Practicano.5-grupo7-zamarripainfante.docx

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LABORATORIO DE

ELECTROQUIMICA

NOMBRE DE LA PRÁCTICA POTENCIALES ESTANDAR Y COEFICIENTE DE ACTIVIDAD

PREABORATIO

NO. 1

NOMBRE DEL ALUMNO

DIEGO EMMANUEL ZAMARRIPA INFANTE

FECHA

DIA

29/03/19

MAESTRO DE PRÁCTICA

VIERNES

HORA

13:00-15:00

DRA. SARAI VEGA RODRIGUEZ

CALIFICACION _________

Objetivo El alumno determinará el potencial estándar de electrodo de una media celda (Zn+2/Zno) y los coeficientes medios de actividad iónica del electrolito involucrado (ZnCl2).

Guía de Estudios 1. ¿Qué es la actividad?  Es una medidad de una concentración efectiva y surge debido a que als moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras.  149 maron

2. ¿Qué es el coeficiente de actividad?  El coeficiente de actividad es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar. Se designa normalmente con la letra griega gamma (γ)

3. ¿Qué relación existe entre el coeficiente de actividad medio de un electrolito y el coeficiente de actividad de cada ión?  El coeficiente de actividad media de un electrolito es la sumatoria de el coeficiente de actividad de cada ion, elevado a su coeficiente estequiométrico.

4. ¿Bajo qué condiciones es válida la ecuación de Debye-Hückel?  En soluciones de concentraciones no elevadas.  Cargas puntuales e indeformables.  Sólo fuerzas electroestáticas, fuerzas de Van der Waals despreciables.  Cuando el disolvente se considera como un fluido.  Solo se consideran especies completamente disociadas  Las fuerzas de interacción son básicamente electrostáticas.

5. Demuestre que para una disolución acuosa m molal de ZnCl2, la fortaleza iónica es: I = 3m.

6. A partir de la ecuación (7), calcule el potencial estándar de la celda en estudio consultando datos de la literatura.

7. ¿De los residuos generados que tratamiento o disposición se les podrá dar?