Quimica.docx

UNIDAD EDUCATIVA TECNICO SALESIANO

NOMBRE: CARLOS FAICAN

CURSO: 3 A1

MATERIA: QUIMICA III

DOCENTE: LIC. FABIOLA ARIAS

AÑO LECTIVO: 2018-2019

Licopeno Licopeno desde el Neo-Latin lycopersicum, la especie de tomate, es un color rojo brillante caroteno y carotenoide pigmento y fitoquímico encontrado en tomates y otras frutas rojas y vegetales, tales como rojo zanahorias, sandías, GAC, y papayas, aunque no en fresas, roja pimientos, o las cerezas. Aunque el licopeno es químicamente un caroteno, no tiene vitamina A actividad. Los alimentos que no son rojos también pueden contener licopeno, tales como marrón frijoles o perejil. En plantas, algasy otros organismos fotosintéticos, el licopeno es un intermediario importante en la biosíntesis de carotenoides muchos, incluyendo el beta caroteno, que es responsable de la pigmentación amarilla, naranja o roja, fotosíntesis y Fotoprotección. Como todos los carotenoides, el licopeno es un hidrocarburo poliinsaturado, es decir un no sustituido alqueno. Estructuralmente, el licopeno es un Tetraterpene y ensamblado de ocho isopreno unidades que se componen enteramente de carbono e hidrógeno. Es insoluble en agua. Once del licopeno enlaces dobles conjugados dan su color rojo intenso y su antioxidante actividad. Fórmula molecular

C40H56

Masa molar

mol 536,87 g−1

Aspecto

sólido de color rojo oscuro

Densidad

0,889 g/cm3

Punto de fusión

172-173 ° C (342-343 ° F; 445 – 446 K)

Punto de ebullición

660,9 ° C (1.221,6 ° F; 934,0 K) a 760 mmHg

Solubilidad en agua

Insoluble

Solubilidad

soluble en CS2, CHCl3, THF, éter, C6H14, aceite vegetal insoluble en CH3OH, C2H5OH[1]

Solubilidad en hexan 1 g/L (14 ° C) o Presión de vapor

1.33·10-16 mmHg (25 ° C)

Formula desarrollada C40H56 Nombre comercial

Licopeno

Nombre Iupac

Licopeno

USOS 

 

Dentro de las funciones o beneficios del Licopeno la más importante es la de antioxidante. Ayuda pues a combatir los antirradicales libres que son algunos de los causantes principales de la mala salud de las células o daño celular. Funcionarían atenuando los daños oxidativos sobre nuestros tejidos siendo, pues, un buen preventivo sobre enfermedades cardiovasculares, algunos tipos de cáncer y en general sobre el envejecimiento de nuestro organismo. Aumentan o refuerzan nuestras defensas (sistema inmune o inmunológico) ya que incrementa la actividad de las células asesinas o killer. Es un extraordinario pigmento vegetal natural que da o aumenta el color rojizo para salsas, mermeladas, etc. En el Mercado Común Europeo su denominación, como colorante alimentario, es E-160d. Su uso está muy extendido ya que no se diluye con el agua y es natural.

EFECTO TOXICO No se ve ningún peligro en que haya licopeno en los alimentos. El consumo de tomate ha demostrado incrementar la concentración de licopeno en la leche materna y en el plasma de las mujeres lactantes. Sin embargo, se han informado reportes poco comunes de diarrea, náuseas, dolor o calambres estomacales, gases, vómitos y pérdida del apetito. Los tomates y productos derivados del tomate pueden ser ácidos e irritar úlceras de estómago.

NETGRAFIA: https://holadoctor.com/es/hierbas-y-suplementos-a-z/licopeno https://medlineplus.gov/spanish/druginfo/natural/554.html https://es.wikipedia.org/wiki/Licopeno

LIMONENO El limoneno es una sustancia natural que se extrae del aceite de las cáscaras de los cítricos y que da el olor característico a los mismos. Pertenece al grupo de los terpenos, en concreto a de los limonoides, que constituyen una de las más amplias clases de alimentos funcionales y fitonutrientes, funcionando como antioxidantes.

Posee un carbono asimétrico como estereocentro. Por tanto, existen dos isómeros ópticos: Rlimoneno y S-limoneno , el segundo también conocido como L-limoneno (antiguamente, dextro y levo, respectivamente). El limoneno puede ser destilado de este aceite por diferentes técnicas y usado en alimentación y como desengrasante natural. Los procesos de extracción y destilación son realizados en todas las regiones productoras de cítricos del mundo para satisfacer el aumento de demandas. Recientemente, se ha sugerido la energía de microondas para su destilación azeotrópica utilizándose para la extracción de grasas y aceites, considerándose esta técnica como un método eficaz, ya que ofrece tiempos de extracción cortos Fórmula: C10H16 Punto de ebullición: 176 °C Densidad: 841 kg/m³ Masa molar: 136.24 g/mol Denominación de la IUPAC: 1-methyl-4-(1-methylethenyl)-cyclohexene Punto de fusión: -74.35 °C Otros nombres: 4-Isopropenyl-1-methylcyclohexene; limoneno; Dipenteno

p-Menth-1,8-diene;

Racemic:

DL-

Nombre comercial: limoneno Formula desarrollada: C10H16 USOS: El limoneno está encontrando un amplio uso en la industria de productos de limpieza del hogar, industria alimentaria y cosmética, en parte, porque su aroma es agradable. También es usado, por ejemplo, en disolvente de resinas, pigmentos, tintas, pinturas, en la fabricación de adhesivos, como aditivo en fragancias, en fluidos refrigerantes, como control de olores, etc. También es usado por las industrias farmacéutica y alimentaria como aromatizante y para dar sabor, siendo usado, por ejemplo, en la obtención de sabores artificiales de menta y en la fabricación de dulces, goma de mascar, bebidas y especias. EFECTO TOXICO El limoneno y sus productos de oxidación son irritantes respiratorios y de la piel. La mayoría de los casos de irritación se deben a exposición industrial a largo plazo al compuesto puro, como en el desengrasado o preparación de pinturas. No hay evidencia de carcinogenicidad o genotoxicidad en seres humanos. Además, el limoneno puede ser oxidado en ambientes húmedos a carvona, que se trata de una sustancia tóxica. El d-limoneno es biodegradable, pero debido a su bajo punto de inflamación, debe ser tratado como residuo peligroso para su eliminación. NETGRAFIA:

https://es.wikipedia.org/wiki/Limoneno https://www.quiminet.com/articulos/que-es-el-limoneno-16661.htm CUMENO Cumeno es el nombre utilizado comúnmente para el isopropilbenceno, un compuesto químico clasificado entre los hidrocarburos aromáticos. Se encuentra en el petróleo y en algunos de sus productos derivados, como algunos combustibles. Se utiliza en la síntesis de algunos detergentes y, principalmente, en la fabricación de fenol y acetona mediante la obtención previa de hidroperóxido de cumeno. Otros nombres

Hidroperóxodo de alfa, cumil hidroperóxido

Fórmula semidesarrollada

C6H5C(CH3)2OOH

Fórmula estructural

Fórmula molecular

C9H12O2

Número CAS

80-15-91

ChEBI

78673

ChEMBL

CHEMBL1518369

ChemSpider

6377

PubChem

6629

UNII

PG7JD54X4I

Densidad

1050 kg/m3; 1,05 g/cm3

Masa molar

152.2 g/mol

Punto de fusión

-10 °C (263 K)

Solubilidad en agua

1.5 gr por 100 mL de agua

Punto de inflamabilidad

352,15 K (79 °C)

Temperatura autoignición

de 494,15 K (221 °C)

USOS Una sustancia química esencial, casi todo el cumeno (aproximadamente un 98 por ciento) se consume como un intermediario químico en la producción de fenol y acetona, dos sustancias químicas que se utilizan ampliamente para la fabricación de plásticos.

Además, el cumeno en cantidades menores se utiliza como solvente durante la fabricación de pinturas, lacas y esmaltes.

EFECTO TOXICO: Efectos agudos: pueden ocurrir inmediatamente o poco después de la exposición al hidroperóxido de cumeno. Puesto que es un compuesto corrosivo, el contacto directo puede producir irritaciones y quemaduras en la piel y los ojos. En caso de inhalación se dañan la garganta y la boca dando lugar a hemorragias, irritación, dolor, ronquera e incluso falta de aire y edema pulmonar en casos más extremos. En términos generales provoca dolores intensos de cabeza, mareos y falta de coordinación Efectos crónicos : pueden ocurrir algún tiempo después de la exposición y pueden durar meses o años. Estos riesgos suelen ser: riesgo de padecer cáncer, ya que esta sustancia puede causar mutaciones genéticas; aunque no haya indicios también se cree que pueda afectar a la reproducción. Otros efectos: si tras una breve exposición a esta sustancia se ha producido una alergia, posteriormente cualquier mínima exposición puede causar picazón y sarpullido en la piel.

NETGRAFIA: https://es.wikipedia.org/wiki/Hidroper%C3%B3xido_de_cumeno https://www.chemicalsafetyfacts.org/es/cumeno/

ACETILENO

El acetileno o etino es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una de las temperaturas de llama adiabática más altas (3000°C). Nombre IUPAC Etino Otros nombres

Vinileno

Fórmula semidesarrollada H-C≡C-H triple enlace C-C Fórmula estructural

C2-H2

Fórmula molecular

C2H2

USOS El acetileno se utiliza como fuente de iluminación y de calor. En la vida diaria el acetileno es conocido como gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadas temperaturas (hasta 3000 °C) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión. El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Hasta la segunda guerra mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costes energéticos de su generación. Disolventes como el tricloroetileno, el tetracloroetano, productos de base como viniléteres y vinilésteres y algunos carbociclos (síntesis según Reppe) se obtienen a partir del acetileno. También se utiliza en especial en la fabricación del cloroetileno (cloruro de vinilo) para plásticos, del etanal (acetaldehído) y de los neoprenos del caucho sintético. EFECTO TOXICO: El acetileno puede ser inhalado en cantidades relativamente elevadas sin efectos crónicos perjudiciales, a pesar de que puede tener un efecto anestésico. La principal acción del acetileno es la de asfixiante simple, vale decir, que en altas concentraciones puede desplazar al oxígeno que normalmente hay en el aire y dar por resultado asfixia. Las concentraciones que pueden desplazar un porcentaje suficiente de oxígeno atmosférico normal (21%), sobrepasan el límite inferior de inflamabilidad que es del 2,5% Si hubiese cantidades suficientes será necesario considerar los peligros vinculados con la inhalación de estos gases. El acetileno comercial tuene una pureza mínima de 99.6%. Deberán controlarse las especificaciones del fabricante a fin de determinar la cantidad de impurezas presentes.

NETGRAFIA: http://www.revistaseguridadminera.com/materiales-peligrosos/guia-de-sustancias-acetileno/ https://es.wikipedia.org/wiki/Acetileno

FELANDRENO Felandreno con fórmula química C10H16, es el nombre para un par de compuestos orgánicos que tienen una estructura molecular similar y propiedades químicas similares. α-y βfelandreno son monoterpenos cíclicos de isómeros con doble enlace. En α-felandreno, ambos dobles enlaces son endocíclico y en β-felandreno, uno de ellos es exocíclico. Ambos son insolubles en agua, pero miscibles con éter. α-felandreno fue nombrado por Eucalyptus phellandra, que ahora se llama Eucalyptus radiata, de cuya especie se puede aislar. También es un constituyente del aceite esencial de Eucalyptus dives. β-felandreno se ha aislado a partir del aceite de hinojo y aceite bálsamo de abeto. Los felandrenos se utilizan en fragancias debido a sus agradables aromas. El olor de β-felandreno ha sido descrito como picante-menta y ligeramente cítrico. El isómero α-felandreno puede formar peróxidos peligrosos y explosivos en contacto con el aire a temperatura elevada. Nombre IUPAC α: 2-Methyl-5-(1-methylethyl)-1,3-cyclohexadiene β: 3-Methylene-6-(1-methylethyl)cyclohexene General Fórmula molecular

C10H16

USOS Los felandrenos se utilizan en fragancias debido a sus agradables aromas. El olor de β-felandreno ha sido descrito como picante-menta y ligeramente cítrico. El isómero α-felandreno puede formar peróxidos peligrosos y explosivos en contacto con el aire a temperatura elevada. EFECTO TOXICO Líquido y vapor inflamables. Puede ser fatal si se ingiere y entra en las vías respiratorias.

Causa irritación de la piel. Puede provocar una reacción alérgica en la piel. Nocivo para la vida acuática con efectos de larga duración. NETGRAFIA: http://www.merckmillipore.com/INTL/en/product/-Phellandrene,MDA_CHEM-814893? ReferrerURL=https%3A%2F%2Fwww.google.com.ec%2F https://es.wikipedia.org/wiki/Felandreno