Qa 3.docx

ANALISIS DE RESULTADOS Para cuantificar el contenido de hierro en una muestra de tabletas de sulfato ferroso con permanganato de potasio en donde este ultimo actúa como oxidante y al mismo tiempo como auto indicador en la reacción: Fe2+ +MnO4= Fe3+ + Mn2+ Para esta sesión es importante considerar el valor de pSO4 ya que la alícuota fue disuelta en un medio acido específicamente acido sulfúrico: [𝐻2𝑆𝑂4] = 𝐶𝑜 = 1𝑀 𝑝𝑆𝑂4 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻2𝑆𝑂4] ∴ 𝑝𝑆𝑂4 = 0 Con el pSO4 se es posible determinar el pH en la alícuota considerando las disociaciones del ácido sulfúrico: H2SO4 Inicio equilibrio

Co =0

HSO4Inicio equilibrio

Co Co(1-α)

↔ Co

H+

↔

H+

Co

αCo

Para la segunda disociación se tiene una Ka= 10-1.98 De acuerdo con la ecuación: 𝐾𝑎 =

[𝐻 +][𝑆𝑂4 −] (𝛼𝐶𝑜)(𝐶𝑜 + 𝛼𝐶𝑜) = [𝐻𝑆𝑂4] 𝐶𝑜(1 − 𝛼)

Se obtiene un valor de α= -1.0207, con esto ya es posible determinar el pH: H+ = Co +αCo= 1-1.0207 (1)= 2.0207M ∴ 𝑝𝐻 = −0.305 La tabla de variación de cantidades molares.

HSO4 -

SO4 2Co Co +αCo