Estudo Dirigido I - Estrutura E Teorias Atômicas - Copia.docx

Prof. Iago Maciel Disciplina: Química Inorgânica I

Nome:______________________________________________________________ Data:____/____/____

Estudo dirigido I Estrutura e teorias atômicas

1) Quais são os postulados em que se baseia a teoria de Bohr, relativa à estrutura do átomo de hidrogênio? 2) A série de Balmer de linhas espectrais para o hidrogênio aparece na região da luz visível. Qual é o nível energético inferior de partidas dessas transições e a que transições correspondem às linhas espectrais que ocorrem em 379 e 410 nm, respectivamente. 3) Sobre os átomos hidrogenóides: a. Calcule os raios das três primeiras orbitas de Bohr para o hidrogênio; b. Use os valores desses raios para calcular a velocidade do elétron em cada uma dessas órbitas. 4) Quais das seguintes espécies aplica-se à teoria de Bohr? a) H b) H+ c) He d) He+ e) Li f) Li+ g) Li2+ h) Be

i) Be2+ j) Be2+ l) Be3+

5) Qual é a razão da energia entre um íon He+ no estado fundamental em relação à do Be3+? (Considere a energia dos átomos hidrogenóide calculada por En=

Z2 Rhc n2

para as questões 5 e 6)

6) A energia de ionização do H é 13,6 eV. Qual é a diferença em energia entre os níveis n = 1 e n = 6? 7) O que caracteriza uma função como radial ou angular numa equação de Schrödinger para o elétron de um átomo hidrogenóide? 8) Demonstre a relação matemática entre a equação de Balmer e a proposta das transições quantizadas da equação do átomo Bohr. 9) No que a teoria de Bohr do átomo de hidrogênio difere da teoria de Schrödinger? 10) Quantos orbitais há em cada camada “n”? (referente ao número quântico principal n) 11) Qual a relação possível entre os números quânticos de momento angular (l) e o número quântico principal (n)? (Dica: comece com n=1, 2 e 3 e veja se você consegue reconhecer o padrão) 12) Complete a seguinte tabela acerca dos números quânticos: n

l

2 3

2

ml

Orbital 2p 4s

4

+3, +2, ... ..., -3

Dados: Constante de Planck h = 6,6262 x 10-34 J Constante de Rydberg = 1,096778 .107 m-1 Massa do elétron = 9,1091 x 10-31 Carga do elétron = 1,60210 . 10-19 Permissividade do vácuo (ε0) = 8,854185 . 10-12 kg-1 m-1 A2

Número de orbitais