Solución De La Práctica Final.docx

SOLUCIÓN DE LA PRÁCTICA FINAL 1. Una libra masa de agua llena un recipiente rígido de 2,29 ft 3 a una presión inicial de 250 psia. A continuación, se enfría el recipiente a 100 F. Calcule la temperatura inicial y la presión final del agua. SOLUCIÓN

2. Completar la siguiente tabla para R-134a:

3. Una libra masa de agua llena un recipiente rígido de 2,29 ft 3 a una presión inicial de 250 psia. A continuación, se enfría el recipiente a 100 F. Calcule la temperatura inicial y la presión final del agua. SOLUCIÓN

4. Específica a qué ciclo termodinámico corresponde el siguiente diagrama de equipos y analice termodinámicamente cada proceso del ciclo mencionado realizando su respectivo diagrama del ciclo termodinámico correspondiente.

5. Para congelar 50 kg de fresas, que se encontraban a 20ºC, se han consumido 21000 kJ de energía. ¿A qué temperatura se encontrarán al concluir el proceso? (T cong.= -0,8ºC; Cp fresas = 3,85 kJ/kg.K; Cp fresas cong = 1,97 kJ/kg.K; λcong = 300 kJ/kg).

SOLUCIÓN

6. Se calienta agua en un dispositivo de cilindro-émbolo vertical. La masa del émbolo es 20 kg, y su área transversal es 100 cm2. La presión atmosférica local es 100 kPa. Determine la temperatura a la que comienza a hervir el agua.

SOLUCIÓN

7. Para producir una solución carbonatada se usa una columna de absorción de CO2. Para lo cual se tiene que el agua de entrada contiene 0.5 % de CO2 y el de salida 10 % de CO2 ¿qué cantidad de solución al 5 % se necesita para obtener 100 kg / h de solución al 10 %? ¿Qué cantidad de gases se deben tratar, si los gases entrantes contienen 60 % en peso de CO2 y los salientes 2 %? Representa el diagrama de flujo correspondiente para la solución del problema. SOLUCIÓN

8. Se lleva a cabo la síntesis del metanol en un reactor a elevada presión según el diagrama de flujo simplificado del proceso y basada en la siguiente reacción: Los reactantes se hacen reaccionar en proporciones estequiométricas exactas. La alimentación proviene de un reformado de gas natural y contiene 0,5 % molar de sustancias inertes. En el reactor se obtiene una conversión del 60% molar. La concentración que ingresa al reactor debe mantenerse por debajo del 2,0 % molar. a) Calcula las moles de recirculación por cada mol de alimentación fresca y el % molar de cada una de las sustancias que se reciclan. b) Calcula las moles que se purgan por cada 1mol de alimentación fresca y el % molar de cada una de las sustancias que se encuentran en la purga. Admita que todos los gases tienen un comportamiento ideal y el proceso se realiza en estado estacionario.

SOLUCIÓN

9. ¿Representa el diagrama de esfuerzo – deformación de los polímeros? Explica las diferentes propiedades que nos muestra el diagrama respectivo para los diferentes tipos de polímeros.

SOLUCIÓN