Formulas disoluciones %πππ π =
πππ π π πππ’π‘π β 100 πππ π πππ πππ’ππΓ³π πππππ ππ π πππ’π‘π π£πππ’πππ ππ πππ πππ’ππππ
πππππππππ = πππππππππ =
πππππ ππ π πππ’π‘π πππ π ππ πππ πππ£πππ‘π (ππ)
ππππ ππππ = ππππππππ πππππ =
πππ π πππ πππ’ππππ π£πππ’πππ πππ πππ’ππππ πππππ ππ π πππ’π‘π β 100 πππππ ππ πππ πππ’ππππ
Calcula la molalidad y la molaridad de una disoluciΓ³n de acido nΓtrico en agua sabiendo que tiene una concentraciΓ³n en masa del 25 % y una densidad de 1,7 g/l 1) Cogemos 100 gr. DisoluciΓ³n, esto lo podemos hacer porque la masa de la disoluciΓ³n se va en las ecuaciones. 2) Despejamos el volumen de la disoluciΓ³n de la formula para la densidad ππππ πππ’ππππ = π β ππππ πππ’ππππ = 1,5 β 100 = 150 π. 3) Sacamos la masa de soluto de la formula del tanto por ciento en masa sustituyendo la masa de la disoluciΓ³n (100 gr.) 25 =
πππ ππ πππ’π‘π β 100 β π = 25 ππ. 100
4) Calculamos los moles de soluto a partir de la masa de soluto π=
π 25 = = 0,4 πππππ π 63
5) Ahora ya podemos calcular lo que se nos pide πππππππππ =
0,4 = 0,003 150
πππππππππ =
0,4 =4 0,1