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Nombre de la práctica:

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

Objetivos: 1. Analizar la reactividad de los diferentes compuestos. 2. Realizar diferentes reacciones en las que el producto sea insoluble en agua. Trabajo previo a la práctica 1. Investigue que es una reacción de precipitación. 2. Investigue las reglas de solubilidad para compuestos iónicos en agua a 25° C. 3. Recodar el término electronegatividad. Introducción La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación normalmente participan compuestos iónicos. Por ejemplo cuando se agrega una disolución acuosa de yoduro de sodio, se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo. Pb(NO3)2 (ac) + 2NaI(ac)

PbI2 (s) + 2 NaNO3 (ac)

Es posible predecir si al mezclar dos compuestos iónicos se obtendrá un precipitado, esto depende de la solubilidad del soluto, la cual se define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica. También se puede predecir recordando la regla “el átomo mas electronegativo reacciona con el átomo menos electronegativo”, para esto se consulta una tabla de electronegatividad y se comparan los valores de los átomos involucrados o solo consultando su posición en la tabla periódica. Ejemplo: LiBr + NaF = LiF + NaBr. De esta reacción, el flúor es el más electronegativo y el Li es menos electronegativo (o más electropositivo), por lo cual se atraen. Por otra parte, se le llama compuestos solubles aquellos que contengan metales alcalinos (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) y el ion amonio (NH4+), nitratos (NO3-), bicarbonatos (HCO3-) y cloratos (ClO3-), haluros y sulfatos (SO42-). Las excepciones son los haluros de plata, mercurio, plomo y los sulfatos de plata, calcio, estroncio, bario y plomo. Son compuestos insolubles aquellas sales que contienen carbonatos (CO32-), fosfatos (PO43-), cromatos (CrO42-), sulfuros (S2-), a excepción de si contienen iones alcalinos o el ion amonio. Por otra parte, la sales que contienen el ion hidróxido (OH-) excepto en el caso de que contengan metales alcalinos o el ion Ba2+.

Materiales Cantidad

22 1 12 1

Nombre Tubos de ensaye Gradilla para tubos de ensaye Pipetas Pasteur Propipeta o bulbo

Reactivos Preparar 3 ml de soluciones al 1 % de los siguientes reactivos. Cloruro Mercúrico HgCl2 Carbonato de Sodio, Na2CO3 Nitrato de Plomo, Pb(NO3)2 Yoduro de Potasio, KI Cloruro de Calcio, CaCl2 Cloruro de Cobre, CuCl2 Sulfato de Sodio Na2SO4 Carbonato Sódico Na2CO3 Nitrato de Plata, AgNO3 Bicarbonato de Sodio, NaHCO3

Procedimiento Procedimiento 1. Numerar 16 tubos de ensaye y colocar aproximadamente 1 ml de reactivo cuyo número corresponda al tubo. 1) HgCl2 2) Na2CO3 3) Pb(NO3)2 4) KI 5) HgCl2 6) KI 7) Na2SO4 8) Pb(NO3)2 9) CaCl2 10) NaHCO3 11) AgNO3 12) Na2CO3 13) AgNO3 14) CuCl2 15) Na2CO3 16) KI Vaciar el contenido del tubo de ensaye 1 al 2; 3 al 4; 5 al 6; 7 al 8; 9 al 10; 11 al 12; 13 al 14; 15 al 16.

Cuestionario 1. Escribir las reacciones que se llevan a cabo en cada tubo de ensaye, ayúdese de los valores consultados en una tabla de electronegatividad o por su posición en la tabla. 2. Escribir el nombre de cada uno de los compuestos involucrados.

Bibliografía 1. Química, Silberg, M. S. Mc Graw-Hill. 2002. 2. Química y Reactividad Química, Kotz, J.C., Treichel, P.M., Weaver, G.C. Ed. Thomson, México, 2005. 3. Química, Chang, R.; Collage, W. Mc Graw-Hill, 2002.