INTRODUCCIÓN El permanganato de potasio (KMnO4), es quizás el agente oxidante más comúnmente utilizado en el análisis volumétrico. Es un agente oxidante muy poderoso, de fácil disponibilidad y bajo costo. El color púrpura intenso del ión permanganato es suficiente para señalar el punto final, lo cual elimina la necesidad de usar indicadores. Junto a estas ventajas, surgen algunas limitaciones en el uso del KMnO4 debido a su estabilidad limitada, su tendencia a oxidar el ión cloruro y a la multiplicidad de posibles reacciones que puedan producirse. En solución ácida, el H2O2 reduce el KMnO4 y se produce oxígeno, como se muestra en la siguiente ecuación:
5 H2O2 + 2MnO4- + 6 H+
5 O2 + 2Mn+2 + 8 H2O
Las primeras gotas de KMnO4 se decoloraron lentamente, pero después la reacción se produce con facilidad hasta el punto final.
OBJETIVO:
VALORACION DE UNA MUESTRA DE PEROXIDO DE HIDROGENO
METODO: (estandarización del KMN04) -Pesar 150mg de oxalato de sodio.
-colocar la muestra en un matraz erlenmeyer y diluir con 500 ml de agua destilada. -agregar 7ml de H2So4 2N y calentar la muestra.. -titular la solución de KMN04 (hasta la aparición de un color rosa). Valoración de H2O2
-tomar 2ml de H2O2 y depositarlos en un matraz elenmeyer ,el cual debe contener 20ml de agua destilada.
RESULTADOS Datos del oxalato de sodio (peso neto) Muestra 1: 145mg Muestra 2: 153.7mg Gasto de KMnO4 : Muestra 1: 20ml Muestra 2: 21ml Valoración de H2O2 : 5 H2O2 + 2MnO4- + 6 H+
5 O2 + 2Mn+2 + 8 H2O
Muestra 1: (0.003118) (17.000g)= 0.05321g
2ml 100ml
0.0531g 2.6605g
Muestra 2: (0.003118) (17)= 0.053202g 2ml 100ml
0.05302g 2.6512g
Muestra 3: 0.107 9g 1000ml 0.00159g 14.8ml (0.001596) (17.006)= 0.02715/ml
BIBLIOGRAFIA BROWN, LeMAY, BURSTEIN: QUÍMICA (La Ciencia Central).5ta. edic. Edit. Prentice Hall Hispanoamericana SKOOG and West.: Fundamentos de Química Analítica, Editorial Rinehart Winston