Rosadohernández_alondra_m15s1_estequiometria.docx
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- Pages: 3
PREPA EN LÍNEA SEP
Módulo 15: Hacia un desarrollo sustentable Actividad Integradora: Estequiometria Alondra Raquel Rosado Hernández Marzo del 2019
ACTIVIDAD INTEGRADORA: ESTEQUIOMETRÍA 1. Analiza el siguiente planteamiento. Lee el siguiente planteamiento y cópialo en un archivo de procesador de texto. Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución? Masas atómicas de los elementos Na= 23 x 1=23 gramos Cl= 35.4 x 1=35.4 gramos O= 16 x 1=16 gramos Total de la masa atómica del NaClO= 74.439 g/mol 52𝑔
𝑛 = 74,439
𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑀=
0,6985𝑚𝑜𝑙 1𝑙
= 0,6985𝑚𝑜𝑙
= 0.698𝑚𝑜𝑙/𝑙
74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO 52 g de NaClO --------- x moles x = Resultado= .698 moles Nota: La fórmula para sacar la molaridad es: 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 (𝑀) =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
Por lo tanto, tenemos que Molaridad = lo obtenido en x/ 1 litro de solución.
¿De qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria? En nuestra vida diaria podemos encontrar La estequiometria en los diferentes productos que utilizamos nuestros hogares, pues las empresas suelen utilizar este método para producir los productos en masa, con una mayor eficacia, es decir con un menor desperdicio de las sustancias químicas con que se elaboran, la estequiometria la encontramos también en la cocina al preparar la comida pues mezclamos diferentes elementos para crear reacciones y nuevas mezclas, como al hornear un pastel o varios, depende de cuántos pasteles se harán o de qué tamaños será para calcular la cantidad de los ingredientes. Y al
momento de lavar ropa, pues de acuerdo a lo que lavaremos es la cantidad de detergentes que usaremos. O en la salud para crear los medicamentos con la dosis adecuada para nuestro organismo.
Fuentes de consulta:
Prepa en línea sep, contenido extenso de la unidad uno del módulo 15: http://170.150.163.25/pluginfile.php/14805/mod_resource/content/5/M15 _S1.pdf
Módulo 15: Hacia un desarrollo sustentable Actividad Integradora: Estequiometria Alondra Raquel Rosado Hernández Marzo del 2019
ACTIVIDAD INTEGRADORA: ESTEQUIOMETRÍA 1. Analiza el siguiente planteamiento. Lee el siguiente planteamiento y cópialo en un archivo de procesador de texto. Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución? Masas atómicas de los elementos Na= 23 x 1=23 gramos Cl= 35.4 x 1=35.4 gramos O= 16 x 1=16 gramos Total de la masa atómica del NaClO= 74.439 g/mol 52𝑔
𝑛 = 74,439
𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑀=
0,6985𝑚𝑜𝑙 1𝑙
= 0,6985𝑚𝑜𝑙
= 0.698𝑚𝑜𝑙/𝑙
74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO 52 g de NaClO --------- x moles x = Resultado= .698 moles Nota: La fórmula para sacar la molaridad es: 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 (𝑀) =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
Por lo tanto, tenemos que Molaridad = lo obtenido en x/ 1 litro de solución.
¿De qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria? En nuestra vida diaria podemos encontrar La estequiometria en los diferentes productos que utilizamos nuestros hogares, pues las empresas suelen utilizar este método para producir los productos en masa, con una mayor eficacia, es decir con un menor desperdicio de las sustancias químicas con que se elaboran, la estequiometria la encontramos también en la cocina al preparar la comida pues mezclamos diferentes elementos para crear reacciones y nuevas mezclas, como al hornear un pastel o varios, depende de cuántos pasteles se harán o de qué tamaños será para calcular la cantidad de los ingredientes. Y al
momento de lavar ropa, pues de acuerdo a lo que lavaremos es la cantidad de detergentes que usaremos. O en la salud para crear los medicamentos con la dosis adecuada para nuestro organismo.
Fuentes de consulta:
Prepa en línea sep, contenido extenso de la unidad uno del módulo 15: http://170.150.163.25/pluginfile.php/14805/mod_resource/content/5/M15 _S1.pdf
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