Preinforme Unidad N2.docx

PRE – INFORMES UNIDAD 2 INGENIERÍA CIVIL VIRTUAL Y A DISTANCIA II SEMESTRE

PRACTICAS DE LABORATORIO (QUÍMICA GENERAL) GUÍA 4: Ley de conservación de la masa y clasificación de reacciones químicas. GUÍA 5: Geometría Molecular. GUÍA 6: Identificación sustancias inorgánicas.

de

funciones

químicas

en

LABORATORIO (I) DE QUÍMICA GENERAL PRE - INFORMES UNIDAD 2

ELABORADO POR: Jorge Iván Benítez Gonzáles - Código 7303954 Jefferson Augusto Ruiz Blandón - Código 7304307 Cesar Londoño – Código xxxx Cristian Rodríguez – Código xxx

DOCENTES: Nelly Bibiana Morales Posada Alexandra Ruiz Martínez y Lilian Paola Umbarila Valencia

UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA PROGRAMA DE INGENIERÍA CIVIL VIRTUAL Y A DISTANCIA II SEMESTRE 2019

1. PRÁCTICAS DE LABORATORIO Nº 4:

Corresponde a la ley de conservación de la masa y clasificación de las reacciones químicas.

1.1 OBJETIVO GENERAL:

Demostrar la ley de la conservación de masa y estudiar los diferentes tipos de reacciones químicas. 1.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS:    Evaluar la ley de la conservación de la masa a través de la cuantificación del cobre después de diversas reacciones químicas hasta volver al cobre metálico, identificando los principales cambios químicos involucrados en este proceso. 

Ejemplificar y clasificar los diferentes tipos reacciones químicas involucradas en la transformación del cobre.



Emplear técnicas de separación de mezclas tales como decantación, filtración y centrifugación.



Reconocer y clasificar cada una de las reacciones propuestas

1.3 INTRODUCCIÓN: La ley de conservación de la masa y clasificación de las reacciones químicas.

1.4 Precauciones con los materiales, reactivos, instrumentos y equipos a utilizar: Nombre del reactivo Cobre en laminas

Magnesio en polvo

Fórmula y Descripción

Precauciones (R) y (S)

Primeros Auxilios

Pictogramas

1.5 Procedimientos:

1. Escriba la estructura de Lewis de las moléculas del grupo que se le asigne. 2. Determine el número de grupos de electrones alrededor del átomo central. 3. Escoja la esfera apropiada para el átomo central de acuerdo con el número de grupos de electrones que lo rodea. 4. Reconozca la forma geométrica que predice la teoría VSEPR para ese número de grupos de electrones. 5. Monte el modelo de cada molécula y tome la fotografía correspondiente.

Realizar la descripción de los procedimientos a desarrollar durante la práctica, mediante diagrama de flujo, NO PUEDEN SER LOS MISMOS QUE SE ENCUENTRAN EN LAS GUÍAS DE LABORATORIO pues NO se tendrían en cuenta, deben ser reinterpretados. Puede incluir imágenes.

2 PRÁCTICAS DE LABORATORIO Nº 5:

Corresponde a Geometría Molecular

2.1 OBJETIVO GENERAL: Aplicar los conceptos de fórmula de Lewis, modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR) y momento dipolar, para predecir la geometría molecular y la polaridad de especies poliatómicas.

2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS: 

Analizar especies poliatómicas utilizando fórmulas de Lewis y el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR: valence shell electron pair repulsion), para predecir su orientación espacial.



Utilizar la geometría molecular y el concepto de electronegatividad para determinar si una molécula es polar o no polar.



Construir modelos moleculares para ilustrar la forma geométrica de especies poliatómicas.

2.3 INTRODUCCIÓN: Geometría Molecular:

1.4 Precauciones con los materiales, reactivos, instrumentos y equipos a utilizar:

1.5 Procedimientos:

3 PRÁCTICAS DE LABORATORIO Nº 6:

Corresponde a la Identificación de Funciones Químicas en Sustancias Inorgánicas.

3.1 OBJETIVOS GENERALES Identificar las diferentes funciones químicas de las sustancias inorgánicas, sus características y propiedades tanto físicas como químicas, así como emplear adecuadamente la nomenclatura tradicional para asignar nombres.

3.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 

Estudiar los conceptos de elementos, compuestos y mezclas.



Identificar los cambios químicos y físicos de la materia.



Reconocer y diferenciar entre propiedades físicas y químicas.



Identificar las propiedades intensivas y extensivas de la materia.



Familiarizarse con el concepto de mezcla y diferenciar entre mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.



Realizar separación de mezclas por medio de las siguientes técnicas: Imantación, Filtración, Decantación y Evaporación.



Adquirir habilidades para el uso de materiales, de técnicas y reactivos en el laboratorio.



Identificar y usar los implementos de seguridad en el laboratorio que permitan desarrollar la práctica de manera segura.

3.3 INTRODUCCIÓN: Identificación de Funciones Químicas en Sustancias Inorgánicas.

1.4 Precauciones con los materiales, reactivos, instrumentos y equipos a utilizar:

1.5 Procedimiento: