Quimica Expoente - Atomo

QUÍMICA Professor Márcio

Estrutura do átomo Átomo {núcleo

Observação

{

prótons (–) nêutrons outras partículas

Bohr (1913)

eletrosfera {elétrons ( )

• Postulados. • Eletrosfera → níveis. Modelos Atômicos • Elétrons em órbita circular. • Onda estacionária → nessa região o elétron não Thomson (1898) Rutherford (1911) (460 a 370 a.C.) ganha nem perde energia. Sistema • Quando o elétron• se afastaSolar do núcleo ele absorEquação de Clapeyron átomo: indivisível, maciço, • Núcleo energia. • Pudim de ve passas

Em virtude de mudanças propostas por pesquisadores nos padrões de temperatura e pressão, muitas entidades de pesquisa adotam atualmente e Demócrito 22,71 l Leucipo como volume molar. Dalton (1803)

eterno, indestrutível, e incriável. (1913) P · V = n · R · imutável T

átomo indivisível

Bohr

• Núcleo positivo • Eletrosfera negativa • DATenergia = 105 DN • Átomo é praticamente vazio

• Átomo maciço • Carga elétrica negativa

• Postulados. Constante universal dos gases (R)

– – • Eletrosfera → níveis. salto Bohr (1913) núcleo R = 0,082 (P → atm)circular. • Elétrons em órbita L K • Onda estacionária → nessa região o elétron não • Postulados. • Eletrosfera → níveis ganha nem perde energia. R = 62,3 (P → atm) • Elétrons órbita circular. • Onda estacionária → o elétron nesta região não ganha nem • Quando o elétron se aproxima do núcleo ele liQuandoquando o elétron se afasta do núcleo ele absor-perde energia. •• O elétron, se afasta do núcleo, absorve energia. energia. • O elétron,bera quando se aproxima do núcleo, liberta energia. ve energia.

Número de mols

R=

m Mol

energia

–

energia

–

salto

–

núcleo

K Modelos atômicos

núcleo

L

K

• Quando o elétron se aproxima do núcleo ele liLeucipo e Demócrito (460 a 370 a.C.) bera energia. O átomo é indivisível.

+

salto L

Sommerfeld

Ligações ou forças intermoleculares

• Órbitas elípticas. energia Dipolo-dipolo – ocorre entre moléculas polares Dipolo induzido, London ou Van der Waals Pontes de hidrogênio • Admite que em uma camada eletrônica há uma Dalton (1803) órbita circular e (n – 1) órbitas elípticas, em que + – n é o número da camada. salto Ligações de caráter eletrostático que Caso extremo de atração dipolo-dipolo: Átomo: indivisível, maciço, eterno, indestrutível, imuaparecem entre as extremidades núcleo H – Cl .......... H – Cl H ligado a átomos fortemente vel e incriável. positiva e negativa de dipolos L K +d -d

Thomson (1898) Sommerfeld • • •

+d -d

induzidos.

eletronegativos como o F, O e o N. Heisenberg (Incerteza)

Não é possível determinar a velocidade e posição do elétron simultaneamente.

Pudim de passas. • maciço. Órbitas elípticas. PÁG. 1 Átomo 2008 Broglie (Dualidade) Carga • elétrica Admite negativa. que em uma camada eletrônica há uma

www.expoente.com.br

QUÍMICA

Força entre as ligações Tipo de ligação Ligação iônica Ligação metálica Ligação covalente polar Ligação covalente apolar Pontes de hidrogênio Dipolo-dipolo Força de Van der Waals

Força

Ligação interatômica

Força das ligações cresce

Forças intermoleculares

Radioatividade É a propriedade pela qual átomos emitem partículas e radiações devido a uma instabilidade no núcleo, causada por excesso de energia.

Emissões Principais Nome da radiação

Símbolo 4 2α

Alfa

ou

Velocidade relativa à da luz

Carga

4 He e 2H

Poder de penetração relativo

Poder de ionização relativo

+2

5%

1

10 000

Descrição teórica dois prótons e dois nêutrons (núcleo do He)

Beta

0 −1 β

-1

Até 95%

100

100

um elétron

Gama

0 0γ

0

100%

10 000

1

energia radiante

Fissão nuclear

Fusão nuclear

Reatores nucleares; Bomba atômica – divisão do núcleo de um átomo em dois núcleos menores, com liberação de enorme quantidade de energia. 235 92

U + 0 n1 →

142 56

Ba +

91 36

Kr

+

30 n1

+

Junção de núcleos atômicos produzindo um núcleo maior, com liberação de enorme quantidade de energia; Reações desse tipo ocorrem nas estrelas e na explosão da bomba de hidrogênio. 2 1H

4,6 . 109 Kcal

3 1H

→

+

1 0n

+

NULOS

Cl | H2C = CH2 + HCl → H3C – CH2 peróx

POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

3,9 . 108 Kcal

Adição

ELETRONEGATIVIDADE

carácter não metálico (tendência de ganhar elétrons)

43 H e 21H

Reações de adição

Propriedades periódicos TAMANHO DO ÁTOMO

+

AFINIDADE ELETRÔNICA

H2C = CH2 + HBr  → H3C – CH2 | Br

adição adição

maior: P.L: He

maior eletroafinidade: F

NULOS

Eliminação

Desidratação álcool

2008

H Cl | | H2C – CH2 + KOH

álcool   →

H2C = CH2 + HCl + H2O

Esterificação

PÁG. 2

www.expoente.com.br