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1. ¿Qué es una disolución? R: Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias; es decir, no se pueden distinguir las sustancias que forman la mezcla, pues presenta un aspecto homogéneo. Así, el aire es una disolución, pues es una mezcla homogénea de varios gases y las aleaciones metálicas también lo son. 2. ¿Qué diferencia hay entre soluto y disolvente? R: La sustancia que se encuentra en mayor proporción es el disolvente, agua líquida habitualmente, y la sustancia que se disuelve se llama soluto, y puede ser sólida (por ejemplo, sal común), líquida (por ejemplo, alcohol) o gaseosa (por ejemplo, amoniaco) . 3. ¿Qué unidades de concentración son las más usadas? R: Molaridad (M), Normalidad (N), Molalidad (m), Porcentaje masa (%m) y Fracción molar (X) 4. ¿Qué diferencia hay entre una disolución molar (M) y una disolución molal (m)? R: Que la disolución molar es el número de moles de soluto en 1 litro de disolución y una disolución molal es el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg de un disolvente. 5. Conocida la concentración molal, ¿Cómo se puede conocer la concentración molar? R: Conociendo la concentración molal también se necesita conocer la densidad del compuesto para transformar kg de disolución a L de disolución 6. ¿En qué condiciones la concentración molal (m) se aproxima a la concentración molar (M)?, ¿Ocurre esto para cualquier disolvente? ¿Por qué? R: 7. ¿Qué material se requiere para preparar una solución molar? R: Un matraz volumétrico, una balanza analítica, espátula, nave de pesado y piseta 8. ¿Qué material se requiere para determinar la densidad de una disolución? R: Un densímetro, un picnómetro, una balanza hidrostática o una balanza Mohr 9. Calcular la cantidad en gramos de soluto: (a) NaCl y (b) Sacarosa que se necesita para preparar 50 mL de disolución 0.2, 0.4, 0.6 y 0.8 M a)NaCl

50 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 (

0.2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 58.5 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 )( ) = 0.585 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 1000 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙

50 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 (

0.4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 58.5 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 )( ) = 1.17 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 1000 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙

0.6 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 58.5 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 50 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 ( )( ) = 1.755 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 1000 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 50 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 (

0.8 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 58.5 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 )( ) = 2.34 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 1000 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙

b)Sacarosa 0.2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 342.3 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 50 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 ( )( ) = 3.423 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 1000 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 0.4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 342.3 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 50 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 ( )( ) = 6.846 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 1000 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 0.6 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 342.3 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 50 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 ( )( ) = 10.269 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 1000 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 0.8 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 342.3 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 50 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 ( )( ) = 13.692𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎 1000 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑎

10. ¿Cuáles son las propiedades físicas, químicas y de toxicidad de los reactivos usados y que medidas de seguridad deben de emplearse?