Preguntas Le Chatelier.docx

Quiz: Le Chatelier 1.

Los factores que pueden modificar el equilibrio químico puede(n) ser: I. La temperatura II. Influencia de los catalizadores III. La presión IV. La concentración A) Sólo I B) Sólo I y II C) Sólo II y III D) Sólo III y IV E) Todas El fenómeno de equilibrio químico se aplica a reacciones que proceden en ambos sentidos y son conocidas como reacciones: A) Exotérmicas B) Endotérmicas C) Reversibles D) Irreversibles E) Endergónicas Para la reacción H2CO3 <===> H2O + CO2, si aumenta la concentración del H2O, para restablecer el equilibrio la reacción se desplazará hacia: A) La derecha B) Ningún lado C) La formación de CO2 D) La formación de H2O E) La izquierda En una reacción química se alcanza el equilibrio cuando: A) La presión se mantiene constante B) La temperatura se mantiene constante C) La concentración de productos y reactantes permanece constante D) La concentración de los reactantes es igual a la de los productos E) Se consumen los reactantes

La síntesis del amoníaco se representa mediante la siguiente ecuación química: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) Keq = [NH3]2/ [N2][H2]3 En la siguiente tabla se muestran los valores de la constante de equilibrio y la temperatura para la síntesis del amoníaco: Temperatura (°C)

Constante de equilibrio

25

6,0×1056,0×105

200

6,5×10−16,5×10−1

300

1,1×10−21,1×10−2

400

6,2×10−46,2×10−4

500

7,4×10−5

Al respecto, se puede afirmar correctamente que la cantidad de amoníaco A) B) C) D) E)

es menor al aumentar la constante de equilibrio. obtenida será la misma a cualquier temperatura. a obtener es independiente de la temperatura. a obtener es mayor a temperaturas bajas. es independiente de la constante de equilibrio.

Pregunta 80 En la siguiente tabla se muestran dos sistemas en equilibrio:

Al respecto, es correcto afirmar que A) al agregar un mol de X, el sistema 2 se torna incoloro. B) cuando disminuye la temperatura, el sistema 2 se torna naranja.

C) la variación de la temperatura, en ambos casos, producirá el mismo desplazamiento del equilibrio. D) en el sistema exotérmico, la adición de 1 mol de W desplazará el equilibrio favoreciendo un aumento de la coloración naranja. E) en el sistema 1, un aumento de la temperatura desplazará el equilibrio hacia la formación de Y. Para la reacción en estado de equilibrio: 2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3 (g) H = – 198,4 kJ la constante Kc se modifica por un cambio en: I) la temperatura. II) las concentraciones. III) la presión. Es (son) correcta(s): A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) Solo I y II. E) Solo II y III. ¿Cómo afecta un aumento de la temperatura el estado de equilibrio de una reacción exotérmica y en una endotérmica? ¿Cómo podemos utilizar el valor de KC o el de KP para decidir el grado de extensión en que se desarrolla una reacción? ¿Cómo se puede estimar la constante de equilibrio cuando se invierte una reacción? ¿En qué se parecen y en qué se diferencian el cociente de reacción (Q) con la constante de equilibrio (K)? Al calentar yodo en una atmósfera de dióxido de carbono, se produce monóxido de carbono y Pentóxido de diyodo I2(g) +CO(g) ↔ CO2(g) +I2O5(s) ∆H=1.175J Justifique el efecto que tendrán los cambios que se proponen: a) Disminución del!volumen!sobre!el!valor!de!la!constante!Kp.! b) Adición!de!yodo!sobre!la!cantidad!de!CO.! c) Reducción!de!la!temperatura!sobre!la!cantidad!de!CO2. ¿Cómo! influyen! los! cambios! siguientes! en! el! valor de! la! constante! de! equilibrio! de! una! reacción exotérmica!en!fase!gaseosa? a) Quitar!un!reactivo!o!producto. b) Reducir!el!volumen. c) Disminuir!la!temperatura. d) Agregar!un!catalizador.