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Teoría cinética molecular.

Objetivo. Analizar los principales postulados de la teoría cinética molecular y sus aplicaciones.

Introducción. A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo acerca de cómo está constituida la materia, se conoce con el nombre de modelo cinético molecular. Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractiva, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío. Cuando aumenta la temperatura, las moléculas se mueven más rápido. Un gas consiste en un conjunto de pequeñas partículas que se trasladan con movimiento rectilíneo y obedecen las leyes de Newton. Las moléculas de un gas no ocupan volumen. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto quiere decir que no se gana ni se pierda energía durante el choque). No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas. El promedio de energía cinética de una molécula es de 3kT/2 (siendo T la temperatura absoluta y k la constante de Boltzmann). Desarrollo. La teoría cinética molecular consta de cinco postulados que describen el comportamiento de las moléculas en un gas. 1. Un gas consiste en un conjunto de pequeñas partículas que se trasladan con movimiento rectilíneo y obedecen las leyes de Newton. 2. Las moléculas de un gas no ocupan volumen. 3. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto quiere decir que no se gana ni se pierda energía durante el choque). 4. No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas. 5. El promedio de energía cinética de una molécula es de 3kT/2 (siendo T la temperatura absoluta y k la constante de Boltzmann).

En el las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que, en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En el las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión. Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema material se ha convertido en líquido. Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia media entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el sistema material 0 conjunto de moléculas está en estado gaseoso. Si disminuimos la temperatura de un sistema material en estado gaseoso, disminuye la rapidez media de las moléculas y esto hace posible que al acercarse las moléculas casualmente, las fuerzas de cohesión, que siempre aumentan al disminuir la distancia, puedan mantenerlas unidas, el sistema material pasará al estado líquido. Si disminuye aún más la temperatura, al moverse más lentamente las moléculas, la distancia media entre ellas sigue disminuyendo, las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un momento que son lo suficientemente intensas como para impedir que las moléculas puedan desplazaras, obligándolas a ocupar posiciones fijas, el sistema material se ha convertido en un sólido. Conclusión. Logramos concluir que dentro de las características de los gases están las diferentes capacidades que poseen, entre ellas la capacidad de fluir, la capacidad de adoptar distintas formas y volúmenes según en el recipiente que

los contenga, así también la capacidad de expandirse y comprimirse. Se encuentran presentes en la teoría cinética molecular. Esta teoría busca explicar el comportamiento de la materia en los postulados. En primer momento logramos entender que las partículas que constituyen a la materia siempre están en movimiento a excepción de los sólidos y líquidos que se encuentran limitados por la fuerza de cohesión que existe. La temperatura es un parámetro importante, debido a que si es mayor el movimiento de las partículas se transformara en energía cinética. El objetivo de esta teoría se encuentra en el movimiento de las partículas. La materia está formada por un conjunto de partículas que están en constante movimiento. En un gas, los átomos se encuentran dispersos y se desplazan de por todo el espacio disponible. En el caso de los líquidos, los átomos se encuentran más juntos, aunque siguen moviéndose con menor velocidad. Esto explica que un líquido ocupe un volumen fijo. Por último, en el estado sólido los átomos se encuentran de manera estables, sin un movimiento libre, aunque vibran en el sitio. Por ello, los sólidos ocupan un espacio concreto y no varían en el tiempo el volumen. Bibliografía. Rosa Florencio García. (2017) La teoría cinética molecular. Sitio web: http://teoriacineticadelamateria-p7.blogspot.com/2017/01/postulados-de-lateoria-cinetica.html Miguel Zahonero Bermejo. La teoría cinético molecular. Sitio https://psicologiaymente.com/miscelanea/teoria-cinetico-molecular

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