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El agua es el principal vehículo de exposición humana a los peligros microbiológicos, participando como bebida, en las actividades recreativas, en el riego de alimentos o en la conformación de aerosoles. Debido al aumento de la población humana, la industrialización, el uso de fertilizantes en la agricultura y la actividad artificial los recursos acuáticos naturales están causando una contaminación pesada y variada en el medio ambiente acuático que conduce a la calidad del agua y al agotamiento de la biota acuática; tanto bacterias como virus y parásitos pueden encontrarse contaminando este recurso. Es importante tener presente que los procesos de potabilización incluyen varias etapas físicas y químicas, siendo la desinfección el paso final, en donde el objetivo es oxidar la materia orgánica remanente y destruir los microorganismos presentes [1] [2]. Los parámetros químicos y microbio lógicos en las aguas superficiales pueden estar presentes de forma natural o ser introducidos por el hombre alterando las concentraciones naturales debido a las actividades industriales, agrícolas o a los desechos urbanos y domésticos, afectando la biodiversidad acuática. Las mayores exigencias en calidad física, química y microbiológica están previstas para el agua de consumo humano, con concentraciones máximas permitidas de distintos analitos y microorganismos, que deben cumplirse siguiendo en muchos casos metodología específica para los análisis. La calidad microbiológica del agua se asegura, según la legislación, mediante la determinación de la presencia de microorganismos bacterianos indicadores. Entre los contaminantes más frecuentes de las aguas se encuentran: materias orgánicas, bacterias, desperdicios industriales y domésticos, entre otros, por lo que determinar la calidad sanitaria de estos cuerpos de agua proporciona herramientas indispensables para la toma de decisiones en relación al control de los vertimientos, tratamiento de las aguas y conservación del ecosistema [1] [3]. Alcalinidad: Es la capacidad de reaccionar con los iones hidrógeno del agua, estando provocada mayoritariamente por los iones carbonato (CO3 -) y bicarbonato (HCO3 -), aunque está también influida por el contenido en otros como boratos, fosfatos, silicatos y oxidrilos. Se determina por valoración con ácido, determinando los puntos de equivalencia mediante electrodo selectivo de pH o indicadores adecuados, obteniéndose de los puntos de inflexión o puntos de equivalencia los valores de alcalinidad compuesta (carbonatos pH ≈ 8,3) y la alcalinidad total (bicarbonatos + carbonatos pH ≈ 4,5). Las condiciones de almacenamiento de muestras son similares a las de la determinación de acidez [4] [5]. La alcalinidad es importante en la calidad del agua por diferentes razones [6]:   

En altas concentraciones les comunica un sabor desagradable al agua. En presencia de iones de Ca o Mg (dureza) forma precipitados que ocasionan problemas de taponamiento y obstaculizan el flujo en las tuberías. La alcalinidad controla el proceso de coagulación en el tratamiento de agua potable y la digestión anaeróbica en el caso de tratamiento del agua residual.

Acidez, método de titulación: La acidez de un agua es una medida de su capacidad para reaccionar con bases fuertes a determinado pH. Los valores de la medición pueden variar significativamente con el punto final, la acidez es una medición de las propiedades agregadas del agua y puede ser

interpretada en términos de las sustancias específicas, solo cuando se conoce la composición química de la muestra. Los ácidos minerales fuertes; los ácidos débiles tales como carbónico, acético y las sales hidrolizadas como las ferrosas o sulfatos de aluminio; pueden contribuir a la acidez del agua. Dureza, método de titulación de EDTA: La dureza total del agua se define como la suma de las concentraciones de los iones calcio y magnesio. Originalmente el término dureza se entendió como una medida de la capacidad del agua para precipitar el jabón. Químicamente la dureza del agua es una propiedad causada por la presencia de cationes metálicos polivalentes y se manifiesta por su reacción con el jabón para formar precipitados y con ciertos aniones para formar incrustaciones. La dureza se mide en grados de dureza alemanes °DH, o en mg/L de CaCO 3 [7]. Dureza mg/L de CaCO3 Tipo de agua 0-75 Suave 75-150 Agua poco dura 150-300 Agua dura Más de 300 Agua muy dura Los principales iones causantes de la dureza son el calcio y el magnesio. Los iones hierro y aluminio se consideran también causantes de dureza, pero su solubilidad al pH del agua natural es tan limitada, que sus concentraciones se consideran despreciables. La dureza varía de un lugar a otro. Se origina por contacto de agua con el suelo de formación rocosa y en áreas donde la capa del suelo es gruesa y hay calizas presentes, por lo que Refleja la naturaleza de las formaciones geológicas con las que ha tenido contacto [8]. pH: el pH es el término utilizado para expresar la intensidad de las condiciones ácidas o básicas del agua. Por análisis químicos se sabe que el pH se encuentra ácido en un rango de 0-6, neutro en 7, y en un rango básico de 8-14. Es importante destacar que el pH mide el grado de acidez o alcalinidad pero no determina el valor de la acidez ni de la alcalinidad. El pH se puede medir en el campo o en el laboratorio por medio del pHchímetro [9].

REFERENCIAS [1] M. Juaréz, H. Poma, V. Rajal. ¨ ¿cumplir con la legislación nos garantiza consumir agua potable? ¨. Revista iberoamericana del agua. Vol. 2. Pág. 71-79. 2015. Disponible en: https://doi.org/10.1016/j.riba.2015.10.002 [2] S. Manjare, D. Muley. ¨analysis of water quality using physico-chemical parameters tamdalge tank in kolhapur district, maharashtra¨. International Journal of Advanced Biotechnology and Research ISSN 0976-2612, Vol 1, Issue 2, 2010, pp. 115-119. [3] O. Sardiñas, S. Chiroles, M. Fernández, Y. Hernández, A. Pérez. ¨evaluación físico-química y microbiológica del agua de la presa El Cacao¨. Higiene y sanidad ambiental. 6:202-206. Cuba 2006. Disponible en: http://salud-

publica.es/secciones/revista/revistaspdf/bc51015aa031684_Hig.Sanid.Ambient.6.202206(2006).pdf [4] A. Jiménez. ¨Determinación de los parámetros físico-químicos de calidad de las aguas¨. Instituto tecnológico de química y materiales. Madrid. Disponible en: http://ocw.uc3m.es/ingenieriaquimica/ingenieria-ambiental/otros-recursos-1/OR-F-001.pdf [5] K. Reddy. ¨Diel variations of certain physico-chemical parameters of water in selected aquatic systems¨. Florida Agricultural Experiment Stations Journal Series No. 2788. [6] C. Sierra. Calidad del agua, evolución y diagnóstico. 1 edición. Medellín: Ediciones de la U, 2011 pp. 62. [7] G. Giraldo. ¨manual de análisis de aguas¨. Universidad Nacional de Colombia. 1995. Disponible en: http://bdigital.unal.edu.co/50540/1/manualdeanalisisdeaguas.pdf [8] S. Adefemi, E. Awokunmi. ¨Determination of physico-chemical parameters and heavy metals in water samples from Itaogbolu area of Ondo-State¨. African Journal of Environmental Science and Technology Vol. 4(3), pp. 145-146, 2010 [9] E. Lawson. ¨Physico-Chemical Parameters and Heavy Metal Contents of Water from the Mangrove Swamps of Lagos¨. Advances in Biological Research 5 (1). Nigeria. pp. 9, 2011