Problemas Hess.docx

Calcule el calor de formación del monóxido de carbono (CO(g)) a partir del carbono sólido, utilizando las siguientes reacciones: 1

CO(g) + O2(g) → CO2(g)

∆Hf = -67.63 Kcal/mol

C(s) + O2(g) → CO2(g)

∆Hf = -94.05 Kcal/mol

2

Calculé la entalpía de reacción de la descomposición y combustión del amoniaco (NH3) hasta la formación de óxido de nitrógeno (NO) a partir de las siguientes reacciones: 8 NH3(g) + 10O2(g) → 12H2O(g) + 8NO(g) 1

3

2

2

N2(g) + H2(g) → NH3 (g) 1

∆Hf = -46.2 Kj/mol

H2(g) + O2(g) → H2O(g)

∆Hf = -241.8 Kj/mol

1

1

2

2

∆Hf = +90.4 Kj/mol

2

N2(g) + O2(g) → NO(g)

Calcule la entalpía de reacción de la combustión de nitrógeno (N2) hasta formar dióxido de nitrógeno (NO2) a partir de las siguientes ecuaciones: 1

1

2

2

N2(g) + O2(g) → NO(g) 1

NO (g) + O2(g) → NO2(g) 2

∆Hf = +90.4 Kj/mol ∆Hf = -57.07 Kj/mol

Calcule la entalpía de formación del eteno (C2H4) a partir de los calores de reacción de las siguientes ecuaciones químicas: 2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g) 1

H2(g) + O2(g) → H2O(l) 2

C(s) + O2(g) → CO2(g)

∆Hf = -285.8 Kj/mol ∆Hf = -393.51 KJ/mol

C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H r = -1411 KJ

Las entalpías de combustión de un mol de glucosa (C6H12O6) y de un mol de etanol (C2H5OH) son -2815 KJ/mol y - 1372 KJ/mol, respectivamente. Con estos datos determina la energía intercambiada en la fermentación de un mol de glucosa para producir etanol y CO2. C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2

∆H r = ¿?