Procedimiento Completo.docx

Buffer Acetato 0.2 M (pH

A Ac. Aceé tico (10 ml)

Reactivos 0,2 M B Acetato de sodio (15 ml)

Agua c.sp.

4.8) Fosfato 0.2 M (ph

Fosfato de sodio

Fosfato de sodio dibaé sico ()

c.sp.

5.7) Fosfato 0.2 M

monobaé sico () Fosfato de sodio

Fosfato de sodio dibaé sico

c.sp.

(pH6.8) fosfato 0.2M

monobaé sico (12.75) Fosfato de sodio

(12.25) Fosfato de sodio dibaé sico ()

c.sp.

(pH8.0)

monobaé sico ()

 AÁ cido Aceé tico 0.2 M (1,14 mL en csp de agua para 100 mL) Ácido acético glacial 0.2 M (AAG) -

Pureza: 99,5% Densidad: 1,05 kg/L = 1,05 g/mL Volumen: 2,5 L Fórmula química: CH3COOH = C₂H₄O₂ Peso molecular: 60, 05 g/mol Volumen a usar: 100 mL = 0,1

Primero hallaremos la masa de soluto que se necesita:

M=

n V

m PM M= V m 60,05 g /mol 0.2 mol/ L= 0,1 L

( 0.2 mol/ L ) ( 0,1 L ) =

m 60,05 g/mol

( 0.2 mol/ L ) ( 0,1 L ) ( 60,05 g /mol ) =m 1,201 g=m Hallada la masa de soluto, que resultoé 1,201 g, hallaremos el volumen:

D=

m v

1,05 g /mL=

1,201 g v

v=

1,201 g 1,05 g/mL

v =1,1438 mL Aplicamos el porcentaje de pureza para obtener la cantidad de soluto que usaremos para realizar la solucioé n stock:

99,5 ( 1,1438 mL )=X 1,1380 mL= X ≅ 1,14 mL

 Acetato de Sodio 0.2 M ( g en csp de agua para 100 ml) Acetato de Sodio 0.2 M TRIHIDRATADO -

Pureza: %99,5 Fórmula química: C2H3NaO2 . 3H2O Peso molecular: 136,08 g/mol Peso a usar: 2,707 g/mol

PROCEDIMIENTO 1.1.

Hallar el número de moles de Acetato de sodio trihidratado (soluto) para un volumen de 100mL a 0.2M

MOLARIDAD ( M )=

0.2 M =

¿ moles de soluto(mol) Volumen de solucion ( L )

¿ moles de soluto(mol) 0.1 L

¿ moles de soluto=0.0 2 mol 1.2.

Calcular los gramos de Soluto para obtener Acetato de Sodio 0.2M (solución stock)

1 mol ( C2 H 3 Na O2 .3 H 2 O ) −−−−−−136,08 gr 0.002 mol ( C2 H 3 Na O2 .3 H 2 O ) −−−−−−−−X

1 mol ( C2 H 3 Na O2 .3 H 2 O ) . X =0.002 mol ( C2 H 3 Na O2 .3 H 2 O ) . 136,08 gr

X=

0.0 2 mol ( C 2 H 3 NaO 2 .3 H 2 O ) .136,08 gr 1mol ( C2 H 3 Na O 2 .3 H 2 O )

X =2,7216 gramos de Acetato de Sodio trihidratado

El envase de donde se extrajo el Acetato de sodio trihidratado tiene un grado de pureza del 99,5%, por tal:

2,7079 gramos de Acetato de Sodiotrihidratado . 99,5

 Fosfato de Sodio Monobaé sico 0.2 M ( 2,376 g en csp de agua para 100 ml) Fosfato de Sodio Monobásico 0.2 M -

Pureza: 99% Fórmula química: NaH2PO4 Peso molecular: 120 g/mol Volumen a usar: 100 mL = 0,1 L

Primero hallaremos la masa de soluto que se necesita:

M=

n V

m PM M= V m 120 g /mol 0.2 mol/ L= 0,1 L

( 0.2 mol/ L ) ( 0,1 L ) =

m 120 g/mol

( 0.2 mol/ L ) ( 0,1 L ) ( 120 g /mol ) =m

2,4 g=m Aplicamos el porcentaje de pureza para obtener la cantidad de soluto que usaremos para realizar la solucioé n stock:

99 ( 2,4 g )=X 2,376 g= X  Fosfato de Sodio Dibásico 0.2 M ( 2,839 g en csp de agua para 100 ml) Fosfato de Sodio Dibásico 0.2 M -

Pureza: 99% Fórmula química: Na2HPO4 Peso molecular: 141,96 g/mol Volumen a usar: 100 mL = 0,1 L

Primero hallaremos la masa de soluto que se necesita:

M=

n V

m PM M= V m 141,96 g /mol 0.2 mol/ L= 0,1 L

( 0.2 mol/ L ) ( 0,1 L ) =

m 141,96 g/mol

( 0.2 mol/ L ) ( 0,1 L ) ( 120 g /mol ) =m 2,839 g=m Aplicamos el porcentaje de pureza para obtener la cantidad de soluto que usaremos para realizar la solucioé n stock:

99 ( 2,8 g )= X 2,81 g=X