Experiencia N°1 ,3 Y 5 Laboratorio De Inorganica 9.docx

EXPERIENCIA N° 1: PREPARACION DE UN COMPLEJO DE COBALTO a) Observación - Vemos que el nitrato de cobalto acuoso 0.1M es de color rosado y que el ácido clorhídrico acuoso 1:1 es incoloro, al hacer reacción estos dos compuestos en primera instancia no observamos ningún cambio, pero al entregarle calor con el mechero este cambiara a un color azul indicando la formación del ion complejo [Co(Cl)4]2-(ac)

b) Ecuación química [Co(H2O)6]2+(ac) + 4Cl1-(ac) + Calor ↔ [Co(Cl)4]2-(ac) + 6H2O (l) (Color rosado) (Color Azul) (Reacción de doble desplazamiento, endotérmica) c) Diagrama de flujo

d) Conclusión -Concluimos que el color de la solución dependerá de la temperatura en el cual obtendremos en ion complejo tal como existen en un estado de equilibrio dinámico. La diferencia de color al variar la temperatura nos permitió demostrar el principio de LeChatlier en el laboratorio. A medida que el sistema desplazaba su equilibrio hacia la derecha (de acuerdo con la ecuación anterior), se volvería azul, y cuando el sistema desplazara su equilibrio hacia la izquierda, se volvería rosa. EXPERIENCIA N° 3: INFLUENCIA DE LA DILUCION SOBRE EL COEFICIENTE DE DISOCIACION DEL COMPLEJO RESPECTO A SU ESTABILIDAD TERMODINAMICA  COMPLEJO A a) Observación -Vemos que el sulfato de cobre 0.5M es de color celeste y el amoniaco acuoso 15M es incoloro, al hacer reaccionar estos dos compuestos obtendremos un color azul el cual nos indica la formación del complejo de tetra mino de cobre(II). b) Ecuación química CuSO4(ac) + 4NH3(ac) + H2O(l) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O(ac) (Color Celeste) (Color Azul) (Reaccion de sintesis) c) Diagrama de flujo

d) Conclusión - Concluimos que el complejo formado no es muy estable ya que al agregar agua desionizada la intensidad de color disminuye al compararlo con la muestra patrón.  COMPLEJO B a) Observación -Vemos que el sulfato de cobre 0.5M es de color celeste y el EDTA 5% incoloro, al hacer reaccionar estos dos compuestos obtendremos un color celeste el cual nos indica la formación del complejo H4Cu(EDTA)(ac).

b) Ecuación química CuSO4*5H2O(ac) + H4(EDTA)(ac) → H4Cu(EDTA)(ac) + SO4(ac) + 5H2O(l) (Color Celeste) (Color Celeste) c) Diagrama de flujo

d) Conclusión -Concluimos que el complejo formado es netamente estable ya que al agregar agua desionizada la intensidad de color se mantiene constante al compararlo con la muestra patrón. EXPERIENCIA N°5: IMPORTANCIA ANALITICA DE ALGUNOS COMPLEJOS a) Observación -Vemos que el ion níquel (2+) es de color verdoso y la dimetilglioxima(DMG) es incoloro, al reaccionar obtendremos un color rosado. -También observamos que el ion cobre (2+) es de color celeste y el ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) al 5% es incoloro, al reaccionar nos da un color celeste. b) Ecuación química Ni2+(ac) + 2DMG1-(ac) ) → Ni(DMG)2(ac) (Verdoso) (Incoloro) (Rosado) (Reacción de simple desplazamiento) Cu2+(ac) + 2EDTA1-(ac) ) → Cu(EDTA)2(ac) (Celeste) (Incoloro) (Celeste) (Reacción de simple desplazamiento) c) Diagrama de flujo

d) Conclusión - Concluimos que según el tipo de ligando orgánico utilizado nos ayudara permitirá usarlo como un reactivo específico para identificar cationes en soluciones acuosas, como por ejemplo el DMG se usó para identificar los iones de níquel en una solución desconocida, así como también los iones cobre en EDTA.