Informe N° 7, Separación De Iones Del Quinto Grupo Y Electrografía.docx

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Índice OBJETIVOS GENERALES ...................................................................................................... 3 FUNDAMENTO TEÓRICO ...................................................................................................... 3 PICTOGRAMAS DE SEGURIDAD ......................................................................................... 6 ACTIVIDADES QUÍMICAS DESARROLLADAS ................................................................ 7 Experimento N° 01: Separación de cationes del 4to grupo ( 𝑩𝒂𝟐+, 𝑪𝒂𝟐+, 𝑺𝒓𝟑 +), y 5to grupo......................................................................................................................................... 7 a)

Objetivos específicos ................................................................................................... 7

b)

Observaciones iniciales ............................................................................................... 7

c)

Ecuaciones químicas ................................................................................................... 9

e)

Conclusiones .............................................................................................................. 10

f)

Recomendaciones ...................................................................................................... 10

g)

Presencia de los iones estudiados. ............................................................................ 11

h)

Diagrama de flujo ...................................................................................................... 13

CUESTIONARIO ..................................................................................................................... 14 BIBLIOGRAFÍA ....................................................................................................................... 21

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OBJETIVOS GENERALES 1. Separar e identificar los cationes del cuarto grupo (Ca2+, Ba2+, Sr2+) en una muestra acuosa. 2. Conocer las reacciones típicas de este grupo de cationes por medio de sus coloraciones básicas en sus coloraciones clásicas en sus diferentes medios.

FUNDAMENTO TEÓRICO El cuarto grupo de cationes comprende los iones Ca2+, Sr2+ y Ba2+. Estos iones forman una serie de sales poco solubles con diferentes aniones. Así, los sulfatos, los fosfatos los oxalatos y los carbonatos de los cationes del grupo IV son poco solubles. El mejor modo de separar los cationes del grupo IV es transformarlos en carbonatos: BaCO3. Por el contrario, el producto de solubilidad del cromato de bario, que es menos soluble, resuelta sobrepasado también en presencia de ácido acético, el cual, de este modo, no obstaculiza su precipitación. Reacciones de los iones Ba+2 El dicromato potásico K2Cr2O7 forma con el ion Ba+2 un precipitado amarillo de BaCrO4 y no de BaCr2O7, como sería de esperar. La causa radica en lo siguiente. La solución de K2Cr2O7 además de los Cr2O7-2 contiene una pequeña cantidad de CrO4-2 que se forman debido a la interacción de los con el agua: Cr2O7-2 + H2O  2HCrO4-1  2H+ + 2 CrO4-2 K [HCrO4-1] = [H+] [CrO4-2]/[HCrO4-1]=3,2.10-7 La concentración de los iones CrO4-2 es, sin embargo, suficiente para que el producto de solubilidad BaCrO4 resulte sobrepasado antes de que sea alcanzado el producto de solubilidad de BaCr2O7, precisamente por eso es BaCrO4 el que forma el precipitado: 2CrO4-2 + 2Ba+2  2 BaCrO4 Si súmanos las dos ecuaciones, obtendremos la ecuación general de la reacción que estamos analizando: CrO4-2 + 2Ba+2 + H2O  2 BaCrO4 + 2H+

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El precipitado de BaCrO4, es soluble en ácidos fuertes, pero es insoluble en ácido acético. Como el ácido fuerte se forma aquí durante la propia reacción, esta última no llega hasta el final. No obstante, se puede lograr la precipitación completa de Ba+2, sí; además de K2Cr2O7, añadimos a la solución CH3COONa; el ácido fuerte se reemplaza por un ácido débil, el acético, en el que BaCrO4 es insoluble: CH3COO-+ H+  CH3COOH En esta reacción hace falta un exceso de CH3COONa, para que una parte de este exceso quede inutilizada, es decir, para que resulte una mezcla amortiguadora acética que mantenga prácticamente constante, a pesar de la formación de los iones H+ durante la reacción, el pH ( ≈5) suficiente para la precipitación completa de BaCrO4. Los iones Sr2+ y Ca2+ no forman precipitaciones por acción de K2Cr2O4 y no ponen obstáculos para la identificación de Ba2+. La reacción analizada se emplea no solo para identificar el ion Ba2+, sino también para separarlos de los iones Ca2+ y Sr2+. El precipitado de BaCrO4 se forma también por acción del cromato de potasio sobre las soluciones de sales de bario. Pero K2CrO4 da con los iones Sr2+ un precipitado amarillo de SrCrO4 que se distingue de BaCrO4 solo por su solubilidad en ácido acético. Para prevenir la formación de SrCrO4 hace falta efectuar la reacción en presencia de CH3COOH o mejor todavía de una mezcla amortiguadora acética. Los iones H+ del ácido acético fijan los aniones CrO42- formando HCrO4- , de tal manera que la concentración de CrO42- en la solución disminuye tanto el producto iónico [Sr2+] [CrO42-] no alcanza el valor del producto de solubilidad de SrCrO4 y el precipitado no se forma. Por el contrario, el producto de solubilidad del cromato de bario, que es menos soluble, resuelta sobrepasado también en presencia de ácido acético, el cual, de este modo, no obstaculiza su precipitación. Reacciones de los iones Sr2+ El ácido sulfúrico y los sulfatos solubles forman un precipitado blanco de SrSO4, prácticamente insoluble en ácidos, se puede solubilizarlo como BaSO4 como SrCO3 es menos soluble que SrSO4, la transformación de estroncio en carbonato es incomparable más fácil que en el caso de BaSO4.

Reacciones de los iones Ca2+ El oxalato de amonio (NH4)2C2O2 forma con los iones Ca2+ un precipitado blanco de 4

oxalato de calcio soluble en ácidos minerales, pero insoluble en ácido acético: Ca2++ C2O42-→ CaC2O4 Esta reacción, que es la reacción cualitativa más importante del ion Ca2+, es interferida por la presencia de Ba2+ y Sr2+ que forman con (NH4)2C2O2 precipitados análogos. Los sulfuros solubles (los iones SO42-) forman un precipitado blanco de CaSO4 solamente en

las

soluciones

relativamente

concentradas

Ca2+ + SO42- → CaSO4

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de

sales

de

calcio:

PICTOGRAMAS DE SEGURIDAD RIESGOS

HCl

NH3

𝐻2 𝑆𝑂4

PRECAUCIONES

Provoca En caso de perder el irritaciones a las conocimiento no tomar vías agua ni incitar al vómito. respiraciones y En caso de inhalar ir al aire quemaduras. libre. Lavar con agua si se ha puesto en contacto con la piel. Lavar los ojos por 15 minutos en caso de contacto con estos. En caso de ingerir beber abundante agua y evitar el vómito. Reacciona La sustancia es corrosiva violentamente para los ojos, la piel y el con ácidos y es tracto respiratorio. La corrosiva. inhalación de altas Reacciona concentraciones puede violentamente originar edema pulmonar con oxidantes (véanse Notas). La fuertes y evaporación rápida del halógenos. líquido puede producir Ataca el cobre, congelación. aluminio, cinc y sus aleaciones. Al disolverse en agua desprende calor. Es corrosivo y En caso de contacto con los provoca ojos, lávense inmediata y quemaduras abundantemente con agua y graves acúdase a un médico. No echar jamás agua a este producto. En caso de accidente o malestar, acuda inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta).

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ACTIVIDADES QUÍMICAS DESARROLLADAS Experimento N° 01: Separación de cationes del 5to grupo ( 𝑵𝒂+ , 𝑲+ , 𝑵𝑯𝟒 + ). a) Objetivos específicos

 Separar e identificar la presencia de cationes del grupo IV en una muestra acuosa

b) Observaciones iniciales 

A la solución con cationes del cuarto grupo se la evapora a sequedad con la intención de que queden los iones en las paredes del tubo.



Al añadirle cloruro de amonio 5M y posteriormente alcalinizar con amoniaco la solución está lista para que al añadir carbonato de amonio los iones precipiten como carbonatos.



Una vez centrifugado y decantado se agrega al precipitado ácido acético 6M hasta disolución completa del precipitado. Posteriormente se le añade 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝑁𝐻4(𝑎𝑐) 3M. Finalmente se añade dicromato de potasio 1 M hasta que se note un precipitado (cromato de bario).



Con la solución obtenida de la secuencia anterior se trabaja para separar el estroncio del calcio. Para ello se alcaliniza con amoniaco 15 M y añadiendo carbonato de amonio en exceso. Posteriormente se disuelve el precipitado con ácido acético 6M. Esta solución se dividirá en dos porciones.



En la primera porción se le añade una cantidad de sulfato de calcio saturada. Se espera un tiempo relativamente largo y se centrifuga y decanta. El precipitado contiene sulfato de estroncio. Para reconocer el ion se disuelve con ácido clorhídrico 6M y con la prueba de la llama se nota una llama roja escarlata muy fugaz. 7



En la segunda porción se añade ácido sulfúrico 2N, se centrifuga y decanta. El precipitado son sales blancas (sulfato de estroncio y de bario) y en la solución para identificar los iones calcio que no han formado sulfato se añade amoniaco en exceso junto a (𝑁𝐻4 )2 𝐶2 𝑂4 0,5. Un precipitado cristalino de oxalato de calcio confirma la presencia de iones calcio.

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c) Ecuaciones químicas  Al añadir cloruro de amonio, alcalinizar con amoniaco y agregar carbonato de amonio 𝐵𝑎2+ + 𝐶𝑂32− ⟶ 𝐵𝑎𝐶𝑂3(𝑠) (𝑏𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜) 𝑆𝑟 2+ + 𝐶𝑂32− ⟶ 𝑆𝑟𝐶𝑂3(𝑠) (𝑏𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜) 𝐶𝑎2+ + 𝐶𝑂32− ⟶ 𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠) (𝑏𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜) 

Con los carbonatos que precipitaron 𝐵𝑎𝐶𝑂3(𝑠) + 2𝐻 + ⟶ 𝐵𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑙) 𝑆𝑟𝐶𝑂3(𝑠) + 2𝐻 + ⟶ 𝑆𝑟 2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑙) 𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠) + 2𝐻 + ⟶ 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑙)

Al añadir el dicromato de potasio: 𝐵𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑟𝑂42− ⟶ 𝐵𝑎𝐶𝑟𝑂(𝑠) (𝐴𝑚𝑎𝑟𝑖𝑙𝑙𝑒𝑛𝑡𝑜) 𝑆𝑟 2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑟𝑂42− ⟶ 𝑆𝑟 2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑟𝑂42− 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑟𝑂42− ⟶ 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑟𝑂42− 

Con la solución de iones estroncio e iones calcio  En la primera porción 𝑆𝑟 2+ (𝑎𝑐) + 𝑆𝑂42− ⟶ 𝑆𝑟𝑆𝑂4(𝑠) (𝑏𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜) 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝑆𝑂42− ⟶ 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝑆𝑂42− (𝑁𝑜 𝑝𝑟𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑡𝑎 𝑝𝑜𝑟 𝑒𝑙 𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 𝑏á𝑠𝑖𝑐𝑜)

Para comprobar la presencia de estroncio se disuelve con HCl 6M 𝑆𝑟𝑆𝑂4(𝑠) + 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑐) ⟶ 𝑆𝑟𝐶𝑙2(𝑎𝑐) + 𝐻2 𝑆𝑂4(𝑎𝑐)

 En la segunda porción (esta vez en medio ácido debido al ácido sulfúrico) 𝑆𝑟 2+ (𝑎𝑐) + 𝑆𝑂42− ⟶ 𝑆𝑟𝑆𝑂4(𝑠) (𝐵𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜) 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝑆𝑂42− ⟶ 𝐶𝑎𝑆𝑂4(𝑠) (𝐵𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜)

Para comprobar la presencia de calcio a la solución que contiene los iones calcio que no formaron sulfato de calcio se le añade oxalato de amonio en medio básico dado por amonio 15 M. 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + (𝑁𝐻3 )2 𝐶2 𝑂4(𝑎𝑐) ⟶ 𝐶𝑎𝐶2 𝑂4(𝑠) + 2𝑁𝐻4(𝑎𝑐) (𝑇𝑟𝑎𝑛𝑠𝑝𝑎𝑟𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑦 𝑐𝑟𝑖𝑠𝑡𝑎𝑙𝑖𝑛𝑜)

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d) Tablas y/o figuras

Ilustración 1. Cromato de potasio (precipitado)

Ilustración 2. Oxalato de calcio

e) Conclusiones 

Solo el bario forma un cromato estable.



El sulfato de calcio solo se forma en medio ácido.



El calcio en medio básico forma un complejo estable, oxalato de calcio.

f) Recomendaciones 

Se puede disolver el cromato de bario con ácido sulfúrico y hacerle la prueba de la llama, y una llama verde indica que efectivamente hay iones bario.



Se puede disolver el oxalato de calcio con ácido sulfúrico y hacerle la prueba de la llama, y una llama naranja indica que efectivamente hay iones calcio.

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g) Presencia de los iones estudiados. 

El bario 

El bario se usa en pirotecnia, como muchos otros elementos de los grupos A.



El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles.



El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas (por medio de la ingesta).



El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza en conjunto con la lignina y el negro de humo como expansor para la fabricación de electrodos negativos de las baterías plomo-ácido, también se utiliza como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. También conocido como Barita o Baritina, debido a su alta densidad, se utiliza como lodo de perforación en los pozos de petróleo.



Una forma de sulfato de bario, al ser opaca a los Rayos X, se usa como recubrimiento en las salas de rayos X o también diluida en agua como contraste radiológico para examinar estructuras por rayos X, especialmente en el sistema gastrointestinal.



El óxido de bario (BaO) forma parte de las lentes de vidrio mineral de alta calidad, usadas, por ejemplo, en instrumentos ópticos.



El calcio 

El calcio es un agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio, también es un desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.



Es

un

agente

de aleación utilizado

en

la

producción

de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio y tiene aplicaciones en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos. La falta de calcio en los huesos humanos facilita la aparición de enfermedades como la osteoporosis.

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

El óxido de calcio (CaO) se produce por descomposición térmica de la caliza, roca rica en carbonato de calcio, en altos hornos, aplicando un proceso de lecho continuo. El óxido, llamado cal viva, es ampliamente usado en la construcción. También se utiliza en arcos de luz de alta intensidad (luz de cal) a causa de sus características espectrales poco usuales y como agente deshidratante industrial. La industria metalúrgica hace amplio uso del óxido durante la reducción de aleaciones ferrosas.



El hidróxido de calcio (Ca(OH)2), llamado cal apagada, tiene muchas aplicaciones en donde el ion hidroxilo es necesario. En el proceso de apagado del óxido de calcio, el volumen de cal apagada se expande al doble que la cantidad de cal viva inicial, hecho que lo hace útil para romper roca o madera.



El estroncio 

Pirotecnia (nitrato).



Producción de imanes de ferrita



El carbonato se usa en el refino del cinc (para la eliminación del plomo durante la electrólisis), y el metal en la desulfurización del acero y como componente de diversas aleaciones.



El titanato de estroncio tiene un índice de refracción extremadamente alto y una dispersión óptica mayor que la del diamante, propiedades de interés en diversas aplicaciones ópticas. También se ha usado ocasionalmente como gema.



Otros compuestos de estroncio se utilizan en la fabricación de cerámicas, productos

de

vidrio, pigmentos para

pinturas

(cromato), lámparas

fluorescentes (fosfato) y medicamentos (cloruro y peróxido). 

El isótopo radiactivo Sr-89 se usa en la terapia del cáncer, el Sr-85 se ha utilizado en radiología y el Sr-90 en generadores de energía autónomos.



Ranelato de estroncio (se define como la unión de un ácido orgánico, el ácido ranélico con 2 átomos de estroncio estable): fármaco para tratar osteoporosis, ya prescripta en la UE, pero no en EE. UU.

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h) Diagrama de flujo

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Experimento N° 02: Electrografía. a) Objetivos específicos

 Separar e identificar la presencia de cationes del grupo IV en una muestra acuosa b) Observaciones iniciales 

En caso que fuera necesario, lijar la muestra problema, lavar con agua desionizada y secar



Preparar el sistema como se indica en la figura mostrado por el profesor



Humedecer el papel de filtro con el electrolítico respectivo



Electrografiar durante 50 a 60 segundos, empleando un voltaje entre 1.5 V a 4



Dividir el papel de filtro electrografiado en el número de porciones adecuado con el número de especies a identificar y proceda a realizar las pruebas de reconocimiento por separado

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c) Ecuaciones químicas  Al añadir cloruro de amonio, alcalinizar con amoniaco y agregar carbonato de amonio 𝐵𝑎2+ + 𝐶𝑂32− ⟶ 𝐵𝑎𝐶𝑂3(𝑠) (𝑏𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜) 𝑆𝑟 2+ + 𝐶𝑂32− ⟶ 𝑆𝑟𝐶𝑂3(𝑠) (𝑏𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜) 𝐶𝑎2+ + 𝐶𝑂32− ⟶ 𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠) (𝑏𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜) 

Con los carbonatos que precipitaron 𝐵𝑎𝐶𝑂3(𝑠) + 2𝐻 + ⟶ 𝐵𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑙) 𝑆𝑟𝐶𝑂3(𝑠) + 2𝐻 + ⟶ 𝑆𝑟 2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑙) 𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠) + 2𝐻 + ⟶ 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑙)

Al añadir el dicromato de potasio: 𝐵𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑟𝑂42− ⟶ 𝐵𝑎𝐶𝑟𝑂(𝑠) (𝐴𝑚𝑎𝑟𝑖𝑙𝑙𝑒𝑛𝑡𝑜) 𝑆𝑟 2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑟𝑂42− ⟶ 𝑆𝑟 2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑟𝑂42− 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑟𝑂42− ⟶ 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝐶𝑟𝑂42− 

Con la solución de iones estroncio e iones calcio  En la primera porción 𝑆𝑟 2+ (𝑎𝑐) + 𝑆𝑂42− ⟶ 𝑆𝑟𝑆𝑂4(𝑠) (𝑏𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜) 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝑆𝑂42− ⟶ 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝑆𝑂42− (𝑁𝑜 𝑝𝑟𝑒𝑐𝑖𝑝𝑖𝑡𝑎 𝑝𝑜𝑟 𝑒𝑙 𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 𝑏á𝑠𝑖𝑐𝑜)

Para comprobar la presencia de estroncio se disuelve con HCl 6M 𝑆𝑟𝑆𝑂4(𝑠) + 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑐) ⟶ 𝑆𝑟𝐶𝑙2(𝑎𝑐) + 𝐻2 𝑆𝑂4(𝑎𝑐)

 En la segunda porción (esta vez en medio ácido debido al ácido sulfúrico) 𝑆𝑟 2+ (𝑎𝑐) + 𝑆𝑂42− ⟶ 𝑆𝑟𝑆𝑂4(𝑠) (𝐵𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜) 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + 𝑆𝑂42− ⟶ 𝐶𝑎𝑆𝑂4(𝑠) (𝐵𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜)

Para comprobar la presencia de calcio a la solución que contiene los iones calcio que no formaron sulfato de calcio se le añade oxalato de amonio en medio básico dado por amonio 15 M. 𝐶𝑎2+ (𝑎𝑐) + (𝑁𝐻3 )2 𝐶2 𝑂4(𝑎𝑐) ⟶ 𝐶𝑎𝐶2 𝑂4(𝑠) + 2𝑁𝐻4(𝑎𝑐) (𝑇𝑟𝑎𝑛𝑠𝑝𝑎𝑟𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑦 𝑐𝑟𝑖𝑠𝑡𝑎𝑙𝑖𝑛𝑜)

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d) Tablas y/o figuras

Ilustración 2. Presencia de iones Fe

Ilustración 2. Presencia de iones Cr

Ilustración 1. Presencia de Mn

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e) Conclusiones 

Con esta técnica se puede apreciar los colores característicos de ciertos metales, como fue el caso de Fe, Cr, Mn.



Es el proceso inverso de la electrolisis, ya que este método se hace por disolución anódica.

f) Recomendaciones 

Se puede electrografiar pulverizando parte del material y solubilizarlo.

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

g) Diagrama de flujo

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CUESTIONARIO 1.

¿Qué permite identificar el reactivo de Blanchetiere y como se

prepara en el laboratorio? El reactivo de Blanchetierre, también conocido como acetato de uranilo y magnesio, nos ayuda a identificar el sodio. Para preparar este reactivo se disuelven en caliente tres gramos de acetato de uranilo en una mezcla de 10mL de ácido acético glacial y 12 mL de agua. Se calienta hasta disolución completa y luego se añaden 22 mL de ácido acético glacial (solución A) 10 gr de acetato magnésico se añaden sobre una mezcla caliente de 32 mL de acético glacial y 9 mL de agua; se calienta hasta disolución completa (solución B). Se mezclan las soluciones A y B y la mezcla se filtra al cabo de 24 horas.

2.

¿Cuál es la fórmula del molibdato de amonio y qué permite

identificar en el análisis químico cualitativo? La fórmula del molibdato de amonio es (NH4)6Mo7O24, el cual nos permite identificar fosfatos es una mezcla con ayuda de unos cristales de nitrato de amonio, dos gotas de ácido nítrico y cinco gotas de solución de molibdato de amonio. La aparición de un precipitado amarillo indica la presencia de fosfatos (PO4-3)

3.

Justifique porque al agregar una gota de fenolftaleína a una solución

acuosa de carbonato de sodio se torna de color rojo grosella.

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Esto se debe a que una solución acuosa de carbonato de sodio tiene un pKa igual a 10.33, en consecuencia, dicha solución tendría una constante de acidez (Ka) igual a 4.6673514*10-11 indicando que en esta sustancia no presenta carácter ácido en su composición siendo el carácter muy básico predominante en esta solución. Teniendo conocimiento acerca de los indicadores de pH, tomamos como referencia a la fenolftaleína, unas gotas de este indicador en una solución ácida (menor a ph igual a 7 ) no presentaría cambio de coloración alguna; mientras que al contacto con una solución muy básica ( mayor a ph igual a 8.3) presentará una coloración rojo grosella.

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BIBLIOGRAFÍA Cárdenas Vargas, B., Morales Comettant, C., & Flores Ramos, J. (2018). Guía de Laboratorio de Análisis Químico Cualitativo. Lima. Vogel, A. (1960). Química analítica cuantitativa : teoría y práctica. Buenos Aires: Kapeluz. Welcher, Frank J. y Hann, B. Semimicro Análisis Cualitativo. Treadwell, F. P. Tratado de Química Analítica, Volumen I. Brumblay, R. U. Análisis Cualitativo. Ludmila Holkova, química analítica cualitativa. Teoría y práctica, editorial trilla, 2da edición, México, 1998. R. U. Brumblay, análisis cualitativo, editorial CECSA, 17ª edición, México. Smith W. F., "Fundamentos de la Ciencia e Ingeniería de Materiales", editorial Mc Graw-Hill, 2004.

Webgrafía

webdelprofesor (en línea) disponible en: webdelprofesor.ula.ve/ingenieria/lauraitm/guiaLQA/Practica_2.pdf https://es.pdfcoke.com/doc/238328132/Identificaciones-Cationes-Del-Quinto-Grupo

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