Laboratorio De Cinética Química Diego Mauricio Salinas - Daniel Thomas Mosquera

Informe de Química Ambiental Cinética Química

Presentado por: Diego Mauricio Salinas Gutiérrez Daniel Thomas Mosquera Muñoz

Fundación Universitaria Navarra Uninavarra Programa de Ingeniería Ambiental Química Ambiental Semestre III Neiva - Huila 2019

Informe de Química Ambiental Cinética Química

Presentado por: Diego Mauricio Salinas Gutiérrez Daniel Thomas Mosquera Muñoz

A: Diana María Sánchez Santos

Fundación Universitaria Navarra Uninavarra Programa de Ingeniería Ambiental Química Ambiental Semestre III Neiva - Huila 2019

Introducción Este informe dispone de las prácticas y conocimientos, desarrollados y concebidos en el laboratorio, sobre la cinética química, en la cual se estudia la velocidad de las reacciones y el mecanismo que tienen dichas reacciones, interpretando el o los procesos que llevan a cabo las reacciones; en dicho proceso puede verse interrumpido o afectado por factores como la Temperatura, Concentración de reactivos, Naturaleza de reactivos y la Acción de catalizadores.

Preinforme Consultar los factores que afectan la velocidad de una reacción química, explique cada uno y dé ejemplos. Solución:     

1. Temperatura: A la cual se desarrolla la reacción. 2. Grado de división: de los reactivos 3. Naturaleza: de los reactivos 4. Concentración: de los reactivos 5. Catalizador: si lo hubiera

1. Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que, por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica. 2. En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. 3. Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de activación: Muy alta, y entonces será muy lenta. Muy baja, y entonces será muy rápida. Así, por ejemplo, si tomamos como referencia la oxidación de los metales, la oxidación del sodio es muy rápida, la de la plata es muy lenta y la velocidad de la oxidación del hierro es intermedia entre las dos anteriores. 4. Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será l

5. a velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones. El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno es un buen ejemplo, ya que este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la concentración del ácido. 6. Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación. En ningún caso el catalizador provoca la reacción química; no varía su calor de reacción. Los catalizadores se añaden en pequeñas cantidades y son muy específicos; es decir, cada catalizador sirve para unas determinadas reacciones. El catalizador se puede recuperar al final de la reacción, puesto que no es reactivo ni participa en la reacción.

Procedimiento 1. En 1 Tubo de ensayo se preparó 3 ml de ácido sulfúrico y se agrega un trocito de Zinc, el cual para desintegrarse en el ácido demoró alrededor de 1 hora, tornándose frío el tubo por el zinc y se torna de color gris. 2. Se preparó un trozo de Carbonato de Sodio pulverizándolo y pesándolo a 1 gramo, el cual se deposita en los procedimientos siguientes. 3. En un tubo de ensayo se preparó 3 ml de CH3COOH y se le agrega un trozo de carbonato de Sodio, se anotan las velocidades relativas de la reacción en cada caso. 4. En dos tubos de ensayo se preparó 3 ml en cada uno con ácido Sulfúrico uno con 1 gramo y 0,5 de dióxido de manganeso, calentamos suavemente uno de ellos y el otro no, el calentamiento al tubo se puso en sentido diagonal para evitar expulsiones de gotas sobre el cuerpo. 5. En 2 tubos de ensayo se añaden 3 ml de oxalato de sodio y se agrega permanganato de potasio, en uno se agitó para lograr la mezcla y en el otro no, los dos tienen el mismo contenido, pero su tonalidad fue distinta.

Resultados y Análisis 1. En el procedimiento descrito como 1 se verifico que la desintegración total del trocito de Zinc duró 1 hora, debido a que la temperatura ambiente de 24° dentro del laboratorio permitió su atraso y dando una tonalidad gris.

2. En el procedimiento número tres en el ácido acético se le agregó carbonato de sodio y tardó 36 segundos en el cual influyo la temperatura ambiente.

3. En el procedimiento número 4, al tubo que se calentó se demoró alrededor de 27, 83 segundos en desintegrarse y en el otro que se dejó a temperatura ambiente tardó alrededor de 2 minutos y 2 segundos en desintegrarse, en este caso quién influye para que la desintegración se dé más rápido es la temperatura y su tonalidad es distinta, una más gris que otra.

4. En el procedimiento número 5 con los tubos de ensayo con oxalato de sodio junto a dos gotas de permanganato de potasio, el que se agito demoro alrededor de 16 segundos y el que no se agitó se diferenció del anterior en su tonalidad, esto dado a que la agitación influyo uno del otro a pesar de tener los mismos compuestos químicos.

Conclusiones    

Se ha verificado que los diferentes factores sí influyen en los cambios de composición y desintegración para formar mezclas homogéneas. Se ha desarrollado con totalidad el procedimiento y se ha seguido las orientaciones del tutor. Se ha vinculado al aprendizaje el logro de los objetivos propuestos en el mismo laboratorio práctico. Hay influencias de diferentes tipos que nos permitió resultados distintos a todos los grupos que desarrollaron el laboratorio práctico.

BIBLIOGRAFÍA

http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/11/factores-que-afectan-la-velocidad-de.html Guía de laboratorio empleada y suministrada por la Docente.