Qué Es La Química.docx

TALLER QUÍMICA GENERAL

ANGIE TATIANA ARGOTI FIERRO LIZETH CAROLINA CALVO BRIÑAS LINA FERNANDA DAVILA BENITEZ

SEGURIDAD Y SALUD EN EL TRABAJO CENTRO DE ATENCIÓN TURORIAL CALI UNIVERSIDAD DEL QUINDÓ

1. ¿Qué es la química? La química es la ciencia que estudia las propiedades de la materia. La química es la rama de la ciencia que estudia las características de todos los materiales, así como los cambios que éstos sufren. Cada sustancia química tiene características específicas, cuando ocurre un cambio químico, las sustancias que se producen son muy diferentes a los materiales iniciales. (BURNS, 2003, pág. 2)

2. ¿A qué campo de la ciencia pertenece la química? ¿Por qué? La Química hace parte de las ciencias fundamentales, pues está presente en el estudio y la composición de todo lo que nos rodea. A la química se le describe con frecuencia como la ciencia fundamental. Si estudias biología, geología o física, sin duda vas a encontrar temas en los que interviene la química. Cuando estudias la composición de las rocas, el suelo, la atmósfera, los materiales semiconductores, el metabolismo de los seres vivos o muchos temas, estas tratando con sustancias y cambios químicos. […] La química nos enseña a manejar los problemas cotidianos, los problemas técnicos y los de investigación mediante una estrategia lógica y planificada […] (BURNS, 2003, pág. 8)

3. ¿De qué tiempo data el estudio de la química? El estudio de la química ha estado presente desde civilizaciones antiguas, pero es desde la antigua Grecia que los llamados “alquimistas” aportaron la primera explicación sobre que componía la materia, por esto en sus principios la química era denominada como “Alquimia”. […] con la civilización greco-romana, la Química sufrió un estancamiento en su parte práctica, ya que estos pueblos se dedicaban sobre todo a las matemáticas y a la filosofía. No así en la parte teórica en la cual hicieron algunas especulaciones acerca de la naturaleza del Universo y de la materia […] Fue en esta época cuando algunos filósofos dijeron que el universo estaba constituido por cuatro elementos: aire, agua, fuego y tierra […] […] La nueva ciencia recibió el nombre de ALQUIMIA, y los hombres que la estudiaron y practicaron se denominaron alquimistas. (RESTREPO M & VARGAS H, 1973, pág. 30)

Tiempo después el filósofo y químico Robert Boyle derriba la teoría dada por los alquimistas y determina nuevos conceptos por medio de los estudios plasmados en su obra “El químico escéptico”. La aparición en 1661 de la obra de Robert Boyle “The Sceptical Chemist” (El Químico Escéptico), marca el final de la primera era de la química y el principio de la segunda. En esta publicación, Boyle destruye la teoría de los cuatro elementos y preciso los conceptos de elemento, mezcla y combinación. (RESTREPO M & VARGAS H, 1973, pág. 31)

4. ¿En qué momento se inició la química moderna? El nacimiento de la química moderna se dio a lugar en el siglo XVIII. “En el año de 1772 un noble francés acaudalado, llamado Antoine Lavoisier comenzó a experimentar con la combustión. […] A Lavoisier se le considera el padre de la química moderna, por haber concedido gran confiabilidad a los experimentos rigurosamente controlados y a que utilizo mediciones cuantitativas” (L. BROWN & LEMAY JR, 1987, pág. 4)

5. Nombre 5 ciencias en que se pueda dividir la química (ramas) y anote el objeto o la importancia de cada una. 

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Química Inorgánica. Se dedica a la síntesis y el estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros Química Orgánica. Se dedica a la síntesis y el estudio de las propiedades de los compuestos que se basan en cadenas de carbono. Química Analítica. Se dedica al estudio y desarrollo de los métodos de detección (identificación) y cuantificación (determinación) de una sustancia en una muestra problema. Se subdivide en Química Analítica Cuantitativa y Química Analítica Cualitativa. Química Física. Se dedica al estudio de los fundamentos y bases físicas de los sistemas procesos químicos. Son de interés para el químico físico los aspectos estructurales delos sistemas químicos y los aspectos energéticos y dinámicos de los procesos químicos que sufren dichos sistemas. Entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la Termodinámica Química, la Cinética Química, la Electroquímica, la Mecánica Estadística, la Química Cuántica y la Espectroscopia.

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Química preparativa Estudia la parte de la química que se dedica a la preparación y purificación de sustancias en el laboratorio, con el fin de crear nuevos productos.

6. En el estudio de la química y demás ciencias naturales son fundamentales 4 aspectos: la observación de fenómenos o hechos: Formulación de hipótesis, experimentación y emisión de conclusiones.

7. Establezca las diferencias que hay entre: Hipótesis, Ley y Teoría. La Hipótesis, el primer paso del método científico para explicar el problema que estemos tratando; es una respuesta propuesta sin ningún tipo de comprobación. Surge de la recopilación de datos y el entendimiento de la situación, pero no ha sido sometida a un riguroso análisis experimental. Es una predicción que, para ser válida, debe ser verificada por el método científico. Después de comprobar la veracidad de dicha hipótesis, se demuestra una Ley científica, que es una relación rigurosamente estudiada y verificada entre causas y efectos naturales. Por lo tanto, mediante unas causas podemos predecir las consecuencias. Las leyes científicas predicen lo desconocido partiendo de lo que se conoce con relaciones lógicas y reales. La Teoría, finalmente, se compone de muchos conceptos abstractos obtenidos de fenómenos empíricos y leyes científicas que muestran las relaciones entre dichos conceptos. Las teorías son conjuntos de principios –o principios individuales- que pretenden explicar una clase de fenómenos. (Helmenstine, 2018)

8. Determine la clase de energía que poseen los siguientes cuerpos: - Un auto estacionado: Energía Cinética - Un avión en vuelo: Energía cinética - Un imán: Energía magnética - Un radio encendido: Energía electica y acústica - El sol: Energía solar

9. Escriba la ecuación de Einstein sobre la relación entre materia y energía. Explíquela La teoría relativista de Einstein relaciona a la materia y a la energía mediante la siguiente ecuación: E = M x C2; donde E: Energía, M: Masa y C: velocidad de la luz, ésta última tiene un valor estimado de 300.000.000 m/s. Según la fórmula de Einstein, la energía equivalente (E) se puede calcular multiplicando la masa (m) de un cuerpo por la velocidad de la luz al cuadrado. A su vez, la velocidad de la luz al cuadrado es igual a 9 x 1016 m/s, lo cual implica que la relación entre masa y energía es proporcional a un factor de multiplicación sumamente alto. La variación de la masa de un cuerpo es directamente proporcional a la energía emanada del proceso de conversión, e inversamente proporcional al cuadrado de la velocidad de la luz. Ya que la velocidad de la luz viene dada por un número de varias cifras, la fórmula de Einstein enuncia que, aunque se trate de un objeto con una masa pequeña en reposo, éste tiene una cantidad importante de energía en su haber. Esta transformación se da en una proporción muy desequilibrada: por 1 Kg de materia que se transforme en otro estado, se obtienen 9 x 1016 Julios de energía.

10. La densidad, el peso específico, el punto de fusión son propiedades específicas de las sustancias ¿Por qué? Porque la materia es todo aquello lo cual ocupa una cierta cantidad de energía reunida en una parte del universo observable. Esto lo hace que tenga localización espacial, directamente afectada por el paso del tiempo. La materia, entonces, es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Comúnmente se divide a sus propiedades en propiedades generales (es decir, de todas las materias), y propiedades específicas, que son las características particulares que presenta un caso material. La densidad, el peso y el punto de fusión hacen parte de las propiedades específicas de la materia El punto de fusión: depende de la propiedad específica de la materia sólida, por el cual pasa de la solidez a un estado líquido. La densidad: es la cantidad de masa por unidad de volumen. Cada materia tiene su propia densidad. El peso específico: es la relación existente entre el peso y el volumen de una sustancia. La relación entre el peso específico y la densidad es la misma que existe entre el peso y la masa de una sustancia.

11. El punto de ebullición del agua es de 100° C. ¿Qué significa esto? El agua alcanza su punto de ebullición a los 100°C, cuando se encuentra en la presión atmosférica adecuada, la cual equivale a una atmosfera o 760 mm Hg (milímetros de mercurio); y es justo en esta fase donde las moléculas del agua se desprenden y pasan a la fase gaseosa o proceso de vaporización. […] El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala la presión atmosférica. Debido a que la presión atmosférica cambia con la altitud y las condiciones meteorológicas, los puntos de ebullición de los líquidos también son variables. (BURNS, 2003, pág. 386) […] es necesario definir el punto de ebullición normal como aquella temperatura a la cual un líquido hierve a la presión estándar (1 atm, o 760 torr). […] (BURNS, 2003, pág. 387)

12. ¿Cómo está constituida la materia? La materia está constituida por elementos y compuestos. Una sustancia pura es una sustancia química particular compuesta de la misma clase de materia, con partículas del mismo tipo en toda su extensión, y puede ser un elemento o un compuesto. Los elementos son las sustancias más fundamentales con las cuales se construyen todas las cosas materiales. […] Los compuestos son sustancias puras constituidas por elementos de dos o más tipos, combinados unos con otros en proporciones fijas. […]. (BURNS, 2003, pág. 17)

¿Cuáles son las partículas más pequeñas en que puede descomponerse: a. Un compuesto? las partículas más pequeñas en que puede descomponerse son los electrones, protones y neutrones; A su vez, los protones y neutrones están formados por partes incluso más pequeñas llamadas quarks. b. Un elemento? Las más pequeña que se puede descomponer es una sustancia formada únicamente por un átomo.

13. ¿Qué diferencia hay entre molécula y átomo? 

los átomos son los que forman la materia.

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las moléculas están formadas de diferentes átomos que se han unido.

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los átomos no existen de manera individual en la naturaleza, siempre están unidos a otro elemento.

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La Molécula sí puede existir de forma individual en el medio, por este motivo, podemos encontrar una molécula de agua, de carbono, etcétera.

14. Represente gráficamente la molécula de hidrógeno y la molécula de agua.

Molécula del hidrógeno

Molécula del agua

15. ¿Según lo anterior, qué diferencia hay entre la molécula de un elemento y la de un compuesto?  

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Los elementos son sustancias puras que están formadas por un solo tipo de átomos. los compuestos son sustancias puras pero que están formadas por varios elementos, 2 o más, y que poseen una estructura única, la que les caracteriza esos mismos elementos con que están formados. los elementos se representan mediante un símbolo y se les puede encontrar en la tabla periódica. Los compuestos pueden ser separados mediante acción química. Estos son representados mediante fórmulas.

BIBLIOGRAFÍA 

BURNS, R. A. (2003). Fundamentos de Química (Cuarta ed.). México: PEARSON EDUCACIÓN.

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L. BROWN, T., & LEMAY JR, H. E. (1987). QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL (Tercera ed.). (G. A. Aristondo Magaña, & G. Lonngi Villanueva, Edits.) México: PHH, PRENTICE HALL.

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RESTREPO M, F., & VARGAS H, L. (1973). Química Básica (Sexta ed.). Medellín: Bedout.

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Helmenstine A. M (2018) Difference Between a Scientific Hypothesis, Theory, and Law from https://www.thoughtco.com/scientific-hypothesis-theory-law-definitions604138

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Chang, R. (1999). Química. McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C. V. México. Whitten, K., Davis, R., Peck, M. (1998) .Química General. McGrawHill/Interamericana de España S.A.U. General Chemistry. (n.d.) The Great Soviet Encyclopedia, 3rd Edition. (19701979). Retrieved March 19 2019 from https://encyclopedia2.thefreedictionary.com/General+Chemistry Wade, L.G (1991). Quimica Organica. Mexico: Pearson. Miralles, L. (2005). 2005.Internacional de la física. Año Einstein. Historia de la ecuación: E = mc2. [ebook] Valencia: Luis Miralles Conesa, pp.78-79. Available at: https://dialnet.unirioja.es/descarga/articulo/1372397.pdf [Accessed 23 Mar. 2019]. (A. 2019,01. cuales son las Propiedades de la Materia. Equipo de Redacción de Concepto.de. Obtenido 2019,03, de https://concepto.de/cuales-son-laspropiedades-de-la-materia/) (A. 2018,12. Concepto de Peso específico. Equipo de Redacción de Concepto.de. Obtenido 2019,03, de https://concepto.de/peso-especifico/) Quimica I. Agua Y Oxigeno. Escrito por Rico Galicia, Antonio, María José Castellanos Zoreda, Rosa Elba Pérez Orta

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