Quimica-1.docx

Unidad 1 Actividad 1 1) Las partículas presentes en un átomo son protones y neutrones 2) El elemento de 18 protones es el argón por su número atómico 3) Los átomos absorber la luz que previamente al absorberla el átomo de excita y alguno de sus electrones que están en un nivel de energía superior pasan al nivel siguiente de mayor de energía y luego que pierden su excitación vuelve a su nivel original 4) Bohr dice que el electrón gira alrededor del núcleo en orbitas circulares sin emitir energía, solo son posibles aquellas orbitas en la que el electrón tiene un momento angular y que es múltiplo de las orbitas estacionarias ya que la energía liberada al caer el electrón de una órbita a otra ocurre en forma de fotón. Por otro lado, el cuántico está regido por el principio de incertidumbre que señala que es imposible determinar simultáneamente la posición y la velocidad del electrón los electrones se ubican en niveles de probabilidad y tienen un doble compartimiento onda- partícula 5) 1s2 2s2 : Berilio (Be) 1s2 2s2 2p3: Nitrógeno (N) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1: Aluminio (Al) 6) la configuración está mal porque el segundo electrón se ubica el nivel 1s, los orbitales se deben completar del mismo nivel antes de pasar al siguiente. el ultimo electrón debería ubicarse en el 2p, ya deben completar los orbitales del mismo para pasar al siguiente nivel se tiene que llenar el nivel 3s antes del 2d porque estos se deben poner en el nivel de más bajo primero 7) …. abcdefghij-

No, tienen carga negativa No, dice que el átomo es neutro y este tiene carga positiva Si Si No, ya que el número atómico indica la cantidad de protones Si Si Si Si No, estos están a la izquierda

Actividad 2 1) Los gases inertes son estables, no presentan actividad química, porque sus átomos permanecen libres 2)

3)

Li ----> 1s2 2s2 F -----> 1s2 2s2 2p5 F ----> 1s2 2s2 2p6

4)

A-

B-

C-

5) 6)

Están las fuerzas London, Diplo- Diplo y la unión de puente de hidrogeno Todo depende de la estructura de su molécula, como es altamente polar y en sus estados líquido y solido las moléculas se asocian fuertemente mediante puentes de hidrogeno

Actividad 3 1) No metal

Oxigeno

2)

No metal

Li1 + O2 = Li2O -Oxido de Litio Ca2 + O2= CaO – oxido de Calcio Al3 + O2= Al2O3 – Oxido de Aluminio Co3 +O2= Co2O3 – Oxido de Cobaltico Co2 +O2= CoO – Oxido cobaltoso Pb2 + O2 = PbO- Oxido Plumboso Pb3 + O2= Pb2O3 – Oxido Plumbico Au1 + O2 = Au2O1 – Oxido Auroso Au3 + O2= Au2 O3 – Oxido Aurico 3) C2 + O2= CO C4 + O2= CO2 N3 + O2= N2O3 N5 + O2= N2O5 S4 + O2= S2O S6 + O2= SO3 Cl7 + O2= Cl2O7 I5 + O2= I2O 4) Na + O2= Na2O ----> Na2O + H2O = Na(OH) Hidróxido de sodio Mg2 + O2= MgO ----> MgO + H2O= Mg2(OH) Hidróxido de magnesio Al3 + O2= Al2O3 ----> Al2O3 + H2O = Al2(OH)3 Hidróxido de aluminio Zn2 + O2= Zn2O ----> ZnO + H2O = Zn2(OH) Hidróxido de cinc Cu + O2= Cu2O ----> Cu2O + H2O = Cu(OH) Hidróxido cuproso Fe3+ O2= Na2O ----> Fe2O3 + H2O = Fe(OH)3 Hidróxido férrico 5) N5 + O2= N2O5 Oxido Acido H + Br= HBr Hidrácido H + Cl= HClO Oxácido Fe3 + O2= Fe2O3 Oxido básico Br + 02= Br2O + H2O = HBrO2 Oxácido Ni 3+O2= Ni2O3 Oxido Básico Br5 + O2= Br2O5 + H2O= HBrO4 Oxácido C4 + O2 = CO2 Acido 6)  Ácido sulfhídrico – Hidrácido  Acido clórico -oxácidos

        

Ácido fluorhídrico- hidrácido Oxido niqueloso- oxido básico Oxido fosfórico- acido Hidróxido de bario- hidróxido Ácido cloroso- oxácido Oxido sulfúrico- acido Hidróxido de sodio- hidróxido Ácido clorhídrico- hidrácido Oxido de plata – oxido básico

Actividad 4 1) La química orgánica es todo lo que estudia los enlaces del carbono 2) Estos átomos de carbono, tienen una capacidad de enlazarse con otros carbonos para que formen cadenas muy largas al igual que con otros elementos 3)  Hidrocarburos: Son compuestos formados por carbono e hidrogeno ej. CH4  Alquinos: son compuestos formados por un triple enlace de carbono y tiene una formula general CnH2n-2  Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura. Fórmula general: CnH2n+2 donde “n” represente el número de carbonos del alcano.  Los alquenos son compuestos insaturados que contienen en su estructura cuando menos un doble enlace carbono-carbono. Fórmula general: CnH 2n 4) son compuestos a temperatura ambiente Metano 1

CH4

Etano 2

CH3 - CH3

Propano 3

CH3 - CH2 -CH3

Butano 4

CH3 - (CH2)2 - CH3

5) Propano, CH3 - CH2 -CH3 Eteno CH2=CH2 Propino CH=C-CH3 6)

 METANOL  2 PROPANOL  ACIDO PROPONAICO  PROPANO  2 PENTANOICO 7) Derivados del pentano: H3C-CH2-CH2-CH2-CH2OH 1-pentanol H3C-CH2-CH2-CH2-CHO pentanal H3C-CH2-CH2-CH2-COOH ácido pentanoico Derivados del hexano: H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2OH 1-hexanol H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-CHO hexanal H3C-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH ácido hexanoico

8)

  

H3C CH CH2 CH2 CH2 CH3 OH (2 hexanol) H3C CH2 CH CH2 CHO CH3 (3 metil pentanal) H3C CH2 CO CH2 CH3 (3 hexanona)

UNIDAD 2 ACTIVIDAD 1 1)

2)

3)

4)

   

Exotérmico Exotérmico Endotérmico Endotérmico

A- Es una descomposición B- La D es una descomposición C- Es una descomposición a- 2 HCl + FeS b- 2 Kl + Cl2 c- 2 KClO3

FeCl2 + H2S 2KCl + I2 2KCl + 3 O2

a- KMnO4 + HCl b- PbS + H2O2

KCl + Cl 2 + H2O + MnO PbSO4 + H2O

Actividad 2 1) J 2) La masa de un atomo de aluminio (Al) es 26,9815 3) a) N2 1mol x 28 g/mol = 28g H2 9 mol x 1 g/mol = 9 g 28g + 9g = 37 g NH 3 14 (N) + 1 (H) x 3= 17 g/ mol 1mol – 9mol =8 moles 14 mol – 8 mol = 6 moles b) N2 +3H2n= 2NH3 2 mol + 3 moles = 5 moles 0,5 moles ------ X = 0,5 moles de NH 3 x 1 mol N2 5 moles de 2NH3 4) 5)

AlCl3 ----- 132grs ----- 3 moles HCl ------------- 0,5 moles - 1,5 moles de Cl 132 x 0,5 = 66/ 3 = 22 grs - 2,0 moles de Cl 2 - 0,5 moles de Cl2

Actividad 3

6 HCl ---- 216 grs ----- 6 moles ------ 0,5 mole 0,5x216= 108 /6 = 18 grs

1) Es una reacción donde los productos entre si generan reactivos 2) Esta se indica con una flecha doble 3) Es la ocupación de la interpretación de las velocidades de las reacciones químicas con relación a sus mecanismos 4) es como la tasa de disminución de la concentración de un reactivo con respecto al tiempo 5) son:  la naturaleza de los reactivos  el estado físico de los reactivos  la concentración de los reactivos  la temperatura  los catalizadores 6) Puesto que se libera más energía desde el complejo activado hasta los productos que la absorbida por los productos hasta el punto máximo, ΔH, la expresión anterior es negativa. Durante la reacción se libera calor, y el proceso es exotérmico. ΔH = Ea - Ef = Considerando la reacción opuesta, es decir, analizando la reacción desde productos a reactivos, se observa que la energía de los “productos” es mayor que la energía de los “reactivos”; la energía de activación, Ea, es mayor que de izquierda a derecha. Desde el complejo activado hasta los “productos”, se libera una energía final, Ef, menor que la liberación de izquierda a derecha. Por lo tanto, ΔH es positivo y el proceso es endotérmico. UNIDAD 3 1) 6CO2 + 6 H2O ------> C6H12O3 + O2 2) La serie completa de reacciones químicas que mantienen vivas a las células se denomina METABOLISMO La degradación de moléculas para obtener energía se llama CATABOLISMO El proceso de construir las moléculas de los sistemas vivos se denomina ANABOLISMO 3) Glucosa y fructuosa 4) La diferencia que tiene entre si es que la sacarosa es un disacáridos, está formado por dos monosacárido y la glucosa es monosacárido 5) Una diferencia estructural crucial entre el almidón y la celulosa es la forma en que las unidades de glucosa se “enganchan”. Consideremos primero el almidón. Si utilizamos el CH2OH como referencia, el átomo de oxígeno que une las unidades de glucosa apunta hacia abajo. Esta disposición se llama enlace alfa. En la celulosa, tomando otra vez el CH2OH como punto de referencia, el átomo de oxígeno que conecta los segmentos de glucosa apunta hacia arriba, en una disposición, llamada enlace beta. Esta diferencia en los enlaces podría parecer de escasa importancia, pero determina si los materiales pueden digerirse o no. El almidón puede ser digerido por los seres humanos, la celulosa no. 6) Las grasas son la forma predominante de los lípidos. Estas sustancias no se definen estructuralmente, pero tienen en común ciertas propiedades de solubilidad. Las grasas son ésteres de ácidos grasos y el alcohol trihidroxílico glicerol. 7) Los elementos son el carbono, el hidrogeno, el oxígeno y el nitrógeno Actividad 2 1) El smog, enfermedades respiratoria y elevados índices de polución

2) Los incendios forestales 3) Sucede por culpa del hombre también la mayor parte de la contaminación sucede desde la utilización de combustibles sólidos 4) El smog clásico; esta en ciudades con alto contenido de SO 2 en el aire, partículas y situaciones anticiclónicas Es un tipo local 5) Hay dos tipo de compuestos que destruyen la capa de ozono en la estratósfera pueden ser los óxidos de nitrógeno y los CFCs Como este es un agujero permite que pase los rayos de luz UV y este genera cáncer de piel y/o daño a los organismos vivos 6) La lluvia acida es corrosiva en los metales y en la descomposición de materiales de construcción 7) El efecto invernadero es el aumento de la cantidad de CO 2 puede alterar la temperatura de la Tierra, dada la capacidad de este elemento para absorber radiación infrarroja emitida desde la superficie terrestre y dejar pasar la radiación que proviene del sol que hace que la energía recibida del Sol en la Tierra quede atrapada en la atmósfera en forma de calor Las consecuencias que trae este fenómeno son un recalentamiento de la atmósfera que eleva la temperatura de la Tierra en dos o tres grados, lo que tiene consecuencias para toda la ecosfera.