Métodos De Fraccionamiento Practica.pdf

Métodos de fraccionamiento Estos métodos tienen como objetivo recuperar las diferentes fracciones o componentes de una solución: el solvente y el soluto. Muchas veces no es posible recuperar totalmente los componentes usando solo un método y en ese caso se utilizan varios de ellos. Son ejemplos de métodos de fraccionamiento la cristalización, la cromatografía y la destilación. Cristalización: Es la técnica más simple y eficaz para purificar compuestos sólidos. Consiste en la disolución de un sólido impuro en la menor cantidad posible del solvente adecuado y en caliente. En estas condiciones se genera una disolución saturada que al enfriar se sobresatura y se produce la cristalización. Destilación simple: es un proceso en el cual se calienta un liquido hasta su punto de ebullición para que sus componentes más volátiles pasen a el estado gaseoso y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades. Si la diferencia en punto de ebullición entre los dos componentes es grande, puede realizarse fácilmente la separación completa en una destilación individual. El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de sólidos disueltos (principalmente sal común), puede purificarse fácilmente evaporando el agua, y condensando después el vapor para recoger el producto: agua destilada. Destilación fraccionada: es similar a la destilación simple, pero con la diferencia de que sirve para separar dos líquidos de punto de ebullición cercano. Cromatografía: El principio fundamental de la cromatografía es la separación de dos o más compuestos con propiedades físicas diferentes que les permiten repartirse en dos fases: una estacionaria y otra móvil. Como ejemplo, tenemos que, en la cromatografía en papel, la fase estacionaria es el papel filtro y la móvil un disolvente como el agua o el alcohol etílico (etanol).

La fase estacionaria, es una fase fija que puede ser desde un papel filtro o una lámina de aluminio cubierta con polvo de sílice (SiO2, componente principal de la arena) o bien partículas de sílice dentro de un soporte rígido de vidrio o de metal conocido como columna. La fase móvil, por el contrario, es la fase que mueve o arrastra a la mezcla de compuestos a través de la fase estacionaria y de todo el sistema cromatográfico. Esta fase móvil pude ser un líquido como el alcohol, o un gas inerte como el helio o el nitrógeno.