Plan De Mejora 10 1er Trimestre 1 Corte.docx

GIMNASIO LOS ANDES DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL PLAN DE MEJORA DE CORTE PARA LA ASIGANTURA DE QUÍMICA GRADO DÉCIMO Teniendo en cuenta que la valoración en éste primer corte en la asignatura de química reporta un desempeño bajo, se sugiere la elaboración y sustentación del siguiente plan de mejora, el cual es una acción diseñada para que el estudiante demuestre el alcance de las metas esperadas:

1. Cada estudiante debe asumir con mayor responsabilidad su rol en la construcción de su conocimiento, mediante la apropiación de actitudes cognoscitivas como: interés, autorregulación y sociabilidad, las cuales se evidencian a través del esfuerzo, la dedicación, el compromiso, la perseverancia, la planificación, la organización, entre otros. 2. Desarrollar la siguiente tarea: Página 69- 70 #2.1, 2.2, 2.3, 2.4, 2.5, 2.6, 2.8, 2.21, 2.22, 2.26, 2.35 Página 244 #6.69, 6.72 Realizar un cuadro resumen para las diferentes modelos atómicos: Demócrito Dalton y Leucipo

Thomson

Rutherford Böhr

Cuántico

Características Experimentación Consulte los isótopos que están presentes en la naturaleza para los 10 primeros elementos de la tabla periódica, diríjase al siguiente link https://phet.colorado.edu/sims/html/build-an-atom/latest/build-an-atom_es.html construya el modelo de los elementos con sus isótopos y escriba sus principales características . Consulte en qué consiste la curva de estabilidad y los números mágicos en química nuclear y realice una explicación sobre lo que significan.

Consulte sobre la importancia de adoptar una metodología de estudio para el afianzamiento de los conceptos que se ven a diario en clase, esto le permitirá alcanzar las metas establecidas de una forma más eficaz. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: 2 AgNO3(ac) + Fe(s) Fe(NO3)2(ac) + 2 Ag(s). a) Los cationes Ag+ actúan como reductores; b) Los aniones NO3– actúan como oxidantes; c) el Fe(s) es el oxidante; d) el Fe(s) se ha oxidado a Fe2+; e) los cationes Ag+ se han reducido a Ag(s). Indica el nº de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos o iones: a) NH4ClO4; b) CaH2; c) HPO4 2–; d) ICl3; e) HCOOH; f) CH3-CO-CH3. Determina los estados de oxidación de todos los elementos químicos presentes en las siguientes sustancias: -ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, ácido hipocloroso, cloruro de calcio, sulfato de hierro (III). Determina los estados de oxidación de todos los elementos químicos presentes en las siguientes sustancias: -yoduro de plata, trióxido de azufre, ion sulfito, ion cromato, ion perclorato, ion nitrito. El zinc reacciona con el ácido nítrico para dar nitrato de zinc y nitrato de amonio en disolución (medio ácido) a) Escribe y ajusta la reacción por el método del ion electrón; b) calcula los gramos de ácido nítrico que se necesitan para disolver 10 g de zinc. Escriba las semirreacciones de los siguientes procesos indicando la sustancia que se oxida y la que se reduce: FeS2 + Na2O2 Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que se oxida y la que se reduce, así como la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico forman azufre y sulfato de manganeso (II) Completar y ajustar, por el método del ion-electrón, las siguientes reacciones: a) ácido sulfhídrico con dicromato de potasio en medio ácido clorhídrico para dar azufre y Cr3+;

b) dióxido de azufre con permanganato de potasio en medio ácido sulfúrico para dar ácido sulfúrico y Mn2+; c) arsenito de potasio con permanganato de potasio en disolución de KOH para dar arseniato y dióxido de manganeso. 3. El plan de mejora debe ser realizada por el estudiante de acuerdo con su interés por mejorar sus desempeños y la valoración de dicho plan reemplazará la nota más baja del corte, excepto la evaluación de corte. Esperamos que las anteriores estrategias permitan dar cumplimiento al alcance de las metas propuestas y de los desempeños planteados. El trabajo escrito debe ser entregado el día 20 de marzo en hojas de examen a las 8:45AM Departamento de Ciencias Naturales y Educación Ambiental