Plan De Estudio De Quimica De Los Grados 10°

QUIMICA DE LOS GRADOS DECIMOS

Unidad 1 Introducción a la química Objetivos generales Describir las actividades del químico al saber que preguntas contesta la química sobre los cuerpos. Objetivos espec especííficos Analizar los éxitos y fracasos de los químicos en la antigüedad. Ha adquirido el hábito de practicar el método científico en las actividades de laboratorio y de la vida diaria. Tiene encuenta la exactitud y la precisión en las mediciones y evita errores instrumentales y personales. Diferenciar los conceptos de materia, sustancia, mezcla. Practicar métodos de separación de mezclas. Tema 1 Conceptos básicos Subtemas 1 La química a través de la historia ¿Cómo trabajan los científicos? La medición. Temperatura y calor Tema 2 Materia y energía Subtemas 2 Propiedades de la materia Trasformaciones de la materia Clases de materia Separación de mezclas La energía Estrategias pedag pedagóógicas Las clases se dictaran de forma magistral, con participación activa del estudiante, y realizando una retroalimentación de los conocimientos previos. El trabajo en equipo para la resolución de talleres Recursos Tizas, borrador, libros, documentos de Internet y de la prensa LICENCIADO: WILNER GONZALEZ BORJA UNIVERSDAD TECNOLOGICA DEL CHOCÓ AREA: QUIMICA Y BIOLOGIA

Actividades Desarrollo de talleres, reproducción de fenómenos químicos en el laboratorio. Evaluaci Evaluacióón Se realizara constante oral y escrita o con sustentación en el tablero. Bibliograf Bibliografíía Química inorgánica de cesar Humberto Mondragón Martínez, luz yadira peña Gómez, Martha Sánchez de escobar, Fernando arbelaez escalante .Editorial santillana 2005

Unidad 2 Estructura atómica Objetivos generales Analizar la teoría atómica de dalton, comparándola con las teorías atómicas modernas. Objetivos espec especííficos Dibujar e interpretar modelos atómicos modernos. Diferenciar y efectuar cálculos con masas atómicas, pesos atómicos, átomo gramos, numero de avogadro, mol Conocer las partículas fundamentales del átomo, su descubrimiento y sus características. Relacionar el número de masa y el número atómico con el número de electrones, protones y neutrones. Analizar los distintos modelos atómicos y ser capaz de compararlo. Tema 1 El átomo conceptos básicos Subtemas 1 El átomo a través del tiempo Tema 2 Modelo atómico actual Subtemas 2 Antecedentes El modelo de bohr El modelo de sommerfeld Hacia un modelo mecánico quántico de la materia Arquitectura electrónica Tema 3 LICENCIADO: WILNER GONZALEZ BORJA UNIVERSDAD TECNOLOGICA DEL CHOCÓ AREA: QUIMICA Y BIOLOGIA

Los átomos y la tabla periódica Subtemas 3 Primeras clasificaciones de los elementos Tabla periódica moderna Algunas propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica Algunas propiedades periódicas Tema 4 Enlace químico Subtemas 4 Generalidades sobre los enlaces químicos El enlaces iónicos El enlace covalente Estrategias pedag pedagóógicas Las clases se dictaran de forma magistral, con participación activa del estudiante, y realizando una retroalimentación de los conocimientos previos. El trabajo en equipo para la resolución de talleres Recursos Tizas, borrador, libros, documentos de Internet y de la prensa Actividades Desarrollo de talleres, reproducción de fenómenos químicos en el laboratorio. Evaluaci Evaluacióón Se realizara constante oral y escrita o con sustentación en el tablero. Bibliograf Bibliografíía Química inorgánica de cesar Humberto Mondragón Martínez, luz yadira peña Gómez, Martha Sánchez de escobar, Fernando arbelaez escalante .Editorial santillana 2005

Unidad 3 El lenguaje de la química Objetivos generales Comprender la importancia de las formulas químicas para representar compuesto. Diferenciar los grupos funcionales. Objetivos espec especííficos Estar familiarizado con las unidades químicas de masa. Saber relacionar un compuesto con cada uno de los elementos que lo forman. LICENCIADO: WILNER GONZALEZ BORJA UNIVERSDAD TECNOLOGICA DEL CHOCÓ AREA: QUIMICA Y BIOLOGIA

Diferenciar entre los tipos de formulas que se usan para representar las sustancias. Saber como se determinan las formulas empíricas y moleculares. Dominar el concepto de estado de oxidación.

Tema 1 Nomenclatura química Subtemas 1 Los símbolos y las formula a través de la historia Valencia y número de oxidación Radicales Tema 2 Reacciones y ecuaciones químicas Subtemas 2 Representaciones de los fenómenos químicos Clases de reacciones químicas Balanceo de ecuaciones Métodos para balancear ecuaciones Las reacciones químicas y la energía Ecuaciones termoquímicas Tema 3 Cálculos químicos Subtemas 3 Cálculos químicos basados en las ecuaciones químicas Leyes pondérales Cálculos estequiometricos Cálculos químicos en los que intervienen gases Estrategias pedag pedagóógicas Las clases se dictaran de forma magistral, con participación activa del estudiante, y realizando una retroalimentación de los conocimientos previos. El trabajo en equipo para la resolución de talleres Recursos Tizas, borrador, libros, documentos de Internet y de la prensa Actividades Desarrollo de talleres, reproducción de fenómenos químicos en el laboratorio. Evaluaci Evaluacióón Se realizara constante oral y escrita o con sustentación en el tablero. LICENCIADO: WILNER GONZALEZ BORJA UNIVERSDAD TECNOLOGICA DEL CHOCÓ AREA: QUIMICA Y BIOLOGIA

Bibliograf Bibliografíía Química inorgánica de cesar Humberto Mondragón Martínez, luz yadira peña Gómez, Martha Sánchez de escobar, Fernando arbelaez escalante .Editorial santillana 2005

Unidad 4 Estados de agregación de la materia Objetivos generales Comparar el modelo de gas ideal, con los gases reales. Relacionar la presión de vapor con las fuerzas atractivas intermoleculares. Objetivos espec especííficos Relacionar las propiedades que determinan el estado el estado gaseoso. Aplicar las leyes, que explican el comportamiento de los gases, en la solución de los diferentes tipos de problemas. Aprender el significado de términos del estado solidó como sistemas cristalinos, dureza y polimorfismo. Entender y asociar los postulados de la teoría cinética de los gases ideales. Tema 1 Conceptos básicos Subtemas 1 Fuerzas de atracción entre moléculas Los gases Los líquidos Los sólidos Tema 2 Los gases Subtemas 2 Las propiedades de los gases Teoría cinética de los gases Leyes de los gases Principio de avogadro Ecuación de estado o ley de los gases ideales Gases reales Difusión de gases: ley de Graham

Estrategias pedag pedagóógicas LICENCIADO: WILNER GONZALEZ BORJA UNIVERSDAD TECNOLOGICA DEL CHOCÓ AREA: QUIMICA Y BIOLOGIA

Las clases se dictaran de forma magistral, con participación activa del estudiante, y realizando una retroalimentación de los conocimientos previos. El trabajo en equipo para la resolución de talleres Recursos Tizas, borrador, libros, documentos de Internet y de la prensa Actividades Desarrollo de talleres, reproducción de fenómenos químicos en el laboratorio.

Evaluaci Evaluacióón Se realizara constante oral y escrita o con sustentación en el tablero. Bibliograf Bibliografíía Química inorgánica de cesar Humberto Mondragón Martínez, luz yadira peña Gómez, Martha Sánchez de escobar, Fernando arbelaez escalante .Editorial santillana 2005

Unidad 5 Soluciones Objetivos generales Diferenciar una solución verdadera de otras mezclas. Objetivos espec especííficos Distinguir los componentes de una solución. Determinar cuantitativamente la concentración de una solución. Calcular la nueva concentración de una solución cuando se agregan separadamente soluto o solvente u otra solución. Resolver problemas, en los que ocurran reacciones en solución. Diferenciar entre miscibilidad y solubilidad y explicar los factores que influyen en ellas. Tema 1 El agua y las soluciones Subtemas 1 El agua Conceptos de solución Solubilidad Tema 2 La concentración de las soluciones Subtemas 2 LICENCIADO: WILNER GONZALEZ BORJA UNIVERSDAD TECNOLOGICA DEL CHOCÓ AREA: QUIMICA Y BIOLOGIA

Definición de concentración Unidades de concentración Dilución Tema 3 Propiedades coligativas de las solucione y de los coloides Subtemas 3 Propiedades coligativas de las solucione y de los coloides Coloides

Unidad 6 Cinética química Objetivos generales Entender el significado de velocidad de la reacción Objetivos espec especííficos Analizar los factores que afectan la velocidad de la reacción. Entender la función del catalizador Comprender el significado de mecanismo de reacción. Interpretar el significado de constante de equilibrio. Aplicar el principio de le chatelier a reacciones en equilibrio. Tema 1 Velocidad de la reacción Subtemas 1 Conceptos básicos Factores que afectan la velocidad de la reacción Tema 2 Equilibrio químico Subtemas 2 Conceptos básicos La constante de equilibrio Factores que afectan el equilibrio Estrategias pedag pedagóógicas LICENCIADO: WILNER GONZALEZ BORJA UNIVERSDAD TECNOLOGICA DEL CHOCÓ AREA: QUIMICA Y BIOLOGIA

Las clases se dictaran de forma magistral, con participación activa del estudiante, y realizando una retroalimentación de los conocimientos previos. El trabajo en equipo para la resolución de talleres Recursos Tizas, borrador, libros, documentos de Internet y de la prensa Actividades Desarrollo de talleres, reproducción de fenómenos químicos en el laboratorio. Evaluaci Evaluacióón Se realizara constante oral y escrita o con sustentación en el tablero. Bibliograf Bibliografíía Química inorgánica de cesar Humberto Mondragón Martínez, luz yadira peña Gómez, Martha Sánchez de escobar, Fernando arbelaez escalante .Editorial santillana 2005

Unidad 7 Equilibrio en soluciones Objetivos generales Diferenciar los electrolitos fuertes de los débiles y de los no electrolitos. Objetivos espec especííficos Establecer equilibrios de disociación y la constante de disociación. Aplicar el principio de le chatelier al equilibrio de ácidos y bases disueltos en agua. Comprender el significado del PH y POH de los equilibrios anteriores.

Tema 1 Equilibrio en soluciones iónicas Subtemas 1 Electrolitos Equilibrios de solubilidad Concepto y teorías sobre ácidos y bases Tema 2 Equilibrio iónico del agua Subtemas 2 Ionizaciòn del agua Soluciones neutras Conceptos de PH Conceptos de POH Cálculos relativos a PH y POH Indicadores de PH LICENCIADO: WILNER GONZALEZ BORJA UNIVERSDAD TECNOLOGICA DEL CHOCÓ AREA: QUIMICA Y BIOLOGIA

Sistemas reguladores de PH Titulacion de las soluciones Ácidos poliproticos Tema 3 Electroquímica Subtemas 3 Introducción Reacción de oxido-reducción Algunos procesos electroquímicos Leyes de faraday Estrategias pedag pedagóógicas Las clases se dictaran de forma magistral, con participación activa del estudiante, y realizando una retroalimentación de los conocimientos previos. El trabajo en equipo para la resolución de talleres Recursos Tizas, borrador, libros, documentos de Internet y de la prensa Actividades Desarrollo de talleres, reproducción de fenómenos químicos en el laboratorio. Evaluaci Evaluacióón Se realizara constante oral y escrita o con sustentación en el tablero. Bibliograf Bibliografíía Química inorgánica de cesar Humberto Mondragón Martínez, luz yadira peña Gómez, Martha Sánchez de escobar, Fernando arbelaez escalante .Editorial santillana 2005

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