Problemas De Disoluciones

Unidad de trabajo nª 2: Las disoluciones

PROBLEMAS DE LA UT2: LAS DISOLUCIONES LA MOLARIDAD Recuerda que definimos como molaridad (M) al número de moles de soluto (n) divididos entre el volumen (V) en litros de disolución, es decir: M=n/V 1. Si ponemos 0,275 g de K2CrO4 en un matraz aforado de 500 mL y diluimos con agua destilada hasta el enrase. a) ¿Qué molaridad (M) tiene el K2CrO4 en esta disolución? SOL: 0,0023 M. b) ¿Quién es el soluto? ¿y el disolvente? c) ¿Cómo se llama el reactivo empleado? ¿Con qué valencia actúa el cromo en está fórmula? 2. Calcula la molaridad del sulfato de sodio en una disolución que contiene 36,0 g de este soluto en 750 mL de disolución. 3. Un estudiante disuelve 6,37 g de nitrato de aluminio en un matraz aforado de 250 mL. ¿Cuál es la concentración molar del soluto en esta disolución? 4. Un estudiante del CFGS “laboratorio” del IES Juan Carlos I de Murcia, tiene prisa por preparar una disolución 0,1000 M y añade 1,0 L de agua a 0,1000 moles de soluto. Pero Eva, su profesora, le dice que se ha equivocado, ¿podrías explicar en qué? 1

Unidad de trabajo nª 2: Las disoluciones

5. ¿Qué masa de soluto en gramos hay en 250 mL de una disolución 0,0125 M de permanganato potásico? 6. ¿Qué volumen de hidróxido sódico 0,123 M en mL, contiene 322 g de soluto? 7. Se disuelven 2,335 gramos de K2Cr2O7 se disuelven y se enrasan en un matraz de 500 mL. ¿Qué molaridad tiene la disolución preparada? LA DILUCIÓN Recuerda que diluir es lo que vulgarmente llamamos “rebajar”, es decir añadir más disolvente (en general agua destilada) a una disolución ya preparada, o más bien a una porción de la misma. Haremos los cálculos basándonos en la siguiente expresión general: (Volumen)concentrada x (Concentración)concentrada=(Volumen)diluida x (Concentración)diluida

O más sencillamente: Vc x Cc = Vd x Cd 8. Si diluyen 25,0 mL de HCl 1,50 M hasta 500 mL con agua destilada. ¿Qué concentración molar tiene el HCl diluido?. Haz un esquema gráfico del procedimiento. 9. Se necesitan para una práctica 1,00 L de HCl 0,125 M, y se dispone de una botella de HCl de 1,25 M. ¿Qué volumen de la concentrada tendré que tomar para preparar la dilución?. 10. Si tomo 28 mL de ácido sulfúrico 3,00 M y diluyo hasta 500 mL, ¿qué concentración tiene la disolución preparada?

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