Quimica Y Formaldehido.docx

FORMALDEHÍDO es un compuesto químico, de la familia de los aldehídos Aldehídos: son compuestos orgánicos Compuestos Orgánicos o molécula orgánica : sustancia química que forma enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno pueden contener oxígenos, carbonos, hidrógenos y mas, la mayoria se produce de forma artificial LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS TIENEN CARBONO CON ENLACES DE HIDRÓGENO

Enlaces de hidrógeno y carbono: se da sobre todo en compuestos orgánicos es un enlace covalente( se da entre no metales, y la diferencia de electronegatividad debe ser menor a 1,7) el enlace carbono- hidrógeno es muy poco reactivo por ser difícil de romper, para hacer reaccionar estos enlaces, se requiere de energía Nucleófilo: (amante de núcleos) especie que reacciona cediendo un par de electrones a otra especie el electrófilo combinandose y enlazandose covalentemente con ella Geometría Molecular

la geometría molecular del formaldehído es trigonal plana

se encuentra 0.06 ppm en el aire libre 0,1 o más produce trastornos

Formaldehído: Numero de oxidacion el oxígeno es el más electronegativo,

http://www.quimitube.com/videos/hibridacion-sp2-con-enlaces-dobles-carbono-carbonoeteno

Hibridación Sp2 Resaltar que el esquema de hibridación se determina por el numero de atomos a los que se une el carbono en forma direcTA ESTRUCTURA Y ENLACE: el grupo carbonilo

Dos aspectos notables del grupo carbonilo son su geometría y su polaridad La distancia del enlace entre C y O es de 122 pm mientras que la distancia entre C y O pero con enlace sigma es C-O ES 141 PM (alcoholes y éteres)

el modelo de hibridación en el formaldehido es sp2 es un modelo análogo al del etileno segun esto el enlace doble carbono oxigeno se considera teta + pi el traslape de los orbitales híbridos sp2 del carbono y el oxigeno forma el componente teta mientras que el traslape paralelo de los orbitales 2p medio llenos forma el enlace pi los pares solitarios del oxigeno del formaldehido ocupan orbitales hibridos sp2 cuyos ejes están en el plano de la molécula el grupo carbonilo hace bastante polares a los aldehídos y los momentos dipolares son mayores que en los alquenos en el formaldehido, uno de los carbonos está sustituido por un oxigeno con hibridacion sp2 el enlace doble carbono oxigeno esta conformado por un componente pi y un sigma el grupo carbonilo es muy polar

¿Hay alguna diferencia entre una reacción de oxidación reducción inorgánica de una orgánica? Sí, existen unas diferencias. La definición clásica aplica perfectamente a las reacciones de oxidación reducción inorgánicas, en las que se produce una completa transferencia de electrones de una especie a otra. En éstas, es fácil determinar el aumento o disminución en número de oxidación y, por ende, calcular el número de electrones ganados o perdidos en la reacción. En la química orgánica, estas definiciones no se pueden aplicar a cabalidad. Por un lado,en las reacciones orgánicas usualmente no se completa la transferencia de electrones ; ocurre, más bien, un cambio en la unión covalente entre los átomos de diferente electronegatividad. Por otro lado, las reacciones orgánicas de oxidación reducción no representan un tipo aislado de reacciones químicas sino, más bién, cambios que pueden ser parte de diferentes tipos de reacciones, como lo son las adición, eliminación o substitución. Como cuestión de hecho, la aplicación de las reglas de asignación de números de oxidación en los compuestos orgánicos es, en algunos compuestos, directa: carbono tiene un número de oxidación de -4 en metano, CH4. Sin embargo, en la mayor parte de los casos al tratar de aplicar estas reglas se llega a valores fraccionales y, en algunas ocasiones, a valores sin ningún sentido. Por ejemplo, en propano, C3H8, al carbono se le asigna un número de oxidación de -2.67 y en butano, C4H10, de -2.5. Sin embargo, para los efectos del químico orgánico, en ambos compuestos el carbono tiene el mismo estado de oxidación. ¿Cómo se define,entonces, la oxidación y la reducción en la química orgánica? En la química orgánica una oxidación surge por la formación de un enlace con un átomo más electronegativo que carbono.

La reducción será cuando el enlace sea entre carbono y un elemento menos electronegativo que aquél. El razonamiento detrás de estas definiciones es el siguiente: los cambios en la formación de enlaces covalentes involucran un más alto o más bajo grado de densidad electrónica en torno al átomo de carbono. Para esto, se parte de la premisa de que el número de oxidación de carbono elemental es cero. Así pués, en CH4 el carbono tiene un número de oxidación de (-4) porque los cuatro átomos de hidrógeno son emnos electronegativos que el carbono al que están enlazados. Al otro extremo, en términos del estado de oxidación de carbono, está CO 2 (O=C=O). En éste, el carbono tiene un número de oxidación de +4. El carbono forma cuatro enlaces con el oxígeno, más electronegativo. Metano y dioxido de carbono representan los estados de oxidación más bajo (-4) y más alto (+4), respectivamente, para carbono. Partiendo de estos dos ejemplos, se puede generalizar y decir que para un compuesto en una reacción orgánica la ganancia de hidróge no (o pérdida de oxígeno) representa una reducción mientras que la ganancia de oxígeno (o la pérdida de hidrógeno) es una oxidación. Por ejemplo:

¿Cómo se determina el número de oxidación en cada carbono de los compuestos orgánicos? Como muchos de los heteroátomos (átomos diferentes a carbono) son más electronegativos que carbono, éstos son responsables del aumento en número de oxidación según éstos se enlazan al mismo. El estado de oxidación de cada átomo de carbono en un compuesto orgánico se puede determinar usando los siguientes criterios de electronegatividad (partiendo de cero como número de oxidación de carbono elemental): 1- El estado de oxidación de carbono cambia por -1 por cada enlace con átomos de hidrógeno. 2- El estado de oxidación de carbono cambia por +1 por cada enlace con un heteroátomo electronegativo. 3- Dobles o triples enlaces con un heteroátomo se cuentan en duplicado o triplicado, respectivamente. 4- Los enlaces entre carbonos no cuentan para la determinación del número de oxidación. EJEMPLOS: a) CH2Cl2 el carbono está enlazado a dos hidrógenos por lo que el número de oxidación disminuye de 0 a -2. El estár unido a dos átomos de cloro aumenta el estado de oxidación a un valor de +2. El resultado neto es un número de oxidación de cero. b) CCl4 el carbono está enlazado a cuatro átomos de cloro, por lo tanto aumenta en +4 unidades. El número de oxidación de este carbono es +4.

c) CH3CN: el átomo de carbono en CH3, por estar unido a tres hidrógenos, disminuye entre unidades; su número de oxidación es (-3). El átomo de carbono en CN está unido al nitrógeno por un triple enlace, por lo que aumenta por +1 por cada enlace. El número de oxidación de este carbono es de +3 d) el carbono del CH2 que enlaza el bromo, disminuye en dos unidades por los hidrógenos y aumenta en una unidad por el bromo. Su numero de oxidación es de (-1). El carbono del CH del anillo disminuye en -1 por el hidrógeno y aumenta en +1 por el oxígeno. Su número de oxidación es cero. El carbono de CH2 del anillo aumenta en +1 por el oxígeno y disminuye en 2 por los hidrógenos. Su número de oxidación es (-1).

Otras reducciones por hidrogenación catalítica: a) Aldehídos y cetonas: