Curvas De Titulación

ESCUELA INDUSTRIAL SUPERIOR PEDRO DOMINGO MURILLO QUÍMICA INDUSTRIAL ANALISIS QUIMICO II (ANQ-400)

INFORME DE LABORATORIO CURVAS DE TITULACIÓN

ESTUDIANTE: LUQUE POMA RICHARD

DOCENTE:LIC. F. MAMANI

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRACTICA:05/04/2019 FECHA DE ENTREGA DE LA PRACTICA:12/04/2019

CURVAS DE TITULACION Índice 1.Objetivo general 2.Objetivo especifico 3.Fundamento teorico procedimiento 4.Datos experimentales 5.Cálculos y resultados 6.Observaciones 7.Conclusiones 8. Bibliografía

1.Objetivo general Realizar la curva de titulación en función de los datos obtenidos en laboratorio 2.Objetivo especifico + observar la titulación de un ácido fuerte y de un ácido débil con una base fuerte + determinar la curva de titulación y observar la diferencia con el valor de laboratorio y el obtenido con la hoja de calculo exel 3.Fundamento teórico los métodos por titulación comprenden un grande grupo y poderoso de procedimientos cuantitativos que se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por el analito. en la titulación volumétrica se mide el volumen de una solución de concentración conocida que se necesita para reaccionar, tan completamente como sea posible con el analito. la titulación gravimétrica solo difiere de la anterior en que se mide la masa del reactivo en lugar del volumen. en la titulación

coulombimetria, el reactivo que reacciona con el analito es una corriente eléctrica constante de magnitud conocida. en esta técnica se mide el tiempo requerido para completar la reacción electroquímica.

en el análisis volumétrico se utiliza una solución patrón (o titulante patrón) de concentración conocida. la titulación se lleva acabo añadiendo lentamente, de una bureta, una solución patrón a la solución con el analito hasta que la reacción sea completa.el volumen de reactivo requerido para completar la titulación se determina por la diferencia entre las lecturas inicial y final en la bureta.

en una titulación el punto de equivalencia se alcanza cuando la cantidad de titulante agregado es químicamente equivalente a la cantidad de analito presente en la muestra..po ejemplo en al titulación de acido sulfúrico con hidróxido de sodio con nitrato de plata el punto de equivalencia se logra después de añadir 1 mol de iones plata por cada mol de iones cloruro en la muestra., las titulaciones por retroceso se emplean con frecuencia cuando la velocidad de reacción entre el analito y el reactivo es lenta, o cuando la solución patrón no es estable.

puntos de equivalencia y puntos finales el punto de equivalencia de una titulación es el punto teórico que no puede determinarse experimentalmente. lo único que podemos estimar es su posición observando un cambio físico asociado a la condición de equivalencia, a este cambio se le conoce como punto final de la titulación. un punto final en una titulación es un cambio físico observable que ocurre cerca del punto de equivalencia. los dos puntos finales mas empleados consisten en: *un cambio de color debido al reactivo, al analito o al indicador. *un cambio en el potencial de un electrodo que responde a la concentración del reactivo o del analito.

4.procedimiento - primero se procedió a preparar las soluciones de hidróxido de sodio de 0.1 N, 0.1029 N y los indicadores

- luego se procedió a preparar el ácido acético con una concentración de 0.1 N - posteriormente se procedió a titular el ácido clorhídrico y luego el ácido acético con el hidróxido de sodio

- Para saber la concentración real del acido acético se titulo con hidróxido de sodio

5.Datos experimentales Titulación de acido acético para saber laconcetracion real NAOH gastado

8.2 ml

Titulación acido acético con hidróxido de sodio V NAOH(ml)

pH

0

2.6

1

3

5

3.8

10

4.3

15

4.6

20

5.1

21

5.2

21.4

5.3

21.6

5.3

21.8

5.4

21.9

5.4

22

5.4

22.2

5.5

22.4

5.5

22.6

5.6

22.8

5.6

23

5.7

23.8

5.8

24

6.1

24.2

6.3

24.4

6.7

24.6

7.3

24.8

10.4

25

11.00

30

11.3

40

11.8

50

11.9

Titulación acido clorhidrico con hidróxido de sodio

6.Cálculos y resultados

V NAOH(ml)

pH

0

0.8

1

0.7

5

0.9

10

1

15

1.2

20

1.5

24

2.2

24.7

2.5

25.1

3

25.2

3.2

25.4

4.6

25.6

6.6

25.8

9.7

26

10.4

27

11.7

30

12.4

40

12.8

50

13.0

Indicador 𝟎. 𝟎𝟒 𝒈 𝒅𝒆 𝒊𝒏𝒅𝒊𝒄𝒂𝒅𝒐𝒓 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒍 𝒅𝒆 𝒂𝒈𝒖𝒂 Acido acético (teorico) 𝟗𝟔 𝒈 𝒅𝒆𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 𝟏. 𝟐 𝒈 𝒅𝒊𝒔 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒍 ∗ ∗ ∗ = 𝟏𝟗. 𝟐 [𝑴]𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 𝟏𝟎𝟎𝒈 𝒅𝒊𝒔 𝟔𝟎 𝒈 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 𝟏 𝒎𝒍 𝒅𝒊𝒔 𝟏𝑳 Acido acético (real)

𝑪 𝟏 𝑽𝟏 = 𝑪 𝟐 𝑽 𝟐 𝑪𝟐 =

𝑪𝟏 𝑽𝟏 𝟎. 𝟏 [𝑴] 𝟖. 𝟐 𝒎𝒍 = = 𝟎. 𝟎𝟗 [𝑴] 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 𝑽𝟐 𝟏𝟎 𝒎𝒍

Calculo del volumen equivalente del hidróxido de sodio(titulación de acido acético) Considerando que para el acido acético y el hidróxido de sodio 1mol = 1eq-g 𝟐𝟓 𝒎𝒍 𝒅𝒆 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 ∗

𝟎. 𝟎𝟗 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 𝟏𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑶𝑯 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒍 ∗ ∗ 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒍 𝒅𝒊𝒔 𝟏𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯 𝟎, 𝟏𝟎𝟐𝟗 𝒎𝒐𝒍

= 𝟐𝟏, 𝟗 𝒎𝒍 𝑵𝒂𝑶𝑯 Calculo del volumen equivalente del hidróxido de sodio (titulación de acido clorhídrico) Considerando que para el acido clorhidrico y el hidróxido de sodio 1mol = 1eq-g 𝟐𝟓 𝒎𝒍 𝒅𝒆 𝑪𝒍𝑯 ∗

𝟎. 𝟏𝟎𝟏𝟔 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒍𝑯 𝟏𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑶𝑯 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒍 ∗ ∗ = 𝟐𝟓. 𝟐 𝒎𝒍 𝑵𝒂𝑶𝑯 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒍 𝒅𝒊𝒔 𝟏𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒍𝑯 𝟎, 𝟏𝟎𝟏 𝒎𝒐𝒍

Curvas de titulación obtenida a partir de datos de laboratorio Titulación acido acético con hidróxido de sodio

curva de titulacion de acido acetico con hidroxido de sodio 14

12

10

8

6

4

2

0 0

10

20

30

40

50

Titulación acido clorhídrico con hidróxido de sodio

curva de titulacion de acido clorhidrico con hidroxido de sodio 14 12

10 8 6 4 2 0 0

10

20

30

40

50

Calculo del pH en la hoja de calculo Excel (teorico)

60

60

Titulación acido acético con hidróxido de sodio Para 0 ml de NaOH

De 1 a 21.8 ml de NaOH

Para el punto de equivalencia 21.9 ml

De 22 a 50 ml de NaOH

Curva de titulación teórica

curva de titulacion acido acetico con hidroxido de sodio 14 12 10 8 6 4 2 0 0

10

20

30

40

50

60

Calculo del pH en la hoja de calculo Excel (teorico) acido clorhidrico

Titulación acido clorhidrico con hidróxido de sodio

Para 0 ml de NaOH

De 1 ml a 25.1 ml

para 25.2 ml (punto de equivalencia )

De 25.4 a 50 ml de hidroxido de sodio

Curva de titulacion

curva de titulacion acido clorhidrico con hidroxido de sodio 14 12 10 8 6 4 2 0 0

10

20

30

40

50

60

7.Observaciones se pudo observar que mientras mas datos se tengan mayor presision tiene la curva al titular se debe conocer si el acido a titular es débil o fuerte 8.Conclusiones Pudimos observar que en el primer caso se tiene una ligera variación con el Ph teorico esto por que se esta trabajando con dos sustancias de ionización mayor es decir fuertes 9. Bibliografía www. Wikipedia.com