Presion De Vapor Saturado.docx

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/Kinetic/vappre.html

Presión de Vapor Saturado Si en un contenedor cerrado tiene lugar el proceso de la evaporación, llegará un momento en que haya tantas moléculas regresando al estado líquido, como las que escapan al estado de gas. En este punto, se dice que el vapor está saturado, y la presión de ese vapor (normalmente expresado en mmHg), se llama presión de vapor saturado.

Puesto que la energía cinética molecular es mayor a mas alta temperatura, mas moléculas pueden escapar de la superficie y consiguientemente la presion de vapor saturado es mas alta. Si el líquido está abierto al aire, entonces la presión de vapor se estima como una presión parcial, junto con los otros constituyentes del aire. La temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica, se le llama temperatura del punto de ebullición.

Tabla para el Agua Gráfica para el Agua HyperPhysics*****Termodinámica

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Evaporación La evaporación ordinaria es un fenómeno superficial -algunas moléculas tienen suficiente energía cinética para escapar-. Si el contenedor está cerrado, se alcanza un equilibrio donde un número igual de moléculas vuelven a la superficie. La presión de este equilibrio se llama presión de vapor de saturación.

Con objeto de poder evaporarse, una masa de agua, debe recoger una gran cantidad de calor de vaporización, de modo que la evaporación es un potente mecanismo de enfriamiento. La pérdida de calor de vaporización, es un factor climático fundamental y es crucial en el enfriamiento del cuerpo humano. Presión de Vapor de Saturación Diferencia entre Evaporación y Ebullición HyperPhysics*****Termodinámica

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Evaporación vs Ebullición La evaporación ordinaria es un fenómeno de superficie. Como la presión de vapor es baja, y dado que la presión en el interior del líquido es igual a la presión atmosférica mas la presión del líquido, no se pueden formar burbujas de vapor de agua. Pero en el punto de ebullición, la presión de vapor saturado es igual a la presión atmosférica, se forman las burbujas, y la vaporización se constituye en un fenómeno de volumen.

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Punto de Ebullición El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor saturado de un líquido, es igual a la presión atmosférica de su entorno. Para el agua, la presión de vapor alcanza a la presión atmosférica al nivel del mar a la presión de 760 mmHg a 100°C. Puesto que la presión de vapor aumenta con la temperatura, se sigue que para una presión mayor de 760 mmHg (por ejemplo, en una olla a presión), el punto de ebullición está por encima de los 100°C y para una presión menor de 760 mmHg (por ejemplo, en altitudes por encima del nivel del mar), el punto de ebullición estará por debajo de 100°C. Tanto tiempo como esté hirviendo un recipiento con agua a 760 mmHg, permanecerá a 100°C hasta que se complete el cambio de fase. La evaporación rápida del agua, no se produce a una temperatura superior que la evaporación lenta de la misma. La estabilidad del punto de ebullición, la convierte en una temperatura de calibración adecuada para las escalas de temperaturas.

En el punto de ebullición, la presión de vapor saturado iguala a la presión atmosférica.

Ebullición y Evaporación Variación del Punto de Ebullición con la Presión Elevación del Punto de Ebullición por Material Disuelto HyperPhysics*****Termodinámica

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Variación del Punto de Ebullición El punto de ebullición estándar del agua de 100°C, se produce a la presión atmosféricaestándar de 760 mmHg. La experiencia de los excursionistas de alta montaña, les enseña que los alimentos tardan mas tiempo en cocinarse, debido a que el punto de ebullición del agua es menor. Por otro lado, los alimentos se cocinan mas rápidamente en una olla a presión, debido a su mas elevado punto de ebullición. Elevando o disminuyendo la presión unos 28 mmHg, cambia el punto de ebullición en 1°C. Aunque la variación de presión de vapor con la temperatura no es lineal, la variación del punto de ebullición cerca de los 100ºC., se puede aproximar con un ajuste empírico de los datos disponibles. Esto nos puede proporcionar la siguiente estimación del punto de ebullición: Para una presión de

mmHg

el punto de ebullición será aproximadamente

°C.

Para variaciones en la presión atmosférica con la altitud de acuerdo con la fórmula barométrica, el punto de ebullición a una altura de nivel del mar (presión atmosférica sería aproximadamente

m=

pies por encima del

mmHg)

°C.

Se puede cambiar cualquiera de los valores de datos de arriba. El cálculo empírico es válido solamente para unos pocos grados por encima y por debajo del punto normal de ebullición. Notas: Este cálculo asume una temperatura del aire de 20°C y una masa media de molécula de aire de 29 uma. La presión atmosférica cae un poco mas rápido con la altura, cuando el aire está mas frío, pero el cambio no es grande sobre un rango de temperaturas del dia razonable. Si se ponen valores de presión por encima de la atmosférica, se obtienen valores razonables del punto de ebullición, dentro de un estrecho rango alrededor del valor normal, pero los valores obtenidos para altitudes negativas no son válidos. Fórmula Barométrica Aplicaciones de presión aumentada

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Olla a Presión

Sistema de Refrigeración del Automóvil

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Variación del punto de Ebullición Cerca de 100ºC

Los valores se tomaron de la tabla de presión de vapor saturado para el agua, cerca de los 100 grados Celsio. Se hicieron unos ajustes empíricos a estos valores de los datos, y la fórmula obtenida se muestra en el diagrama. Se podría considerar razonablemente válida para unos pocos grados por encima y por debajo de 100ºC, puesto que la curva no es muy lineal. Cálculo Basado sobre este Ajuste de la Curva HyperPhysics*****Termodinámica

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https://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20061206100002AAbkoPB&guccounter=1

Con qué fórmula calculo la temperatura a la que hierve el agua con respecto a la presión atmosférica? Estoy clantando el agua de laos panchos y me dio curiosidad. Seguir 3 respuestas Notificar abuso

Respuestas Calificación

Mejor respuesta: Por definición, el punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión atmosférica. La ecuación de Antoine relaciona la presión de vapor del líquido con la temperatura, que para el caso del agua es la siguiente: Log P= 8.07131 - 1730.630/(T+233.426) En la cual P es la presión de vapor (o de saturación) del líquido en mmHg, y T es la temperatura en °C. De la anterior ecuación despejamos la temperatura y obtenemos: T = 1730.630/(8.07131 - Log P) - 233.426 En esta fórmula reemplazas la presión atmosférica del lugar donde vives y obtienes la temperatura a la cual hierve el agua. Por ejemplo, en mi ciudad (Medellín) la presión atmosférica es de 640 mmHg y reemplazando en la ecuación anterior se obtiene: T = 95.3 °C Que corresponde a la temperatura de ebullición del agua en Medellín. Fuente(s):Hoyos, B. y Mejia, M. Fundamentos de Termodinámica Clásica. Universidad Nacional de Colombia - Sede Medellín. Arrhenius · hace 1 década 0 Pulgar hacia arriba 0 Pulgar hacia abajo Notificar abuso Comentario 

hay una muy basica y practica. p . v / t = cte.

calcula esa constante a valores conocidos y reemplaza despues para obtener la temperatura tolarisstasi · hace 1 década 0 Pulgar hacia arriba 1 Pulgar hacia abajo Notificar abuso Comentario 

Calor y Temperatura: En el lenguaje cotidiano solemos confundir los términos calor y temperatura. Así, cuando hablamos del calor que hace en el verano o lo mal que saben los refrescos calientes, realmente nos referimos a la temperatura, a la mayor o menor temperatura del aire o los refrescos. La temperatura es una magnitud física que nos permite definir el estado de una sustancia, lo mismo que cuando decimos que un coche circula a 90 km/h o que una casa tiene 5 m de alto. Cuando se ponen en contacto dos sustancias a distinta temperatura, evolucionan de forma que el cuerpo a mayor temperatura la disminuye y el que tenía menor temperatura la aumenta hasta que al final los dos tienen la misma temperatura, igual que al echar un cubito de hielo a un refresco,que el refresco se enfría y el cubito de hielo se calienta y termina convirtiéndose en agua. Decimos que la sustancia a mayor temperatura ha cedido calor a la sustancia que tenía menor temperatura. Sin embargo, el calor no es algo que esté almacenado en el cuerpo más caliente y que pasa al cuerpo más frío. Tanto uno como otro poseen energía, que depende de la masa del cuerpo, de su temperatura, de su ubicación, etc. y recibe el nombre de energía interna . Cuando esta energía interna pasa de una sustancia a otra a causa de la diferencia de temperatura entre ellas la llamamos calor. Una catarata es agua que pasa de un sitio a otro porque están a distinta altura, de forma similar el calor es la energía que pasa de un cuerpo a otro porque están a distinta temperatura. Punto de ebullición: Si ponemos al fuego un recipiente con agua, como el fuego está a mayor temperatura que el agua, le cede calor y la temperatura del agua va aumentando, lo que podemos comprobar si ponemos un termómetro en el agua. Cuando el agua llega a 100 °C, empieza a hervir,convirtiéndose en vapor de agua, y deja de aumentar su temperatura, pese a que el fuego sigue suministrándole calor: al pasar de agua a vapor de agua todo el calor se usa en cambiar de líquido a gas, sin variar la temperatura. La temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a gas se llama punto de ebullición y es una propiedad característica de cada sustancia, así, el punto de ebullición del agua es de 100 °C, el del alcohol de 78 °C y el hierro hierve a 2750 °C. Punto de fusión: Si sacas unos cubitos de hielo del congelador y los colocas en un vaso con un

termómetro verás que toman calor del aire de la cocina y aumentan su temperatura. En un principio su temperatura estará cercana a -20 °C (depende del tipo de congelador) y ascenderá rápidamente hasta 0 °C, se empezará a formar agua líquida y la temperatura que permanecerá constante hasta que todo el hielo desaparezca. Igual que en el punto de ebullición, se produce un cambio de estado, el agua pasa del estado sólido (hielo) al estado líquido (agua) y todo el calor se invierte en ese cambio de estado, no variando la temperatura, que recibe el nombre de punto de fusión. SE trata de una temperatura característica de cada sustancia: el punto de fusión del agua es de 0 °C, el alcohol funde a -117 °C y el hierro a 1539 °C.