Quimica-calorimetro Informe
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- Words: 295
- Pages: 3
Electivo Química
Calculo de Entalpía asociada a una relación de neutralización Profesora: Andrea Fuentes
Centro Educativo Salesianos Alameda
“150 años al servicio de los jóvenes”
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
Integrantes:
Calculo de Entalpía
Eghon González
cambio de
Daniel Muñoz Sebastián Rojas
Introducción
3ºc HC
El experimento consiste en construir Viernes 11 de septiembre de un calorímetro con vasos de plumavit. 2009 Por medio de este artefacto podremos calcular la entalpía de nuestra solución. • Entalpía: Magnitud termodinámica de un cuerpo, igual a la suma de su energía interna más el producto de su volumen por la presión exterior.
Objetivo Poder calcular la entalpía. Creemos que la temperatura aumentará por la reacción química de los elementos con los que trabajamos.
Materiales y reactivos • • • • • • •
Un vaso de plumavit Un termómetro Varilla de agitación Probeta Agua destilada Acido clorhídrico Hidróxido de sodio
Procedimiento 1. Primero calculamos las medidas necesarias de acido clorhídrico y hidróxido de sodio para luego hacer las soluciones. 2. Con los cálculos que obtuvimos sacamos lo necesario y lo pasamos al matraz aforadopara luego completar los 100ml con agua destilada. Realizamos entra procedimiento con cada uno de los reactivos. 3. Rápidamente unimos los vasos y perforamos uno de ellos para introducir la vara de agitación y el termómetro 4. Antes de mezclar las soluciones tomamos la temperatura y luego mezclamos 5. Esperamos diez minutos y revisamos la temperatura.
Resultados Temperatura Inicial: 12ºC Temperatura máxima alcanzada: 28ºC Diferencia de temperatura ΔT: 16ºC Masa total de la reacción 100ml:
Temperatura ºC
Conclusiones Podemos comprobar que nuestra hipótesis es correcta, la temperatura logro subir. Creemos que los resultados que obtuvimos son los que se esperaban y con los cuales podemos comprobar que la entalpia estándar de reacción es verdadera.
Resultados pH Minut
Calculo de Entalpía asociada a una relación de neutralización Profesora: Andrea Fuentes
Centro Educativo Salesianos Alameda
“150 años al servicio de los jóvenes”
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
Integrantes:
Calculo de Entalpía
Eghon González
cambio de
Daniel Muñoz Sebastián Rojas
Introducción
3ºc HC
El experimento consiste en construir Viernes 11 de septiembre de un calorímetro con vasos de plumavit. 2009 Por medio de este artefacto podremos calcular la entalpía de nuestra solución. • Entalpía: Magnitud termodinámica de un cuerpo, igual a la suma de su energía interna más el producto de su volumen por la presión exterior.
Objetivo Poder calcular la entalpía. Creemos que la temperatura aumentará por la reacción química de los elementos con los que trabajamos.
Materiales y reactivos • • • • • • •
Un vaso de plumavit Un termómetro Varilla de agitación Probeta Agua destilada Acido clorhídrico Hidróxido de sodio
Procedimiento 1. Primero calculamos las medidas necesarias de acido clorhídrico y hidróxido de sodio para luego hacer las soluciones. 2. Con los cálculos que obtuvimos sacamos lo necesario y lo pasamos al matraz aforadopara luego completar los 100ml con agua destilada. Realizamos entra procedimiento con cada uno de los reactivos. 3. Rápidamente unimos los vasos y perforamos uno de ellos para introducir la vara de agitación y el termómetro 4. Antes de mezclar las soluciones tomamos la temperatura y luego mezclamos 5. Esperamos diez minutos y revisamos la temperatura.
Resultados Temperatura Inicial: 12ºC Temperatura máxima alcanzada: 28ºC Diferencia de temperatura ΔT: 16ºC Masa total de la reacción 100ml:
Temperatura ºC
Conclusiones Podemos comprobar que nuestra hipótesis es correcta, la temperatura logro subir. Creemos que los resultados que obtuvimos son los que se esperaban y con los cuales podemos comprobar que la entalpia estándar de reacción es verdadera.
Resultados pH Minut
