Pruebitas Iv Bim

MINISTERIO DE EDUCACIÓN INSTITUTO URRACÁ Pruebita de Química No. 1 Nombre: _______________________________ 12° _____ Ciencias Fecha: ________________ Resuelva de forma clara y ordenada los siguientes problemas sobre equilibrio químico (15 puntos): Considere la reacción: PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) ΔH = 92,5 KJ, para responder lo siguiente: La expresión de la constante de equilibrio es: Qué pasará si se perturba el equilibrio modificando las siguientes condiciones: a) Agregando más cloro b) Extrayendo algo de PCl5 c) Calentando el sistema d) Comprimiendo el sistema e) Agregando un catalizador Considere el siguiente proceso H2 (g) + CO2 (g) ↔ CO (g) + H2O (g) cuya Kc es 4,2 a 1650 °C. Inicialmente se colocan 0,80 moles de H2 y 0,80 moles de CO2 en un recipiente de 2,0 L. Calcule las concentraciones de todas las especies cuando se llegue al equilibrio.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------MINISTERIO DE EDUCACIÓN INSTITUTO URRACÁ Pruebita de Química No. 2 Nombre: _______________________________ 12° _____ Ciencias Fecha: ________________ Resuelva de forma clara y ordenada los siguientes problemas aplicando sus conocimientos sobre las teorías Ácido – Base (20 puntos): Complete las siguientes reacciones e identifique los pares ácido – base conjugada en cada caso: a) HNO2 (ac) + NH3 (ac) → b) HCl (ac) + HCO31 – (ac) → c) HCO31 – (ac) + NH3 (ac) → d) En las ecuaciones anteriores hay un anfótero, ¿cuál es? Calcule el pH, el pOH y la concentración de OH – de una solución de cuya concentración de iones H+ es 3,5 x 10 – 5. ¿La solución es ácida o básica?

MINISTERIO DE EDUCACIÓN INSTITUTO URRACÁ Pruebita de Química No. 3 Nombre: _______________________________ 12° _____ Ciencias Fecha: ________________ Resuelva de forma clara y ordenada los siguientes problemas aplicando sus conocimientos sobre cálculos del pH de ácidos y bases (30 puntos): Indique la naturaleza ácida, neutra o básica de las soluciones de las siguientes sales: a) NH4ClO4 b) NaClO c) Na2CO3

¿Cuál es el pH de la disolución que resulta al mezclar 25 mL de disolución 0,4 M de ácido nítrico con 55 mL de disolución 0,3 M de hidróxido de sodio?

Calcule el pH de las siguientes soluciones: a) ácido bromhídrico 0,0023 M

b) hidróxido de litio 0,060 M

c) ácido sulfúrico 0,045 M

d) hidróxido de magnesio 0,002

d) ácido benzoico (C6H5COOH) 0,14 M

e) metilamina 0,10 M (CH3NH2)

MINISTERIO DE EDUCACIÓN INSTITUTO URRACÁ Pruebita de Química No. 1 Nombre: _______________________________ 12° _____ Ciencias Fecha: ________________ Resuelva de forma clara y ordenada los siguientes problemas sobre equilibrio químico (15 puntos): Considere la reacción: 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g) (g) ΔH = – 198,2 KJ, para responder lo siguiente: La expresión de la constante de equilibrio es: Qué pasará si se perturba el equilibrio modificando las siguientes condiciones: a) Agregando más oxígeno b) Extrayendo algo de SO2 c) Calentando el sistema d) Comprimiendo el sistema e) Agregando un catalizador Considere el siguiente proceso H2 (g) + CO2 (g) ↔ CO (g) + H2O (g) cuya Kc es 4,2 a 1650 °C. Inicialmente se colocan 0,60 moles de H2 y 0,60 moles de CO2 en un recipiente de 2,0 L. Calcule las concentraciones de todas las especies cuando se llegue al equilibrio.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------MINISTERIO DE EDUCACIÓN INSTITUTO URRACÁ Pruebita de Química No. 2 Nombre: _______________________________ 12° _____ Ciencias Fecha: ________________ Resuelva de forma clara y ordenada los siguientes problemas aplicando sus conocimientos sobre las teorías Ácido – Base (20 puntos): Complete las siguientes reacciones e identifique los pares ácido – base conjugada en cada caso: a) HBr (ac) + NH3 (ac) → b) HCl (ac) + HSO41 – (ac) → c) HSO41 – (ac) + NH3 (ac) → d) En las ecuaciones anteriores hay un anfótero, ¿cuál es? Calcule el pOH, el pH y la concentración de H+ de una solución de cuya concentración de iones OH – es 4,6 x 10 – 4. ¿La solución es ácida o básica?

MINISTERIO DE EDUCACIÓN INSTITUTO URRACÁ Pruebita de Química No. 3 Nombre: _______________________________ 12° _____ Ciencias Fecha: ________________ Resuelva de forma clara y ordenada los siguientes problemas aplicando sus conocimientos sobre cálculos del pH de ácidos y bases (30 puntos): Indique la naturaleza ácida, neutra o básica de las soluciones de las siguientes sales: a) NaClO b) NH4I c) Na2CO3

¿Cuál es el pH de la disolución que resulta al mezclar 55 mL de disolución 0,4 M de ácido nítrico con 25 mL de disolución 0,3 M de hidróxido de sodio?

Calcule el pH de las siguientes soluciones: a) ácido yodhídrico 0,0033 M

c) ácido sulfúrico 0,035 M

d) ácido benzoico (C6H5COOH) 0,20 M

b) hidróxido de potasio 0,070 M

d) hidróxido de magnesio 0,004

e) metilamina 0,15 M (CH3NH2)