agua. Usando técnicas normales de destilación, el etanol solo puede ser purificado a aproximadamente el 95%. Una vez que se encuentra en una concentración de 95/5% etanol/agua, los coeficientes de actividad del agua y del etanol son iguales, entonces la concentración del vapor de la mezcla también es de 95/5% etanol/agua, por lo tanto las destilaciones posteriores son inefectivas. Algunos usos requieren concentraciones de alcohol mayores, por ejemplo cuando se usa como aditivo para la gasolina. Por lo tanto el azeótropo 95/5% debe romperse para lograr una mayor concentración. 2. ¿Cómo puede variarse la composición y el punto de ebullición

de un azeotropo? 3. ¿Enunciar la ley de Raoult?

4. ¿Describa los 3 tipos generales en que se clasifican todos los

pares líquidos miscibles? (Dibujar los tipos de curva) 5. ¿A que tipo pertenece el par agua – ácido clorhídrico?

Un par solitario es un par de electrones de valencia que no se encuentra formando un enlace, ni compartido con otros átomos. Cuando un átomo se agrupa con otros para formar una molécula, sus electrones más externos -también conocidos como electrones de capa de valencia- dejan de pertenecer únicamente al átomo del que provienen, pasando a pertenecer a la molécula formada. Los orbitales atómicos de valencia dejan de existir como tales y pasan a formar orbitales moleculares con características diferentes a las originales. Como los pares solitarios se encuentran en la capa mas externa de los átomos, cuando estos átomos forman moléculas pasan a formar parte del conjunto de electrones de valencia de la molécula. De esto se deduce que los pares solitarios son, de hecho, un subconjunto de los electrones de valencia de la molécula a la que pertenecen.

6: Realizar un diagrama de bloques de la técnica. Pongase su Marcar 10 tubos equipo de de ensaye, con protección D1-D10 y otros personal solicite 10 con yR1-R10, la muestra en de el agregar 50 ml cubículo del agua y 20 ml de laboratorio, HCl en un matraz

Anotar las presiones barométricas, la comprobación de los destilados se comprobaran titulando con NaOH 0.4N utilizando azul de bromotimol

Se procede a destilar las mezclas por unos minutos hasta obtener la

Ir agragando 2.5 ml mas de HCl concentrado, al matraz de destilado.y se repide recojiendo muestra de destilado y residuo. Finalmente agregar 10 ml de HCl conc, y tome 4 muestra mas de

MATERIALES Y REACTIVOS: MATERIAL: Bureta Matraz de destilación 500ml Matraz erlenmeyer de 125ml 2 pipetas volumétricas de 2ml 1 pipeta volumétrica de 5ml Mechero de bunsen. 1 probeta de 100ml Tripie metálico. 1 termómetro de 90 a 110 grados Equipo de protección personal.

REACTIVOS: HCl Concentrado. agua destilada NaOH 0.4N Azul de bromotimol

LABORATORIO:

• OBSERVACIONES: Se instalo el equipo adecuado para poder realizar la destilación:

Se media la temperatura y observamos que nuestra temperatura permaneció constante ala hora de realizar la titilación fue igual aumentaba la concentración.

CONCLUSION: En consecuencia la destilación es un método de separación de mezclas y es el más útil para purificar líquidos. Es decir; es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por tal razón hemos llegado a la conclusión, de que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades. Lo que significa, es interesante realizar una mezcla, pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada. RECOMENDACIONES: Unas de las recomendaciones de nuestro equipo podría ser que se tiene que tener cuidado, con los químicos ya que todos estamos propensos a un accidente y también sobre la practica es mejor leer antes tanto la practica como la teoria o el cuestionario que viene en su practica, ya que nos facilitan la elaboración de ella y aprendes mas.

BIBILIOGRAFIA:  http://images.google.com.mx/images? gbv=2&hl=es&q=destilacion+por+arrastre+de+vapor&revid=1096566 287&ei=OdmzSvX9K5a_twfqsZDUBQ&sa=X&oi=revisions_inline&res num=0&ct=broad-revision&cd=2&start=0

 http://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n_azeotr%C3%B3pica  http://www.scielo.cl/scielo.php?pid=S071807642005000500007&script=sci_arttext  ENTRE OTROS…