Preparacion De Soluciones Y De P.p. Quimicos

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

UNIDAD DE EJECUCIÓN CURRICULAR:

QUIMICA ORGANICA FUNCIONAL

INFORME DE LABORATORIO Nº 1

--PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE P.P QUÍMICOS --

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

CATEDRATICO : Ing. Freddy Vásquez Vílchez.

INTEGRANTES

:

Crispín Marín, Liliana.

Hidalgo Ticse Jessica Misari Baldeón, Jackeline Ruiz Arroyo, Mirella Veliz de Villa Callupe, Miriam Yupanqui Gavilán, Samy

Chorrillos, 21 de noviembre de 2009

2

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

PRACTICA Nº 1

I. OBJETIVOS

•

Reconocer el pH, la densidad y la temperatura de los compuestos.

•

Comprobar las características de los compuestos orgánicos.

3

CARRE

II.

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

MARCO TEORICO:

Todos los cuerpos materiales tangibles o intangibles que nos rodean están relacionados con la química. Cuando se quiere cuantificar ciertas magnitudes como la masa, volumen, tiempo, densidad, presión, temperatura, etc. Se emplean instrumentos de medida y unidades apropiadas.

4

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

DENSIDAD La relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa recibe el nombre de densidad. Cada sustancia, en su estado natural, tiene una densidad característica. Por ejemplo, 1 litro de agua en estado líquido tiene una masa de 1 kilogramo: decimos que la densidad del agua es 1 kg/l. Y 1 litro de hierro, en estado sólido, tiene una masa de 7,9 kg: decimos que su densidad es de 7,9 kg/l. Los cuerpos más densos que el agua, como una llave o un objeto de hierro, se hunden en ella; los menos densos, como un tapón de corcho o un trozo de madera, flotan sobre ella. Si en un vaso echamos

agua

(densidad

=

1

kg/l),

aceite

(densidad = 0,92 kg/l) y alcohol etílico (densidad = 0,8 kg/l), vemos cómo se forman tres capas de líquido: la de arriba de alcohol, la de en medio de aceite y la inferior de agua. Los tres líquidos se sitúan según el valor de sus densidades, sin mezclarse. Para calcular la densidad de una sustancia hemos de medir primero su masa y su volumen. Su densidad será el resultado de dividir la masa entre el volumen hallados.

5

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

Para obtener la densidad de un sólido, lo podemos pesar en una balanza para saber su masa, y sumergirlo en un vaso con agua para calcular su volumen por diferencia entre los niveles del líquido. Para medir la densidad de un líquido podemos utilizar un vaso graduado: primero hemos de pesar el vaso vacío y después lleno con el líquido, y restando obtenemos su masa. El volumen que ocupa lo vemos sobre la escala graduada. La densidad de un líquido también se puede medir directamente con un aparato llamado densímetro. Para obtener la densidad de un gas utilizamos un recipiente cerrado de volumen conocido. Primero hemos de pesar el recipiente vacío, y luego lleno con el gas; restando obtenemos su masa. El volumen que ocupa es el del recipiente. TEMPERATURA “¡Qué calor!, ¿a cuántos

grados

estamos?”

Normalmente

hablamos del calor o del frío que hace, o de lo caliente o fría que está una comida, una bebida…, pero al hacerlo estamos usando erróneamente el concepto de calor, estamos confundiendo calor con temperatura.

6

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

¿QUÉ ES LA TEMPERATURA? Todos los cuerpos, ya sean sólidos, líquidos o gases, están constituidos por partículas que se encuentran en continuo movimiento. Incluso en los sólidos, en los que las partículas ocupan posiciones fijas, estas vibran con cierta energía. A la suma de las energías de todas las partículas del cuerpo se le llama energía térmica. La temperatura es una medida del grado de agitación de las partículas que componen un cuerpo. Cuando ponemos en contacto dos cuerpos, el que está a la mayor temperatura (y por tanto sus partículas se agitan más) le comunica parte de su energía térmica al que está a la temperatura menor. A esa comunicación o flujo de energía entre dos cuerpos con diferentes temperaturas es a lo que llamamos calor. No debemos confundir pues, la medida del grado de agitación (la temperatura) con el flujo de energía (calor). Cuando decimos que “hace calor” queremos decir en realidad que “la temperatura del medio ambiente es alta”, o al revés, si “un cuerpo está muy frío” queremos decir que “su temperatura es baja”.

7

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

La sensación de calor o frío al tocar una sustancia depende de su temperatura, de la capacidad de la sustancia para conducir el calor y de otros factores. Aunque, si se procede con cuidado, es posible comparar las temperaturas relativas de dos sustancias mediante el tacto, es imposible evaluar la magnitud absoluta de las temperaturas a partir de reacciones subjetivas. Cuando se aporta calor a una sustancia, no sólo se eleva su temperatura, con lo que proporciona una mayor sensación de calor, sino que se producen alteraciones en varias propiedades físicas que se pueden medir con precisión. Al variar la temperatura, las sustancias se dilatan o se contraen, su resistencia eléctrica cambia y, en el caso de un gas, su presión varía. La variación de alguna de estas propiedades suele servir como base para una escala numérica precisa de temperaturas

LOS TERMÓMETROS Un termómetro es un aparato con el que podemos medir la temperatura

de

los

cuerpos.

El

termómetro

de

mercurio

convencional está formado por un tubo muy fino de vidrio (se llama capilar), cuyo extremo inferior se ensancha, formando un pequeño depósito o ampolla que se encuentra llena de mercurio.

8

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

Junto al tubo capilar hay una escala graduada entre cero y cien. La diferencia entre cada dos de las cien divisiones corresponde a un grado centígrado (1 ºC) de diferencia de temperatura. El cero (0 ºC) de la escala se corresponde con la altura que alcanza el mercurio en el capilar cuando ponemos el termómetro en contacto con hielo que se está derritiendo (paso de estado sólido a líquido). El punto cien de la escala (100 ºC) se corresponde con la altura que

alcanza

la

columna

de

mercurio

si

metiéramos

el

termómetro en un recipiente con agua hirviendo (paso de líquido a gas). ¡Ni se te ocurra hacer la prueba de esta medida!, además de lo peligroso que es el agua hirviendo, un termómetro casero estallaría mucho antes de alcanzar los 100 ºC. El termómetro que solemos tener en casa para tomarnos la temperatura cuando nos ponemos enfermos, es un termómetro clínico, que mide temperaturas entre 30 ºC y 50 ºC, y que está graduado en décimas de grado. Para medirnos la temperatura

corporal

con

un

termómetro

“clásico”, lo colocamos generalmente en una de las axilas y mantenemos el brazo junto al cuerpo, para que el termómetro contacte bien; debemos permanecer así durante unos cinco

9

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

minutos, que es el tiempo que tarda la columna de mercurio en estabilizarse. Los modernos termómetros de lectura digital necesitan menos tiempo para estabilizar la medida de la temperatura, y son por supuesto más fáciles de leer que los termómetros clásicos. Nuestro cuerpo se encuentra normalmente a una temperatura de 36,5 ºC. A partir de los 37 ºC, decimos que “tenemos fiebre”. Por encima de los 38 ºC decimos que “tenemos fiebre alta”, y más allá de los 39 ºC, “fiebre muy alta”. LOS EFECTOS DE LA TEMPERATURA La temperatura determina las condiciones de supervivencia de los seres vivos. Así, las aves y los mamíferos necesitan mantener su temperatura corporal dentro de un margen muy limitado de valores para poder sobrevivir, y tienen que estar protegidos de temperaturas extremas. Un aumento de solo unos grados en la temperatura de un río como resultado del calor desprendido por una central eléctrica puede provocar la muerte de la mayoría de los peces que lo habitan.

10

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

Los cambios de temperatura también afectan a las propiedades de todos los materiales. A temperaturas bajo cero (en zonas polares), por ejemplo, el acero se vuelve quebradizo y se rompe fácilmente, y los líquidos se solidifican o se hacen muy viscosos. A temperaturas elevadas, los materiales sólidos se convierten en líquidos o incluso en gases; los compuestos químicos se separan en sus componentes. Los cambios periódicos que sufre la temperatura de la atmósfera terrestre se deben básicamente a que los rayos del Sol calientan cada zona del planeta de forma desigual, según la estación del año en que nos encontremos. Así, cuando los rayos calientan más el hemisferio norte de la Tierra, en él la temperatura es alta: es verano; mientras que en el hemisferio sur ocurre todo lo contrario: allí entonces es invierno.

POTENCIAL DE HIDROGENO pH, término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término (del francés pouvoir hydrogène, ' poder del hidrógeno') se define como el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno, H+, cambiado de signo: pH = -log [H+]donde [H+] es la concentración de iones hidrógeno en

11

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, H3O+ (véase Ácidos y bases), el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio. En agua pura a 25 °C de temperatura, existen cantidades iguales de iones H3O+ y de iones hidróxido (OH-); la concentración de cada uno es 10-7 moles/litro. Por lo tanto, el pH del agua pura es -log (10-7), que equivale a 7. Sin embargo, al añadirle un ácido al agua, se forma un exceso de iones H3O+; en consecuencia, su concentración

puede

variar

entre

10-6

y

10-1

moles/litro,

dependiendo de la fuerza y de la cantidad de ácido. Así, las disoluciones ácidas tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio, una disolución básica tiene una concentración baja de iones H3O+ y un exceso de iones OH-, y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte). El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución.

12

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

III: MATERIALES:

VASO

DE

PRECIPITACION

BALANZA

ALCOLIMETRO

PIPETA GRADUADA

REACCTIVOS:

13

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

CERVEZA ALCOHOL

CLORURO DE SODIO

Entrada Entrada de agua de agua fríafría

III.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

ALCOHOL CON AGUA

14

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

Preparar una solución a 60º

en un vol. de 250 ml de alcohol,

determinar una concentración al 60º Gay Lusac . ¿cuánto de alcohol se necesito?

V

= 250 Cf = 60º 250 ml --------- 100% X

--------- 60%

X1= 150ml CORRECCIÓN: 150 /0.96

= 156,25

156,25 + XH2O

= 250

XH2O

= 250 - 156,25

XH2O

= 93.75

A L C O H O L

O H

O H

+

+

H 2 O

H 2 O

15

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

HECHAR EL OH

INCREMENTAR EL AGUA

HALLAR SU TEMPERATURA

Y HALLAR EL GRADO DE OH

CERVEZA

FRUGOS

REFRESCO

16

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

AGUA CON SAL

GASEOSA

V.

RESULTADOS:

17

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

Alcoh

Nacl

ol

200m s

60%

l

PH

5,600

7,352 3,629 3,300

DENSIDAD

0.92

1

1

16

18

TEMPERATUR 16

Frugo Gaseos Cervez a crush a

pulp

19

Refresc o

Braha

Negrita

ma 4,253

2,800

18,5

16

A

CONCLUSIONES:

18

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

19

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

RECOMENDACIONES

•

Utilizar

adecuadamente

los

instrumentos

para

evitar

posibles inconvenientes que luego perjudicarían al resto de compañeras. •

Realizar adecuadamente los procesos para llegar a un resultado positivo.

•

Tener en cuenta que para un buen resultado se tiene que aplicar la medida exacta ya que de lo contrario sus propiedades variarían.

20

CARRE

RA

PR

ST OB O FE S IO N A L D E

E

IC I A TR

UNIVERSIDAD PERUANA LOS ANDES ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE OBSTETRICIA

BIBLIOGRAFIA:

21