Prop. Coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

Variación de los puntos de fusión y ebullición de las soluciones ❧ Descenso del punto de fusión de 1 Kg de agua al agregar 1mol de urea o azucar. (1,86 °C). ❧ Aumento del del punto de ebullición de 1 Kg de agua al agregar 1mol de urea o azucar. (0.512 °C).

C on stante d e dep resión d el pu nto d e congelación y d e elevación eb ullición. S olven te

P. F

A gu a H ac B en ceno

0 16.6 5.5

C te d e dep resión del P.F 1.86 3.9 5.1

P.E .

100 118.5 80.0

C te d e ele del P.E 0.51 3.7 2.5

Cambios de Fase de una Sustancia

Def. molalidad ❧ Moles de soluto por kg de solvente. ❧ m = mol de soluto/Kg de solvente ❧ Consideremos el siguiente ejemplo:

Propiedades coligativas ❧ Aumento del punto de ebullición. ❧ Tb = Kbmi ❧ I = Factor de Van’t Hoff ( Nº de partículas por unidad formular del soluto

❧ Descenso del punto de congelación ❧ Tf = Kbmi

Ejemplo ¿Qué punto de ebullición tiene una solución de 0,20 m de CaCl2 en agua?. Para el agua Kb = 0,512 ºC. CaCl2

--------- Ca+2 + 2Cl-

Ejemplo ❧ ¿Qué punto de congelación tiene una solución acuosa que contiene 39,5 g de etilenglicol, disueltos en 1,00 Kg de agua? ❧ Kf = -1,86 ºC Kg (mol)-1

Osmosis

Calculo de osmosis ❧ P = cRTi ● ● ● ● ●

P = Presión osmótica C = Concentración molar R = cte de lo gases T = Temperatura (ºK) I = Nº de partículas por unidad formular de soluto

Ejemplo: ❧ Calcular la presión osmótica de una solución de cloruro de sodio 0,02 M, a 25 ºC.

Osmosis Inversa ❧ Es la aplicación de una presión superior a la presión osmótica, revirtiendo el proceso osmótico.