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UNIVERSIDAD MARIANO GALVEZ DE GUATEMALA Facultad de Ciencias Médicas Curso: Química Inorgánica I Catedrático: Erick Méndez Sección: “B”

Reporte III CAMBIOS DE ESTADO Y FENOMENOS QUIMICOS

Grupo 6 Iván Antonio López Mazariegos 6200-19-2445

25 de febrero del año 2019

Introducción Todo lo que nos rodea continuamente sufre de cambios y transformaciones, algunos cambios pueden ser rápidos y otros lentos, estos se pueden definir como fenómenos, definiendo fenómeno a toda la transformación de la materia y estos cambios los podemos clasificar como cambio físico o químico de la materia.

Definiciones: 1. FUSION: Consiste en el cambio de estado solido al liquido por la acción del calor “cuando se calienta un solido se transfiere calor a los átomos los cuales vibran con mayor rapidez a medida que ganan energía 2. SOLIFICACION: Consiste en el cambio de estado líquido ha solido por disminución de la temperatura o por una compresión de este material. 3. CONDENSACION: Consiste en el cambio de gas a liquido cuando un gas se enfría por debajo de su punto de ebullición 4. VAPORIZACION: Consiste en el cambio de liquido a gas por medio de calor, hay dos tipos de vaporización siendo ebullición y evaporación. 5. SUBLIMACION: Consiste en el cambio de solido a gaseoso sin pasar a líquido, a lo contrario se le llama sublimación inversa 6. CRISTALIZACION: Es el proceso de formación de puros cristales por congelación de un líquido, la evaporación de una solución, las impurezas quedan en el liquido y en la cristalización se purifican sustancias.

DIFERENCIAS ENTRE FENOMENO FISICO Y QUIMICO Decimos que se trata de fenómeno físico si el fenómeno no modifica la composición de la materia. En el fenómeno físico la composición de la materia es preservada, es decir, permanece la misma antes y después de la ocurrencia del fenómeno. Se trata de un fenómeno químico si el fenómeno modifica la composición de la materia, es decir, la materia cambia, se transforma de modo que altera completamente su constitución dejando de ser lo que era para ser algo diferente. DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA El calor es la energía total del movimiento molecular en una sustancia y depende de la velocidad de partículas, su número, su tamaño y su tipo, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media, no depende del tamaño, del número o del tipo Calor

Temperatura

Es una energía tránsito. Fluye de mayor temperatura a menor temperatura.

Es una sensación de calor y corresponde a la energía de movimiento de sus partículas.

Se mide con un elemento llamado calorímetro.

S e mide con el termómetro

Unidades: CALORICAS, JOULE, KILOCALORICAS

Unidades: CELSIUS, KELVIN, FARENHEIT

Bibliografía Chang, R. 1,999. Química. Traducido. de la 6a. ed. por Jesús Manuel de la Rosa Ríos Velazco. 6a ed. México, Mac Graw Hill. Brown, Tl. Lemay, H.E. Bursten B.E. Química, La Ciencia Natural. 7ª. Edición Pearson Editores. México 1997. Pp. 991. Burns, R.A. 2003. Fundamentos de Química. Trad. de La 4ª. ed. en inglés por Héctor Javier Escalona y García. 4ª ed. México, Pearson. Mortimer, C. 1983. Química. México, Iberoamericana. Mortimer, C. 1983. Química. México, Iberoamericana.