Quimica 13 Mayo

Introducción La temperatura es una parte fundamental en nuestra vida, aunque siempre la tomamos como un elemento más del calor o del frio. Es tal la influencia de la temperatura, que muchas veces la confundimos o la usamos como excusa, sin saber que nosotros mismo invocamos aquel cambio de temperatura. El presente informe, aborda el análisis de un laboratorio consistente en la comparación del alzamiento de temperatura. Un experimento compara el alzamiento entre una moneda y una gota de agua, mientras otro (más detallado) compara lo mismo pero entre el agua y la leche. El objetivo de el laboratorio y el informe es ver el porqué se elevan heterogéneamente lo anterior. En donde se llego a la hipótesis que se debe a una mera anomalía de la composición.

Marco Teórico ¿Qué es temperatura? ➢ Básicamente, es la magnitud asociada a la noción de frio y calor. En donde una mayor temperatura supone calor y una menor temperatura frio. Aunque físicamente es la magnitud escalar que ve la energía interna de un sistema termodinámico. ¿Qué es el calor? ➢ Informal y cotidianamente, es la presencia de una temperatura alta o sobre lo ‘’normal’’. Pero más específicamente, es la energía transferida entre dos sistemas. ¿Qué es la energía? ➢ Es la fuente requerida para realizar cualquier trabajo. Sea físico, mental o mecánico. ¿Qué es el trabajo? ➢ Es el producto obtenido tras aplicar una fuerza sobre un cuerpo y del desplazamiento del cuerpo en la dirección de esta fuerza. El Trabajo se denota con una w(minúscula del ingles ‘’work’’). Y cuya fórmula es: W=F∙D Donde F es la fuerza y D la distancia o desplazamiento (en metros).

Laboratorio Materiales ✔ ✔ ✔ ✔ ✔ ✔ ✔

Agua 1 Moneda de $100 100 ml de agua 1 Mechero 1 Vaso de precipitado 1 Termómetro 1 Rejilla de asbesto

Pasos a seguir Experimento I 1. Colocar en una mano, una gota de agua y en la otra, la moneda. Inmediatamente cerrar el puño. 2. Mientras tanto, se cronometra para ver cuál de ellos cuesta más elevar la temperatura.

Experimento II 1. Poner el vaso de precipitado sobre la rejilla de asbesto 2. Poner el mechero debajo de la rejilla de asbesto. Después encenderlo. 3. Depositar en un mechero leche (100 mL). Y calentarlos. A la vez que se va cronometrando y midiendo su temperatura cada 30 seg. Hasta que hierva. 4. Repetir el paso 3, pero esta vez con agua.

Resultados Tiempo 0’’ 30’’ 1’ 1’30’’ 2’ 2’30’’ 3’ 3’30’’ 4’

T° Leche (en °C) 22° 28° 40° 49° 58° 65° 74° 85° 96°

T° Agua (en °C) 24° 29° 36° 45° 54° 64° 74° 84° 94°

*Ebullición Agua: 4’16’’ a 100° C Aprox. *Ebullición Leche: 4’05’’ a 100° C Aprox. NOTA : Aproximadamente ya que bordea a los 100° C (T Ebullición fue ≈99,67 ℃)

En el experimento I ¿Cuál de ellos cuesta más elevar la T°? ➢ Cuesta mas elevar la T° en el agua. En el Experimento II: a. ¿En cuál de ellos subió menos la T°? ➢ La T° Subió al mismo punto. Solo que se demoro mas subir el agua que la leche. b. En ambas experiencias, ¿A qué atribuyes las diferencias? ➢ A una diferencia de composición y a su densidad. c. ¿Cuál es el calor transferido al final del experimento? ➢ NOTA : La fórmula del calor al transferido (q) es : q=m∙ΔT∙Ce Donde Ce es el calor Especifico, ΔT es el cambio de temperatura y m la masa El calor transferido (absorbido) por la leche aquí es 3627 cal Aproximadamente. q=50 g ∙100°C-22°C∙0,93calg℃ El calor absorbido por el agua aquí es de 15884 Cal Aproximadamente. q=50 g ∙100°C-24°C∙4,18calg℃

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Aproximadamente debido a que se uso una t° aproximada.

Conclusión

Tras este sencillo laboratorio. Me ha quedado claro lo que es la temperatura, el trabajo, la energía y el calor. Además de aprender la ‘’influencia’’ que tiene el calor especifico en la transferencia de calor (concluí que el calor especifico es proporcional a su calor transferido y a su masa). Además, de que puse en práctica unas formulas bastante útiles. Y también aprendí a manejar mejor los elementos de laboratorio, como el vaso de precipitado y el mechero.

Bibliografía Nasanovsky, Miguel Angel. La lechería Microsoft Student 2009. Artículo : Calor Especifico

http://www.fisicanet.com.ar/fisica/termodinamica/tb01_calor.php