Plan Y Practica 3 Periodicidad.docx

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE ENSEÑANZA MEDIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÁNICA I CATEDRÁTICO: LIC CÉSAR MONTENEGRO AUXILIAR: MIDIA SISIMIT

Práctica No. 3 TABLA PERIODICA Y SU PERIODICIDAD

INTRODUCCIÓN El comportamiento repetitivo de las propiedades químicas de los elementos se conocen como periodicidad química o comportamiento periódico (de ahí en nombre detabla periódica) y en reconocimiento a sus méritos también se conoce como ley de Mendeleev o tabla de Mendeleev. La ley de Mendeleev se puede enunciar como: Las propiedades de los elementos son recurrentes (periódicas) en ciclos regulares cuando estos se arreglan en orden creciente de sus masa atómicas. La Tabla Periódica que se usa actualmente es la que recomendó la IUPAC en 1993. Consiste en una tabla con 18 columnas numeradas en orden consecutivo desde el número 1 hasta el 18. Cada columna contiene los elementos de un Grupo y cada fila los de un Período. Los elementos se separan en dos grandes conjuntos: los elementos llamados representativos cuya estructura electrónica en la capa de valencia contiene electrones en orbitales de tipo s y p solamente, y los elementos llamados de transición con un subnivel d o un subnivel f incompleto. Los elementos se clasifican también tomando ciertos atributos que se denominan propiedades metálicas y no metálicas. La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables y dúctiles. Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio. Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente. COMPETENCIA  Interpreta la importancia del orden y la clasificación técnica de los elementos que permite obtener una serie de información científica con base en la sola ubicación.

INDICADORES DE LOGRO  

Describe las características periódicas de algunos elementos que conforman los grupos IA, IIA y los periodos, 2 3 y 4. Diferencia e identifica las propiedades periódicas de los elementos.

MATERIAL, CRISTALERÌA, EQUIPO Y REACTIVOS CRISTALERIA Y EQUIPO

REACTIVOS

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3 tubo de ensayo 2 vidrios de reloj 1 Etiquetas 1 Mechero 1 pinza 1 Pizeta 1 balanza 1 pinza para tubos de ensayo

Magnesio Azufre Mercurio Óxido de Mercurio Clorato de Potasio Fenolftaleína

MATERIAL APORTADO POR EL ESTUDIANTE  Bata  Guantes  Mascarilla  Lentes de protección.  2 micropipetas  1 pedacito de papel

PROCEDIMIENTO PARTE A: CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS 1. Tomar una muestra de los siguientes elementos: Mg, S y Hg 2. Observar sus características y propiedades comunes y completar los datos solicitados en la hoja de respuestas. PARTE B: SEPARACIÓN DE COMPUESTOS EN LOS ELEMENTOS QUE LO FORMAN 1. Colocar aproximadamente 0.5 gramos de óxido de mercurio, en un tubo de ensayo que esté completamente limpio y seco. 2. Con una pinza para tubos de ensayo, sujetarlo y acercarlo al mechero. 3. Calentar hasta observar el cambio de coloración que se produce. 4. Producido dos cambios retírelo y depositarlo en un vidrio de reloj. PARTE C: SEPARACIÓN DE COMPUESTOS EN LOS ELEMENTOS QUE LO FORMAN 1. Colocar aproximadamente 0.5 gramos de Clorato de potasio, en un tubo de ensayo que esté completamente limpio y seco. 2. Con una pinza para tubos de ensayo, sujetarlo y acercarlo al mechero. 3. Calentar hasta que pase a estado líquido. 4. Retirarlo del fuego y añadirle un trocito de papel, y observar la reacción. PARTE D: FORMACIÓN DE COMPUESTOS A PARTIR DE UN METAL. 1. Con una Pizeta, agregar 3 mL de agua al tubo de ensayo. Rotular tubo No. 1 2. Tomar el magnesio y con la ayuda de una pinza colóquelo sobre la llama no luminosa del mechero. (Tener cuidado, no observar directamente la luz producida). 3. Si ocurre alguna incandescencia conserve con sumo cuidado el producto y dejarlo caer en el tubo de ensayo. 4. Agitar el tubo de ensayo para que se pueda disolver totalmente las sustancias. 5. Añadir 3 gotas de fenolftaleína y anotar si ocurre algún cambio. PARTE E: FORMACIÓN DE COMPUESTOS A PARTIR DE UN NO METAL. 6. Medir 20 mL de agua destilada y colocarlo en un Erlenmeyer. 7. Con las precauciones que el instructor indique toma una pequeña parte de azufre en polvo y colócalo sobre la cuchara de combustión. 8. Acerca la cuchara de combustión con el azufre al mechero encendido 9. Espera el cambio de coloración en la llama (de azul a incolora) y el azufre se encienda. 10. Al gas que desprende, retirar de la llama y colocarlo en el Erlenmeyer y Tape con papel mayordomo la boquilla del Erlenmeyer con la cuchara de combustión y agite suavemente sin que ambos tengan contacto. 11. Dejar enfriar y añadir 2 gotas de naranja de metilo, anotar lo observado.

CUESTIONARIO. 1. Describa la función de un indicador de un pH. 2. ¿Por qué varía tanto la solubilidad de los metales? 3. ¿Por qué varia tanto la solubilidad de los no metales? 4. Realice un cuadro comparativo entre las propiedades de los metales y no metales. 5. Realice una línea de tiempo justificando la estructura que tiene la tabla periódica actual. BIBLIOGRAFÍA  Chang, Raymond. (2003) Química/Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby; tr. Sergio Sarmiento Ortega. China. McGraw – Hill. Educación.  Timberlake, Karen. (2013). Química general, orgánica y biológica. Estructuras de la vida. Pearson Educación. México.

PLAN DE CLASE No. 3 INFORMACIÓN GENERAL

Curso Educativo: Química Inorgánica I F/M Tema: Tabla periódica y Periodicidad Licda. Ester Albanés

I.  

Área curricular: Ciencias Naturales Grado: Segundo Básico Auxiliar: Midia Sisimit

Duración del periodo: 120 minutos Semestre: Primero, 2019 Fecha: 26 de marzo de 2019

COMPETENCIA: Interpreta la importancia del orden y la clasificación técnica de los elementos que permite obtener una serie de información científica con base en la sola ubicación. Asocia elementos y compuestos de acuerdo a las propiedades de su periodicidad

II. INDICADOR DE LOGRO:  Describe las características periódicas de algunos elementos que conforman los grupos IA, IIA y los periodos, 2 3 y 4.  Diferencia e identifica las propiedades periódicas de los elementos. III. CONTENIDO DECLARATIVO Propiedades Periódicas. Definir:

 Ley periódica.  Periodos.  Grupos o familias.  Estructura de la tabla periódica: metales alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, halógenos, metaloides, halógenos, actínidos, lantánidos.  Propiedades periódicas: Radio atómico, radio iónico, potencial de ionización, electroafinidad, electronegatividad  Toxicidad de los reactivos (en negrita en el instructivo).  Cuestionario del instructivo.  

VII.

MÉTODO

Inductivo (Análisis de las características iniciales y finales de las muestras presentadas. Deductivo (Comparación de los resultados obtenidos en el desarrollo de la práctica)

IV.

  

  

CONTENIDO PROCEDIMENTAL

Describe las propiedades químicas de los elementos. Analiza el comportamiento de diversos elementos pertenecientes a un mismo periodo o familia. Relaciona las propiedades periódicas, el número atómico y la configuración electrónica de los elementos para el manejo adecuado de la tabla periódica.

VIII.

TÉCNICA

Expositiva Laboratorio experimental Discusión de los resultados obtenidos.

V.

  



  

CONTENIDO ACTITUDINAL

Muestra interés en los procedimientos específicos de la actividad de laboratorio. Organiza y se adapta con facilidad al trabajo en grupo. Cortesía al dialogo y el respeto de las opiniones de los demás compañeros y su maestro. Respeta la opinión de sus compañeros y la de su maestro.

IX.

RECURSOS DIDÁCTICOS

Material, equipo y cristalería de laboratorio. Reactivos. Hoja de resultados.

VI.

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

ANTES: Investigación de contenidos declarativos, toxicidad de los reactivos y cuestionario. Examen corto DURANTE: Preparación y análisis de muestras. Resolución de hoja de respuestas DESPUES: Definir los componentes de un plan de clase.

X.

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CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Declarativos: evaluación escrita Procedimental: Hoja de respuestas con preguntas guía Actitudinal: Rúbrica Puesta en común.

OBSERVACIONES:_________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________

Vo. Bo. (f)____________________________________ CÁTEDRATICO DEL CURSO

(f)____________________________________ AUXILIAR DE LABORATORIO