Química-enlaces.docx

3. ¿Cuáles son las propiedades más importantes de los compuestos iónicos? La presencia del enlace iónico en una sustancia confiere a ésta una serie de propiedades: a) La elevada energía reticular determina que todos los compuestos iónicos sean sólidos a temperatura ambiente. b) La dureza es notable pues para rayar un cristal iónico hay que romper muchos enlaces. La dureza aumenta con el valor de la energía reticular. c) Son frágiles. La razón estriba en las intensas fuerzas repulsivas que se originan entre iones del mismo signo para pequeñas dislocaciones en la distribución iónica. d) Las intensas fuerzas de atracción electrostática en el cristal determinan el que los puntos de fusión sean elevados. Como, por otra parte, los iones persisten en la masa fundida, los puntos de ebullición son también elevados siendo de varios centenares de grados el intervalo de temperatura en que los compuestos iónicos están en estado líquido. La volatilidad de los compuestos iónicos es sumamente baja.

e) Dado que los iones no pueden desplazarse en la red cristalina los compuestos iónicos son malos conductores de la corriente eléctrica cuando están en estado sólido. Sin embargo, la red puede desmoronarse por fusión o por disolución en líquidos polares, y los iones quedan libres para moverse. En tal caso, se comportan como buenos conductores de la corriente eléctrica. f) La relativamente alta solubilidad de muchos compuestos iónicos en agua se debe a que las fuerzas de atracción entre los iones (que siguen la ley de Coulomb) resultan muy debilitadas, ya que la constante dieléctrica del agua tiene un valor muy elevado (80 veces mayor que la del vacío).

8. Describa los aspectos más importantes de la teoría de enlace valencia. Como ya hemos visto, las estructuras electrónicas de Lewis tienen limitaciones. Por esa razón, para explicar el enlace covalente se propuso la teoría de enlace de valencia, con un planteamiento radicalmente diferente, ya que utiliza los orbitales atómicos como elemento clave. Según esta teoría: • Dos átomos forman un enlace covalente cuando se superponen o solapan orbitales atómicos de ambos, originando una zona común de alta densidad electrónica con dos electrones de espines apareados. • Los orbitales deben ser de la capa de valencia, tener electrones desapareados de espines opuestos y energía semejante. • Si el solapamiento de los orbitales es frontal se forma un enlace covalente tipo sigma (σ) • Si el solapamiento de los orbitales es lateral se forma un enlace covalente tipo pi (π). • Al superponerse los dos orbitales atómicos se forma un orbital de la molécula con dos electrones, que supone la formación de un enlace entre los dos átomos.

• El número de enlaces covalentes posible depende, entonces, del número de electrones desapareados presentes en el átomo correspondiente o el estado de excitación previo. • En algunos casos, esta teoría supone que electrones que estaban apareados tienen que desaparearse, así se explican las valencias anómalas de algunos átomos por desapareamiento de electrones que pasan a ocupar orbitales vacíos del mismo nivel electrónico. El enlace covalente hace que sea más estable el sistema que los dos átomos separados. La causa de la disminución de la energía por la formación del mismo es debida fundamentalmente a que es imposible localizar un cierto electrón en un determinado "sitio" lo que origina el concepto de "compartir" electrones. Esta idea de deslocalización es típicamente cuántica, por lo que mediante esta teoría es posible abordar el estudio del enlace covalente.