Problema Resuelto Disoluciones.docx

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Formulas disoluciones %π‘šπ‘Žπ‘ π‘Ž =

π‘šπ‘Žπ‘ π‘Ž π‘ π‘œπ‘™π‘’π‘‘π‘œ βˆ™ 100 π‘šπ‘Žπ‘ π‘Ž π‘‘π‘–π‘ π‘œπ‘™π‘’π‘π‘–Γ³π‘› π‘šπ‘œπ‘™π‘’π‘  𝑑𝑒 π‘ π‘œπ‘™π‘’π‘‘π‘œ π‘£π‘œπ‘™π‘’π‘šπ‘’π‘› 𝑑𝑒 π‘‘π‘–π‘ π‘œπ‘™π‘’π‘π‘–π‘œπ‘›

π‘šπ‘œπ‘™π‘Žπ‘Ÿπ‘–π‘‘π‘Žπ‘‘ = π‘šπ‘œπ‘™π‘Žπ‘™π‘–π‘‘π‘Žπ‘‘ =

π‘šπ‘œπ‘™π‘’π‘  𝑑𝑒 π‘ π‘œπ‘™π‘’π‘‘π‘œ π‘šπ‘Žπ‘ π‘Ž 𝑑𝑒 π‘‘π‘–π‘ π‘œπ‘™π‘£π‘’π‘›π‘‘π‘’ (π‘˜π‘”)

π‘‘π‘’π‘›π‘ π‘–π‘‘π‘Žπ‘‘ = π‘“π‘Ÿπ‘Žπ‘π‘π‘–π‘œπ‘› π‘šπ‘œπ‘™π‘Žπ‘Ÿ =

π‘šπ‘Žπ‘ π‘Ž π‘‘π‘–π‘ π‘œπ‘™π‘’π‘π‘–π‘œπ‘› π‘£π‘œπ‘™π‘’π‘šπ‘’π‘› π‘‘π‘–π‘ π‘œπ‘™π‘’π‘π‘–π‘œπ‘› π‘šπ‘œπ‘™π‘’π‘  𝑑𝑒 π‘ π‘œπ‘™π‘’π‘‘π‘œ βˆ™ 100 π‘šπ‘œπ‘™π‘’π‘  𝑑𝑒 π‘‘π‘–π‘ π‘œπ‘™π‘’π‘π‘–π‘œπ‘›

Calcula la molalidad y la molaridad de una disoluciΓ³n de acido nΓ­trico en agua sabiendo que tiene una concentraciΓ³n en masa del 25 % y una densidad de 1,7 g/l 1) Cogemos 100 gr. DisoluciΓ³n, esto lo podemos hacer porque la masa de la disoluciΓ³n se va en las ecuaciones. 2) Despejamos el volumen de la disoluciΓ³n de la formula para la densidad π‘‰π‘‘π‘–π‘ π‘œπ‘™π‘’π‘π‘–π‘œπ‘› = 𝜌 βˆ™ π‘šπ‘‘π‘–π‘ π‘œπ‘™π‘’π‘π‘–π‘œπ‘› = 1,5 βˆ— 100 = 150 𝑙. 3) Sacamos la masa de soluto de la formula del tanto por ciento en masa sustituyendo la masa de la disoluciΓ³n (100 gr.) 25 =

π‘šπ‘Žπ‘ π‘Žπ‘ π‘œπ‘™π‘’π‘‘π‘œ βˆ™ 100 β†’ π‘š = 25 π‘”π‘Ÿ. 100

4) Calculamos los moles de soluto a partir de la masa de soluto 𝑛=

π‘š 25 = = 0,4 π‘šπ‘œπ‘™π‘’π‘  𝑀 63

5) Ahora ya podemos calcular lo que se nos pide π‘€π‘œπ‘™π‘Žπ‘Ÿπ‘–π‘‘π‘Žπ‘‘ =

0,4 = 0,003 150

π‘€π‘œπ‘™π‘Žπ‘™π‘–π‘‘π‘Žπ‘‘ =

0,4 =4 0,1

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