Química De Los Dióxidos De Azufre.docx

Química de los Dióxidos de Azufre Díaz, José;

Saldaña, Kimberly & Guerra, Karen

ID: 4-790-2449 ID: 4-791-719

ID: 4-811-2039

Laboratorio de Química Orgánica (QM234), Escuela de Química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Universidad Autónoma de Chiriquí, David, Chiriquí, Republica de Panamá.

e-mail: [email protected]; [email protected] & [email protected] Resumen El desarrollo de experimento tuvo como finalidad el estudio de la química de los dióxidos de azufre. Para lograr los fines de esta experiencia fue necesario generar SO2 en una jeringa de 60ml, posteriormente se realizaron dos pruebas en la reacción del SO2 + H2O en donde a cada uno se le añadía dos gotas de dicromato de potasio, al primero se le adiciono vapores de NH3 dando como resultado un pH básico sin cambio de color y al segundo vaso se le añadió una solución de NaOH en donde se obtuvo un pH ácido con una coloración salmón; luego se realizó dos pruebas más con SO2 pero esta vez en tubos de ensayo, en un primer tubo se añadió KMnO4 dando como resultado una coloración de purpura a incoloro, posterior en el otro tubo se agregó Cr2O7 donde dio un cambio de color naranja a un verde oliva; seguidamente en una última prueba se realizó la degradación de colores naturales por el SO2, para ello se utilizó unos pétalos de una rosa en lo cual eran de color rosado y al final quedaron de color blanco. En conclusión, la química del dióxido de azufre……………………….

Palabra Cave Dióxido de azufre, gas, decoloración, efervescencia

Objetivos 

Estudiar algunos de los aspectos más importantes de la química del dióxido de azufre.



Determinar los efectos que tiene el dióxido de azufre sobre algunos productos.

Marco teórico

NH3 concentra do NaOH K2Cr2O7 diluido

50mL

3M

Metodología A. Generación de SO2.

Materiales y Reactivos Materiales Jeringa con tapa Mangueras Tubos de ensayo Vasos químicos Vaso químico Flor roja (rosa)

Reactivos

1) En la jeringa 1.7g de bisulfito de sodio.

2) Mezclar con 50mL de HCl 6M

3) Decantar la mezcla de Rx a un recipiente con H2O, pero no lavar con el mismo porque es soluble.

B. Rx. del SO2 + H2O.

Capacidad 60mL

Cantidad 2

-

2 2

250mL

1

100ml

1

4 pétalos

1

Cantida d Bisulfito de 1.7g sodio KMnO4 diluido HCl 5mL

Generacion de SO2

Concentraci ón

6M

D. Rx. del SO2 con KMnO4 y Cr2O7. Reaccion del SO2 Rx. del SO2 con KMnO4 y Cr2O7

1- 60ml de agua en un envase + 2gotas de naranja de metilo.

2- Tranferir vapores de NH3. 3- Generado el SO2 en la parte A dispensar en un tubo un poco de SO2 cerca de la superficie del agua. 4Observar produccion de solucion acida.

a) Utilizar el KMnO4 diluido yCr2O7 colocar el gas

B) Agitar y anotar las observaciones

la una

C. Rx. del SO2 con NaOH acuoso Rx. del SO2 con NaOH

1. 50mL de agua en un vaso y en otro añadir 50ml de NaOH 3M.

2. Generar 2 jeringas llenas de SO2.

3. Reemplazar las tapas de la jeringas con plasticos y succionar 2ml.

4. Cerrar el tubo haciendo un doblez y apretar fuerte.

E. Degradación de Colores Naturales por el SO2. Degradación de Colores Naturales por el SO2

1/ Colocar 4 pétalos de la rosa en un vaso químico.

2/ Tapar el vaso e inyectar con la jeringa de SO2.

3/ Esperar unos minutos hasta que ocurra el cambio de color.

Resultados

Figura 1. Resultados del SO2 + H2O + 2gotas de Naranja de Metilo: ANH3 (pH básico, sin cambio de color) y B- NaOH (pH ácido, cambio de color a salmón).

Figura 3. Reacción del SO2 + Cr2O4, “A” Antes del SO2 (naranja) y “B” Después del SO2 (verde oliva).

Figura 2. Reacción del SO2 + KMnO4, “A” Antes del SO2 (purpura) y “B” Después del SO2 (incoloro). Figura 4. Resultados de la Degradación de Colores Naturales por el SO2 en Pétalos de una Rosa (las de color rosa son antes del SO2 y las blancas después del SO2).