χημεια β θετ κατ

ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ (ΚΑΤ.) Β΄ΛΥΚΕΙΟΥ ΤΙΤΛΟΣ: ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ-ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΔΙΔΑΚΤΙΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ Στο τέλος του μαθήματος θα πρέπει: 1.Να συνδέσει την εξέλιξη των χημικών φαινομένων με το χρόνο. 2.Να κατανοήσει πως γίνεται μια χημική αντίδραση, τι σημαίνει μηχανισμός και ποιες οι πιο βασικές θεωρίες για την πραγματοποίηση μιας χημικής αντίδρασης. 3.Να αντιληφθεί πως ορίζεται η ταχύτητα μιας αντίδρασης και γιατί έχουν αυτή τη μορφή τα διαγράμματα C=f(t) για αντιδρώντα και προϊόντα. ΠΡΟΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ Α. Η έννοια των ορίων από τα μαθηματικά. Β. Το είδος της μεταβολής και το αντίστοιχο γράφημα-τι είναι η εφφ σε κάθε γράφημα. ΑΞΟΝΕΣ ΔΙΔΑΣΚΑΛΙΑΣ Ι. Χημικά φαινόμενα και χρόνος-γενικά ΙΙ. Πως και γιατί γίνεται ένα χημικό φαινόμενο. ΙΙΙ. Πως εξελίσσεται χρονικά ένα χημικό φαινόμενο και πως ορίζεται η ταχύτητά του. ΠΑΡΑΝΟΗΣΕΙΣ –ΑΝΤΙΣΤΑΣΕΙΣ Α. Οι μαθητές πιστεύουν ότι υπάρχουν χημικά φαινόμενα που γίνονται ακαριαία. Β. Οι μαθητές πιστεύουν ότι οι αντιδράσεις εξελίσσονται γενικά με σταθερή ταχύτητα. Γ. Οι μαθητές πιστεύουν ότι ενώ τα αντιδρώντα καταναλώνονται με φθίνοντα ρυθμό τα προιόντα παράγονται με αύξοντα. ΣΥΝΔΕΣΗ ΜΕ ΑΛΛΕΣ ΕΠΙΣΤΗΜΕΣ Μαθηματικά για την έννοια του ορίου και της συνάρτησης. Φυσική και Μαθηματικά για τα διαγράμματα συγκέντρωσης ταχύτητας. ΔΙΑΓΡΑΜΜΑ ΡΟΗΣ 1.ΕΙΣΑΓΩΓΗ-Αναφορά στη σύνδεση χρόνου-χημικών φαινομένων 2.Πως γίνεται μια χημική αντίδραση-τι ξέρουμε από το παρελθόν-ποια είναι η φυσική κατάσταση των σωμάτων που αντιδρούν μεταξύ τους-τα παιδιά πρέπει να οδηγηθούν στη σύγκρουση των μορίων. Καλό θα ήταν να βρεθεί κάποιο video για τις συγκρούσεις. 3. Θεωρία του ενεργοποιημένου συμπλόκου-ακροθιγώς. 4. Η έννοια της ταχύτητας σε μια χημική αντίδραση. Πως θα μπορούσαμε να την ορίσουμε; Γιατί καταλήγουμε σ΄αυτό τον ορισμό. 5.Μεταβολές της συγκέντρωσης με το χρόνο-Διαγράμματα.