Eventos Teoría átomica Actual

CONTRIBUCIONES QUE HUBIERON ATREVES DE LA HISTORIA PARA CONSOLIDAR LOS FUNDAMENTOS DE LA TEORÍA ATÓMICA ACTUAL.

1. La fundación de la teoría del atomismo por parte de Leucipo, el cual de forma experimental dividió una partícula hasta llegar a un punto en que no se pudiera más, al final a esta le llamo átomo, este último no puede verse a simple vista y edemas son indivisibles.

2. Teoría atómica de Dalton Este surgió más que todo en el contexto de la química, se dice que fue el modelo que mostró bases científicas. Una de las primeras aclaraciones que hizo fue el de decir que las sustancias químicas reaccionan en proporciones estequiométricas fijas, y también dice que cuando dos sustancias hacen reacción para formar dos o más compuestos diferentes.

3. Los fenómenos de electrización pusieron en evidencia la naturaleza eléctrica de la materia, los científicos se vieron en la necesidad de crear un modelo para explicar que los fenómenos eléctricos son producto de la carga eléctrica, la cual es una propiedad de la materia y las hay de dos tipos positiva y negativa.

4. La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad, en el ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo.

5. El descubrimiento del electrón

Para que sucediera este descubrimiento fue necesario que Jhon Thomson realizara experimentos en tubos de descarga de gases, en estos se observaban la generación de rayos que iban del polo negativo al positivo y les dio el nombre de rayos catódicos. Como conclusión dijo que todos los átomos poseen una o más partículas cargadas negativamente llamadas electrones.

6. El descubrimiento del protón

El físico alemán E. Goldstein realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales. El estudio de estos rayos determinó que estaban formados por partículas de carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo. Esto aclaró que las partículas salían del seno del gas y no del electrodo positivo. Al experimentar con hidrógeno se consiguió aislar la partícula elemental positiva o protón, cuya carga es la misma que la del electrón pero positiva y su masa es 1837 veces mayor.

7. El descubrimiento del neutrón

El físico E. Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos al notar que al sumar la masa de los protones y electrones no coincidía con la que tenía el átomo en si.

En 1932 el físico j.chadwick descubrió las partículas de neutrón, las llamó así solo por hecho de no tener carga eléctrica y su masa es algo mayor a la del protón.

8. Modelo de Thomson

En 1904 el físico J. Thomson afirmó que la masa del atomo en su gran mayoría estaba cargada positivamente, este modelo fue bastante relevante ya que fue capaz de explicar fenómenos como la electrización que dice que el exceso o carencia de electrones que tenga un cuerpo define si está cargado positiva o negativamente, también el fenómeno de la formación de iones, el cual es un átomo que ha ganado o perdido uno o mas electrones, sobre esto dice que el número de protones siempre es fijo para cada átomo, mientras que el número de electrones varían con relativa facilidad.

9. Modelo de Rutherford

El Modelo de Rutherford establece que: El átomo tiene un núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones. Además presenta una zona externa donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones de la corteza. El átomo estaba

formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran a gran velocidad alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño.

10. Modelo de Bohr En 1913, Bohr propuso que el átomo está cuantizado, esto lo dice basándose en las teorías de Planck y Newton, este modelo se da cuando dice que el electrón no puede girar a cualquier distancia del núcleo ni tener cualquier energía, sino solamente algunas de entre todas las posibles. Este modelo se basa en tres postulados: 1. El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares estacionarias, en las que el electrón es estable y no emite energía. 2. Solamente son posibles las órbitas en las que el momento angular del electrón es un múltiplo entero de

. Es decir,

3. Cuando un electrón pasa de una órbita a otra de menor energía, la diferencia energética se emite en forma de fotones, de acuerdo con la ecuación de Planck, dando lugar a los espectros de emisión.