Presentacion_lab_ing_ambiental_2019-i.pdf

UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA (UMNG) FACULTAD DE ESTUDIOS A DISTANCIA (FAEDIS)

LABORATORIO INGENIERÍA AMBIENTAL

CONTENIDO 1) 2) 3) 4) 5) 6)

Saludo de bienvenida y presentación Evaluación del curso Pautas para presentación del Informe Fechas de entrega Metodología de la práctica de laboratorio Conceptos generales de la calidad del agua (Importancia sanitaria, parámetros, normatividad, etc) 7) Procedimiento de laboratorio (Teoría) 8) Elaboración de prueba corta escrita (quiz) 9) Desarrollo de la práctica de laboratorio

Evaluación del Curso • Prueba escrita corta (Quiz): 25% • Informe de la práctica de laboratorio: 75%

Pautas de presentación del Informe El informe deberá contener como mínimo los siguientes ítems: • • • • • • • • •

Portada…………………………………………………………………….(1%) Introducción……………………………………………….…………….(5%) Objetivo General y específicos………………….………………(5%) Marco Teórico (no más de 1 hoja)……………………………..(5%) Datos y Memoria de cálculos.…………………….……………(10%) Análisis de Resultados……………………………………………..(25%) CONCLUSIONES ……………………………………………………….(30%) Recomendaciones…………………………………………………...(15%) Bibliografía…………………………………………………………….…(4%)

Metodología en el Laboratorio MEDIDAS DE SEGURIDAD (LABORATORISTA)

Metodología en el Laboratorio Se realizará un ensayo de Jarras con una muestra problema preparada por el laboratorio, además de medir los siguientes parámetros: 1) Alcalinidad Total 2) Dureza Total 3) Conductividad eléctrica 4) Oxígeno Disuelto 9) Cloruros

5) pH y Temp. 6) Color 7) Acidez 8) Turbiedad

Metodología en el Laboratorio Realizar el lavado de los instrumentos utilizados durante la práctica y aseo general del laboratorio. En caso de que algún estudiante rompa la vidriería o dañe un equipo de laboratorio lo deberá pagar.

Conceptos generales de la calidad del agua La calidad del agua que se encuentra en la naturaleza es muy variable y depende fundamentalmente de las condiciones: a) b) c) d)

Geográficas, Geológicas, Climáticas Oportunidad que tengan para disolver gases, sustancias minerales y orgánicas dada su alta capacidad solvente.

Por lo tanto siempre se tendrá algún nivel de del agua.

Conceptos generales de la calidad del agua Las «impurezas» del agua se encuentran como material en suspensión, material coloidal o como material en solución (disuelto). Las impurezas más comunes pueden ser: • Gases disueltos: bióxido de carbono, nitrógeno disuelto, sulfuro de hidrogeno, entre otros. • Material mineral soluble: como iones metálicos (calcio, magnesio, hierro, sodio) que se mantienen en equilibrio químico con aniones del tipo sulfato, bicarbonato, carbonato, oxidrilo, cloruro y otros. •

Material mineral insoluble (Sólidos): arenas (coloides).

y partículas dispersas

• Materia orgánica disuelta o dispersa: tales como humatos y taninos.

Conceptos generales de la calidad del agua Por lo tanto, el grado de tratamiento del agua depende del uso que se le quiera dar a la misma. ¿Cuales son entonces los usos del agua?

Conceptos generales de la calidad del agua Usos del agua Abastecimiento humano Agricultura Industrial, comercial, institucional, etc Generación de energía eléctrica Recreativo Navegación Receptor de la contaminación (A.R.) Paisajístico

Conceptos generales de la calidad del agua Usos del agua

Cada uno de ellos tiene requerimientos específicos de calidad, y por los diferentes usos el agua puede sufrir cambios para los otros usuarios. Esa disminución en la calidad del agua para cualquiera de sus usos (potenciales y/o reales) se denomina contaminación del agua.

Conceptos generales de la calidad del agua Usos del agua

Como resultado de la determinación de las características físicas, químicas y microbiológicas se pueden clasificar las aguas superficiales y subterráneas con relación a sus diferentes usos.

Conceptos generales de la calidad del agua Parámetros de calidad del agua potable Contaminación del agua para consumo humano: son todos los elementos presentes en el agua cuyo contenido se considera potencialmente peligroso para la salud, o que puedan afectar su «aceptabilidad» por parte del consumidor. Estos elementos pueden ser de origen: microbiológico, biológico, físico y químico.

Conceptos generales de la calidad del agua 1) Elementos de origen microbiológico Son los microorganismos productores de enfermedades en el ser humano, tales como: • Virus • Bacterias

Conceptos generales de la calidad del agua 1) Elementos de origen microbiológico El agua para consumo humano no debe contener ningún microorganismo de este tipo para evitar enfermedades gastrointestinales (bacterias) e infectocontagiosas (virus) como la fiebre tifoidea, tuberculosis, hepatitis, etc.

Conceptos generales de la calidad del agua 1) Elementos de origen microbiológico El indicador universalmente empleado para este fin es el grupo de organismos coliformes y específicamente coliformes fecales (E. Coli). Los coliformes fecales proceden de contaminación con heces humanas, o animales de sangre caliente.

Conceptos generales de la calidad del agua 1) Elementos de origen microbiológico Desde un tiempo atrás se reconoce que los microorganismos del grupo coliforme son un buen indicador microbiano de la calidad del agua para consumo humano, debido principalmente a que su detección y recuento en el agua son fáciles.

Conceptos generales de la calidad del agua 1) Elementos de origen microbiológico Se denominan organismos coliformes las bacterias gram-negativas, en forma de bastoncillos, que pueden desarrollarse en presencia de sales biliares u otros agentes tensoactivos con propiedades de inhibición del desarrollo similares y fermentan la lactosa a 3537 °C produciendo acido, gas y aldehído en un plazo de 24 a 48 horas.

Conceptos generales de la calidad del agua 1) Elementos de origen microbiológico En las aguas tratadas no deberían detectarse bacterias coliformes y cuando las hay, se puede pensar que el tratamiento ha sido insuficiente, que hay contaminación en la red de distribución o que la cantidad de nutrientes es excesiva.

Conceptos generales de la calidad del agua 1) Elementos de origen microbiológico Esta prueba puede utilizarse como indicador de la eficiencia del tratamiento y de la integridad de las redes de distribución. Una PTAP operada en forma eficiente debe producir agua libre de organismos coliformes.

Conceptos generales de la calidad del agua 1) Elementos de origen microbiológico En el caso de virus, no se han podido establecer técnicas de muestreo, lo suficientemente sensibles para asegurar la ausencia de virus o de enfermedades endémicas originadas por el agua.

Conceptos generales de la calidad del agua 2) Elementos de origen biológico Los organismos biológicos que pueden producir enfermedades por ingestión de aguas contaminadas son los protozoos, helmintos y otros organismos de vida libre. Los más conocidos son: Protozoos: Eva hystolytica (amibiasis), Giardia y Cryptosporidium.

Conceptos generales de la calidad del agua 2) Elementos de origen biológico Helmintos: son parásitos en forma de gusanos redondeados o planos y se trasmiten al hombre mediante larvas o huevos presentes en el agua de bebida. Otros organismos de vida libre: hongos, algas, nematodos, caracoles, etc.

Conceptos generales de la calidad del agua 2) Elementos de origen biológico Actualmente solo se ha establecido la determinación de protozoos en el agua, tales como: Giardia Lambia, y Cryptosporidium parvum. Para el resto de organismos de vida libre no se ha establecido procedimientos rutinarios de muestreo.

Conceptos generales de la calidad del agua 2) Elementos de origen biológico El primero es un parásito muy conocido en los manuales de la parasitología, mientras que el segundo es un protozoo «nuevo» de estrepitosa aparición que alcanzó la fama mundial en 1.993 en Milwaukee, estado norteamericano de Wisconsin, donde afectó a más de 400.000 personas y provocó la muerte de cerca de un centenar de ellas.

Conceptos generales de la calidad del agua 3) Elementos de origen fisicoquímico En este grupo, los elementos que originan problemas en el agua se clasifican en aquellos que: • Afectan la aceptabilidad del agua • Características químicas que tienen:

ü Reconocido efecto adverso en la salud humana. ü Implicaciones en salud humana. ü Consecuencias económicas e indirectas en la salud humana.

• Plaguicidas y otras sustancias • Utilizados en el tratamiento del agua

Conceptos generales de la calidad del agua 3) Elementos de origen fisicoquímico • Afectan la Aceptabilidad del agua (físicos) Las sustancias que afectan la aceptabilidad del agua son aquellas que alteran el color, olor y sabor. Aunque no afectan la salud, son causa de rechazo en el consumidor final.

Conceptos generales de la calidad del agua 3) Elementos de origen fisicoquímico • Características químicas que tienen reconocido efecto adverso en la salud humana Entre ellos se tienen: antimonio, arsénico, bario, cadmio, cianuro, cobre, cromo, mercurio, níquel, plomo, selenio, trihalometanos e hidrocarburos aromáticos.

Conceptos generales de la calidad del agua 3) Elementos de origen fisicoquímico • Características químicas que implicaciones en la salud humana

tienen

Entre estos se tienen: nitritos, nitratos, fluoruros, COT.

Conceptos generales de la calidad del agua 3) Elementos de origen fisicoquímico • Características químicas que tienen consecuencias económicas e indirectas sobre la salud humana Entre estos se tienen: calcio, hierro total, magnesio, manganeso, molibdeno, zinc, cloruros, aluminio, dureza total, sulfatos, fosfatos y alcalinidad total.

Conceptos generales de la calidad del agua 3) Elementos de origen fisicoquímico • Plaguicidas y otras sustancias Se incluyen todos los plaguicidas utilizados en la agricultura , y sustancias reconocidas por el Ministerio de Protección social que son cancerígenas, mutagénicas, peligrosas, entre otras.

Conceptos generales de la calidad del agua 3) Elementos de origen fisicoquímico • Características químicas utilizadas en la potabilización Entre estas se tienen: residual de aluminio, otros coagulantes basados en sales de hierro, cloro residual libre, hipoclorito de sodio, cal, etc (polímeros, carbón activado, etc).

Conceptos generales de la calidad del agua Normatividad de calidad del agua para consumo humano vigente en Colombia • Decreto 1575 de 2007: se establece el sistema para la protección y control de la calidad del agua para consumo humano. • Resolución 2115 de 2007: se señalan las características, instrumentos básicos y frecuencias del sistema de control y vigilancia para la calidad del agua para consumo humano.

Conceptos generales de la calidad del agua Normatividad de calidad del agua para consumo humano vigente en Colombia • Resolución 0811 de 2008: concertación de los puntos de muestreo. • Resolución 082 de 2009: visitas de inspección sanitaria.

Conceptos generales de la calidad del agua Normatividad de calidad del agua para consumo humano vigente en Colombia Resumen de parámetros (Res. 2115 de 2007) Concepto

Parámetos

Color aparente Olor y sabor Características Turbiedad * físicas Conductividad pH

Valor Unidades máximo aceptable UPC UNT (μS/cm) Unid. de pH

15.0 Ausente 2.0 1000.0 6,5 - 9,0

Conceptos generales de la calidad del agua Resumen de parámetros (Res. 2115 de 2007) Concepto

Parámetos

Valor Unidades máximo aceptable

Antimonio mg/l Sb Arsénico mg/l As Bario mg/l Ba Cadmio mg/l Cd Características Cianuro libre y disociable mg/l CNquímicas con Cobre mg/l Cu efecto adverso Cromo total mg/l Cr sobre salud Mercurio mg/l Hg humana Níquel mg/l Ni Plomo mg/l Pb Selenio mg/l Se Trihalometanos Totales mg/l THMs Hidrocarburos Aromáticos Policíclicos mg/l HAP (HAP)

0.02 0.01 0.70 0.003 0.05 1.0 0.05 0.001 0.02 0.01 0.01 0.20 0.01

Conceptos generales de la calidad del agua Resumen de parámetros (Res. 2115 de 2007) Concepto Características químicas que tienen implicaciones sobre salud humana

Parámetos

Valor Unidades máximo aceptable

Carbono Orgánico Total

COT

5.0

Nitritos

NO2-

0.1

Nitratos

NO3-

10.0

F-

1.0

Fluoruros

Conceptos generales de la calidad del agua Resumen de parámetros (Res. 2115 de 2007) Concepto

Características químicas que tienen consecuencias económicas e indirectas sobre la salud humana.

Parámetos

Valor Unidades máximo aceptable

Calcio Alcalinidad Total

Ca CaCO3

60.0 200

Cloruros Aluminio Dureza Total Hierro Total Magnesio Manganeso Molibdeno Sulfatos Zinc Fosfatos

ClAl3+ CaCO3 Fe Mg Mn Mo SO42Zn PO43-

250 0.2 300 0.30 36 0.10 0.07 250 3.0 0.5

Conceptos generales de la calidad del agua Resumen de parámetros (Res. 2115 de 2007) Concepto

Parámetos

Otras sustancias utilizadas en potabilización

Coagulante (Aluminio Residual) Coagulante (Sales de hierro) Cloro residual libre

Valor Unidades máximo aceptable Al3+

0.2

mg/l mg/l Cl2

0.3 0,3 - 2,0

Conceptos generales de la calidad del agua Resumen de parámetros (Res. 2115 de 2007) Concepto

Parámetos

Coliformes Totales (Filtración por membrana) Coliformes Totales Análisis (Filtración por membrana) Bacteriológico Mesófilos (opcional) Giardia Cryptosporidum

Valor Unidades máximo aceptable UFC/100 cm3

0

UFC/100 cm3 UFC/100 cm3 Quistes Quistes

0 100 0 0

Práctica en el Laboratorio Se realizará un ensayo de Jarras con una muestra problema y se determinaran los siguientes ensayos: 1) Alcalinidad Total 2) Acidez 3) Dureza Total 4) Conductividad eléctrica

5) O. D. 6) Color 7) pH y Temp 8) Turbiedad

Práctica en el Laboratorio 1) Alcalinidad Definición: la alcalinidad es la capacidad para neutralizar un ácido fuerte a un determinado pH. Las especies que más contribuyen con los bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos. Al titular con el ácido sulfúrico, los hidrogeniones del ácido reaccionan con la alcalinidad. Valor admisible: Alcalinidad total expresada como CaCO3 < 200 mg/L

Práctica en el Laboratorio 1) Alcalinidad • • • • • •

Determinación Medir en una probeta 100.0 ml de muestra y llevarla a un erlenmeyer de 250 ml Medir el pH de la muestra. Si pH > 8,5 agregar indicador Fenolftaleína y la muestra se tornara violeta Titular con H2SO4 0.02N, tomando como punto final el viraje de violeta hasta incoloro, característico de pH < 8,5 Esta alcalinidad es conocida como Cáustica. Registrar ese volumen de acido gastado.

Procedimiento en el Laboratorio 1) Alcalinidad • Ahora dado que el pH < 8,5 se debe continuar así: • Añadir 2 -3 gotas de indicador de Naranjado de metilo y la muestra se tornara Amarilla. • Titular con H2SO4 0.02N, tomando como punto final el viraje de amarillo hasta naranja ladrillo, característico de pH aproximado de 4.5 • Esta es conocida como alcalinidad total • Registrar ese volumen gastado de ácido

Procedimiento en el Laboratorio 1) Alcalinidad Para realizar los cálculos se aplica la siguiente formula:

Alcalinidad (mg CaCO3/l) = V * N * 50.000 (ml de muestra) Donde; V: volumen de ácido usado en la determinación (en ml) N: normalidad de ácido usado (0,02 N) mL: ml de muestra

Procedimiento en el Laboratorio 2) Acidez Se define como la capacidad de esta para neutralizar bases a un pH determinado. La Acidez mineral generalmente es causada por ácidos minerales fuertes como el ácido sulfúrico , ácidos débiles como el carbónico y el acético y sales hidrolizables como sulfatos de hierro y aluminio. El agua adquiere acidez en forma natural al tomar bióxido de carbono (CO2). Este compuesto es por lo tanto el mayor constituyente ácido de las aguas superficiales no poluidas.

Valor admisible: no esta incluido en la norma

Práctica en el Laboratorio 2) Acidez La siguiente tabla ilustra las especies que producen acidez al agua:

Acidez carbonácea

Práctica en el Laboratorio 2) Acidez Determinación de la Acidez Mineral (si pH < 4,0): Medir en una probeta 100.0 ml y llevarla a un erlenmeyer. Añadir 2 -3 gotas de indicador de anaranjado de metilo Titular con NaOH 0.02N, tomando como punto final el viraje de un color naranja ladrillo hasta amarillo, característico de pH aproximado de 4.5 y registrar ese volumen.

Práctica en el Laboratorio 2) Acidez Determinación de la Acidez Carbonácea (si pH < 6,0): Medir en una probeta 100.0 ml de muestra y llevarla a un erlenmeyer de 250 ml Añadir 2 -3 gotas de indicador Fenolftaleína Titular con NaOH 0.02N, tomando como punto final el viraje de incoloro hasta violeta, característico de pH aproximado de 8.5 y registrar ese volumen.

Práctica en el Laboratorio 2) Acidez Acidez mineral o carbonácea:

mg/l CaCO3 = A * B * 50.000 ml muestra A = ml NaOH gastados B = N del NaOH

Práctica en el Laboratorio La siguiente figura ilustra los cambios de viraje de los indicadores y los tipos de acidez y alcalinidad con respecto al pH.

Procedimiento en el Laboratorio 3) Dureza Es una propiedad de las aguas que se manifiesta por la capacidad para precipitar el jabón, la acumulación de lodos en tanques de almacenamiento, las incrustaciones, los taponamientos en tuberías de conducción y por los sabores especiales de las "aguas duras". Este comportamiento es ocasionado por los iones de calcio y magnesio presentes en las aguas. Otros cationes polivalentes como hierro, aluminio, manganeso, estroncio y zinc también pueden precipitar el jabón.

Procedimiento en el Laboratorio 3) Dureza Valores de dureza superior a 300 mg/l puede causar la aparición de incrustaciones en el sistema de distribución, según cual sea la interacción con otros factores, como el pH y la alcalinidad, dando además lugar a un consumo excesivo de jabón y a la deficiente formación de espuma. Valor admisible: Dureza total expresada como CaCO3< 300 mg/l

Procedimiento en el Laboratorio 3) Dureza Determinación de la Dureza total Medir en probeta 50 ml de muestra erlenmeyer de 250 ml.

y colocarla en un

Adicionar un ml de la solución reguladora de amonio (Buffer de pH 10) y mezclar. Agregar 2 gotas de indicador de Eriocromo negro T y mezclar. Si aparece un color azul definido la dureza total es igual a cero (0), pero si la coloración purpura, continuar el paso siguiente.

Procedimiento en el Laboratorio 3) Dureza Titular la muestra desde una bureta con la solución estándar de EDTA 0.02 N, gota a gota y agitando constantemente hasta que con una última adición, aparezca el color azul. Calcular la dureza total a partir del gasto de EDTA durante el análisis.

Práctica en el Laboratorio 3) Dureza Determinación de la Dureza Cálcica Medir en probeta 50 ml de la muestra Erlenmeyer de 250 ml

y colocarla en un

Adicionar un ml de la solución reguladora de hidróxido de sodio (Buffer de pH 12) y mezclar. Agregar 2 gotas de indicador de murexide (la muestra se torna rosada)

Práctica en el Laboratorio 3) Dureza Determinación de la Dureza Cálcica Si aparece un color violeta definido, la dureza cálcica es igual a cero (0), pero si la coloración es fucsia, continuar el paso siguiente. Titular con la solución estándar de EDTA 0.01 N, gota a gota y agitar constantemente hasta que aparezca el color violeta. Calcular la dureza cálcica a partir del gasto de EDTA durante el análisis.

Práctica en el Laboratorio 3) Dureza Dureza Calcica y/o Total:

mg/l CaCO3 = V * N * 50.000 ml muestra V = ml gastados del titulante N = Normalidad del EDTA (0,01 N) Dureza Magnésica = Dureza total – Dureza Cálcica

Práctica en el Laboratorio 4) Oxigeno Disuelto Es la cantidad de oxígeno que está disuelta en el agua. El O.D. es necesario para la respiración de los microorganismos aerobios así como para otras formas de vida aerobia.

Práctica en el Laboratorio 4) Oxigeno Disuelto No obstante, el oxígeno es ligeramente soluble en el agua; la cantidad real de oxígeno que puede estar presente en la solución está determinada por: a) b) c) d)

La solubilidad del gas, La presión parcial del gas en la atmósfera, La temperatura, y La pureza del agua (salinidad, sólidos suspendidos).

Valor admisible: para el agua potable no se establece un valor admisible

Práctica en el Laboratorio 5) Color

El color del agua potable se debe por lo general a la presencia de materias orgánicas coloreadas (sobre todo ácidos húmicos y fúlvicos) relacionados con el humus del suelo. Influye considerablemente en el la presencia de hierros y otros metales, ya sea en forma de impurezas de origen natural o como productos de corrosión.

Práctica en el Laboratorio 5) Color

• La presencia de iones metálicos naturales, tales como el hierro y el manganeso, humus, plancton, restos de vegetales y de residuos industriales en las aguas son base de la propiedad física conocida como el color. • Los elementos citados pueden estar presentes en el agua en forma suspendida o disuelta.

Práctica en el Laboratorio 5) Color

• Si a una muestra se le elimina la turbiedad, por filtración o centrifugación, el color que se le determina es el llamado "color verdadero". El "color aparente" incluye también el color debido a las sustancias en suspensión.

Valor admisible: color aparente < 15 UPC

Práctica en el Laboratorio 5) Color

PROCEDIMIENTO

• Utilizar el espectrofotómetro y calibrar con los respectivos patrones • Tomar una muestra de 10ml de la muestra problema • Llevar al equipo y leer directamente en la pantalla las unidades de color (UPC)

Práctica en el Laboratorio 5) Color

• En caso de realizar dilución de la muestra recuerde que: UPC = A * F

Donde; • A = UPC leídas en el equipo • F = Factor de dilución

Práctica en el Laboratorio 6) pH y Temperatura

El pH expresa la intensidad de las soluciones ácidas o alcalinas de una solución. Mide la condición ácida o alcalina de una solución y la concentración de iones H+, e influye en la mayoría de los procesos de tratamiento de aguas, tales como coagulación química, desinfección y ablandamiento de agua

Práctica en el Laboratorio 6) pH y Temperatura

Aunque el pH no ejerce por lo general un efecto directo en los consumidores, es uno de los principales parámetros operativos de la calidad del agua, al que se le debe prestar atención en todas las fases del tratamiento, a fin de que el agua se clarifique y desinfecte satisfactoriamente.

Práctica en el Laboratorio 6) pH y Temperatura En agua pura químicamente se disocia: H2O Û H+ + OH-

Esta disociación se realiza en muy baja magnitud. Kw = [H+] [OH-] [H2O]

Þ

Kw = [H+] [OH-]

Práctica en el Laboratorio 6) pH y Temperatura Lo anterior para aproximadamente.

agua

pura

a

25ºC

[H+] [OH-] = 10-7 x 10-7 = 10-14 producto iónico o constante de ionización del agua, Sorenson (1909) propuso expresar los valores en términos de su Log negativo de las concentraciones en mol/l. pH = -Log [H+]

o

pH = Log 1/[H+]

Práctica en el Laboratorio 6) pH y Temperatura El valor del pH debe ser siempre interpretado en términos de concentración en mol/l. La cual me dice la magnitud de la medida en términos ácidos o básicos. Las mediciones de pH en un cuerpo de agua específicamente, se pueden hacer por el método electrométrico o indicador colorimétrico. El primero es superior en precisión y no presenta interferencia en la muestra. Valor admisible: 6,5
Práctica en el Laboratorio 6) pH y Temperatura PROCEDIMIENTO

• Calibración del medidor de pH:

Enjuagar el electrodo con agua destilada y colocar el estándar de pH 7.0 y calibrar, luego colocar el estándar de pH 4.0 y calibrar la pendiente. • Tomar un volumen suficiente de muestra a temperatura ambiente en un beaker, colocar el electrodo dentro de la muestra agitando suavemente, tomar la lectura cuando esté estable.

Práctica en el Laboratorio 7) Turbiedad La turbiedad se define como la propiedad óptica de una suspensión, la cual hace que la luz se disperse o se absorba en lugar de trasmitirse en la línea recta a través de la muestra. Se debe a material suspendido como: arcilla, lodo, materia orgánica e inorgánica, o microorganismos En aguas naturales la turbidez impide que los rayos solares penetren, evitando que procesos como la fotosíntesis puedan ocurrir.

Práctica en el Laboratorio 7) Turbiedad La turbiedad perjudica la transparencia que debe tener el agua potable, o la de aquellas que deban utilizarse en las plantas del procesamiento de alimentos. Valor admisible: Turbiedad < 2 UNT

Práctica en el Laboratorio 7) Turbiedad • Calibrar el equipo con soluciones patrón. • Después de calibrado se debe seleccionar la escala, se debe agitar la muestra por inversión evitando la formación de burbujas, se debe realizar la lectura inmediatamente para evitar sedimentación. • Si la turbiedad de la muestra es superior a la que tiene la escala del equipo se recomienda hacer diluciones de la muestra original

Práctica en el Laboratorio 7) Turbiedad • En caso de realizar dilución de la muestra recuerde que: UNT = A * F Donde; • A = UNT leídas en el equipo • F = Factor de dilución

GRACIAS