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PRÁCTICA DE LABORATORIO: SOLUCIONES QUÍMICAS INFORME DE LABORATORIO

MARCO TEÓRICO Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas. Toda solución está formada por dos partes: el soluto y el solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y que está en menor cantidad en una solución; el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y es la que disuelve al soluto. Las soluciones se pueden clasificar de dos maneras: según la cantidad de soluto presente en la solución (concentración), y según el tamaño o diámetro de las partículas del soluto (soluciones coloidales) A. Solución insaturada. Es aquella en la que existe mucho menos soluto y mucho más solvente. B. Solución saturada. Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir o deshacer, por lo tanto, cualquier cantidad de soluto que se añada no se disolverá. C. Solución sobre-saturada. Las cantidades extras de soluto agregadas a la solución saturada ya no se disuelven, por lo que se dirigen hacia el fondo del recipiente D. Solución concentrada. Es aquella cuya cantidad de soluto es mayor que la del solvente. La cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solvente o solución puede indicarse o expresarse de diferentes modos, por ejemplo: A. En partes por millón (ppm), por ejemplo: * mg/l (miligramos de soluto por litro de solución o muestra). * mg/kg (miligramos de soluto por kilogramo de solución o muestra). B. En porcentaje (porcentaje de soluto presente por cada 100 partes de solución) C. En molar (moles de soluto por litro de solución, o sea molaridad). D. En molal (moles de soluto por kilogramo de solvente, o sea molalidad). E. En equivalente-gramo por litro (Normalidad). Todos estamos en contacto diario con las soluciones químicas (jugos, refrescos, café, rio, mar, etc.). Cuando se introduce un poquito de azúcar dentro de un vaso lleno de agua, se observa que la azúcar desaparece sin dejar rastro de su presencia en el agua. Lo primero que se piensa es que hubo una combinación química, es decir, que las dos sustancias reaccionaron químicamente, lo que significa que hubo un reacomodo entre sus átomos. Sin embargo, simplemente sucedió que ambas sustancias se combinaron físicamente y formaron una mezcla homogénea o solución.

TOMADO DE: https://www.monografias.com/trabajos97/soluciones-quimicas/soluciones quimicas.shtml

OBJETIVOS: 1. Identificar los tipos de soluciones según la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente. 2. Calcular la concentración de una serie de soluciones preparadas en el laboratorio. 3. Diferenciar soluciones de dispersiones coloidales. PRÁCTICA EXPERIMENTAL EXPERIENCIA 1: Reconocimiento de los tipos de soluciones

VASO1: Soluto: (cantidad de cucharaditas) ¼ Solvente: Agua Es una solución insaturada porque se puede observar una tonalidad más clara que en los otros recipientes, debido a que la cantidad de agua es mayor a la del frutiño. VASO 2: Soluto: (cantidad de cucharaditas) ½ Solvente: Agua Es una solución saturada puesto a que las cantidades de agua y soluto son las mismas, dando una tonalidad neutra. VASO 3: Soluto: (cantidad de cucharaditas) 1 Solvente: Agua Es una solución sobresaturada porque presenta un exceso de soluto, dando una tonalidad más oscura que los otros dos vasos.

EXPERIENCIA 2: Cómo se calcula la concentración de las soluciones.

OXIGENADA

AZÚCAR

SAL

SAL (NaCl):

 %  %

m

=

v 𝑚

=

𝑚

2𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙 100𝑚𝑙 2𝑔𝑁𝑎𝐶𝑙

𝑥100% = 2% 𝑚/𝑣 𝑥 100% =2% m/m

100𝑔𝑆𝑛𝑙 0,034𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝐶𝑙

 𝑀=

= 0,0034𝑀

0,1𝐿𝑆𝑙𝑛

AZÚCAR (𝐶12 𝐻22 𝑂11 )

 %  %

𝑚 𝑣 𝑚 𝑚

= =

2𝑔𝐶12 𝐻22 𝑂11 250𝑚𝑙𝑆𝑙𝑛 2𝑔𝐶12 𝐻22 𝑂11 250𝑔𝑆𝑛𝑙

 𝑀 = 2𝑔𝐶12 𝐻22 𝑂11 𝑀=

𝑥100% = 0,8% 𝑚/𝑣 𝑥100% = 0,8% 𝑚/𝑣 𝑥1𝑚𝑜𝑙

342𝑔𝐶12 𝐻22 𝑂11 0,005𝑚𝑜𝑙𝐶12 𝐻22 𝑂11 0,25𝐿𝑆𝑙𝑛

= 0,005𝑀

= 0,02𝑀

AGUA OXIGENADA (𝐻2 𝑂2)

 %  %

𝑚 𝑣 𝑚 𝑚 𝑣

= =

 % = 𝑣



7,35𝑔𝐻2 𝑂2 250𝑚𝑙𝑆𝑛𝑙 7,35𝑔𝐻2 𝑂2 250𝑔𝑆𝑛𝑙 5𝑚𝑙𝐻2 𝑂2 250ml𝐻2 𝑂2

𝑀 = 7,35𝐻2 𝑂2 𝑥 𝑀=

𝑥100% = 2,94% 𝑚 /𝑣 𝑥100% = 2,94%𝑚/𝑚 𝑥100% = 2% 𝑣/𝑣 1𝑚𝑜𝑙 34𝑔𝐻2 𝑂2

= 0,216𝑚𝑜𝑙𝐻2 𝑂2

0,216𝑚𝑜𝑙𝐻2 𝑂2 = 0,864 𝑀 0,25𝐿𝑆𝑛𝑙

EXPERIENCIA 3: Cómo diferenciar soluciones de dispersiones coloidales.

Mezcla 1: Gel para el cabello

Mezcla 2: Gelatina

Mezcla 3: Talcos

Mezcla 4: Azúcar

Mezcla 5: Sal

1. En estas soluciones se puede observar que son coloidales debido a que las partículas del soluto se encuentran suspendidas en el solvente, lo que causa turbidez y al pasar la luz y el láser, éstas son visibles haciendo que se disperse la luz. 2. En todos se puede observar la trayectoria de la luz láser debido a que son coloidales 3. Los tipos de coloides que podemos encontrar día a día serían: Crema de leche, Leche, Gelatina, Niebla, Humo, tintas, cementos, jabones, detergentes, adhesivos, etc. 4. Sus diferencias son que en los coloides sus moléculas no se pueden ver a simple vista como en la niebla o la crema; en una emulsión la mezcla de líquidos inmiscibles es de manera más o menos homogénea. Ósea que en las emulsiones se ven sus 2 fases a simple vista como el agua y el aceite y en los coloides no. 5. Mayonesa (emulsión de agua y aceite), Margarina, Vinagreta (emulsión de aceite en vinagre), Helado, Crema de un café expreso (aceite en agua), Yogurt, Vacunas, Lociones cosméticas, Sustancias hidratantes de la piel, aceite y agua en la mantequilla, etc.

INTEGRANTES: Karen Acosta, Natalia Estupiñán, Melanny Pinzón, Sofía Suárez.

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