Cálculos Lab 3 Ana (1).docx

Cálculos: Peso del Crisol(g) 30.3904

Peso del crisol+muestra(g) 30.7544

Peso total final(g) 30.4923

Peso de la muestra(g) 0.3640

% en masa del CaC2O4.H2O 𝑚 𝐶𝑎𝐶2 𝑂4 . 𝐻2 𝑂 = 0.1019 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3 𝑥

𝑃𝐹 𝐶𝑎𝐶2 𝑂4 . 𝐻2 𝑂 𝑃𝐹 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3

𝑚 𝐶𝑎𝐶2 𝑂4 . 𝐻2 𝑂 = 0.1019 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3 𝑥

146.0780 100.0869

𝑚 𝐶𝑎𝐶2 𝑂4 . 𝐻2 𝑂 = 0.1487 𝑔 =

0.1487 𝑥 100 0.3640

= 40.8516% % en masa del CaCO3: =

𝐶𝑎𝐶𝑂3 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑥100 𝐶𝑎𝐶𝑂3 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 =

0.1019 𝑥100 0.3640 = 27.9945%

% en masa del CaO: 𝑃𝐹 𝐶𝑎𝑂 𝑃𝐹 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3

𝑚 𝐶𝑎𝑂 = 0.1019 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3 𝑥

𝑚 𝐶𝑎𝑂 = 0.1019 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3 𝑥

56.0774 100.0869

𝑚 𝐶𝑎𝑂 = 0.0570 =

0.0570 𝑥100 0.3640

= 15.6593% % en masa del Ca: 𝑚 𝐶𝑎 = 0.1019 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3 𝑥

𝑃𝐹 𝐶𝑎 𝑃𝐹 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3

𝑚 𝐶𝑎 = 0.1019 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3 𝑥 𝑚 𝐶𝑎 = 0.0408 𝑔

40.0774 100.0869

Peso final del CaCO3(g) 0.1019

=

0.0408 𝑥100 0.3640 11.2087%

Reacciones: 𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠) + 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑐) → 𝐶𝑎𝐶𝑙2(𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑎𝑐) 𝐶𝑎𝐶𝑙2(𝑎𝑐) + (𝑁𝐻4 )𝐶2 𝑂4 . 𝐻2 𝑂(𝑎𝑐) → 𝐶𝑎𝐶2 𝑂4 𝐻2 𝑂(𝑠) ↓ + 𝑁𝐻4 𝐶𝑙(𝑎𝑐) Un parámetro a tener en cuenta es el pH, ya que el oxalato de calcio se precipita en medio básico, pero si el pH es menor a 3 predominará el ácido oxálico lo que disminuirá la presencia de oxalato para la formación de la sal (Aldabe, 2004, pág. 284) Por ello se usó indicador rojo de metilo, el rango de viraje es de rojo(pH=4.2) a amarillo(pH=6.2)

Luego se adiciona oxalato de calcio tanto para la formación del precipitado como para el lavado, con el objetivo de formar mas precipitado, bajo el principio de L chatelier, ya que un aumento de oxalato de amonio desplazara el equilibrio hacia los reactantes, favoreciendo la precipitación del oxalato de calcio 𝐶𝑎𝐶𝑙2(𝑎𝑐) + ↑ (𝑁𝐻4 )𝐶2 𝑂4 . 𝐻2 𝑂(𝑎𝑐) → 𝐶𝑎𝐶2 𝑂4 𝐻2 𝑂(𝑠) ↓ + 𝑁𝐻4 𝐶𝑙(𝑎𝑐)

-Se acidifica y se agrega AgNO3 para determinar la presencia de cloruros en la solución filtrada. Es necesario acidificar debido a que puede formar AgC2O4 o [Ag(NH3)2]Cl (Vogel, 1974) 𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑐) → 𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑠) + 𝐻𝑁𝑂3(𝑎𝑐) Si no se acidificara podría formar [Ag(NH3)2]Cl, el cual es soluble y no se formaría el precipitado para detectar los cloruros en la solución filtrada. 𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑠) + 2𝑁𝐻3(𝑎𝑐) → [Ag(NH3 )2 ]Cl(𝑎𝑐)

Recomendaciones: -Se recomienda controlar el pH en todo momento debido a que el pH es un parámetro de control muy importante para obtener un buen precipitado -Se debería de adicionar más amoniaco y más oxalato de amonio, tanto para subir el pH como para provocar un desplazamiento hacia el precipitado Conclusiones: -No se realizó correctamente la precipitación del CaCO3 debido al no control del pH y una mala digestión. -Se obtuvo 0.1019g de CaCO3 , debido a que pudo haber perdidas en la carbonización del papel filtro. -Se obtuvo 0.0408 g de Ca

Bibliografía Aldabe, S. (2004). Química en acción. Buenos Aires: COLIHUE. Vogel, A. (1974). Química analitica Cualitativa. Buenos aires: Kapelusz.