Cuál Es La Molaridad De Cada Una De Las Siguientes Soluciones.docx

1. ¿Cuál es la molaridad de cada una de las siguientes soluciones? a) 1,50 moles de NaCl en 2,00 L de solución

𝑀= M=

𝑛

𝑣 1,50 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 2,00 𝐿

= 0,75 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙

b) 0,248 moles de KCN en 250 mL de solución?

𝑀= 𝑀=

𝑛

250 ml = 250/1000 = 0,25 L

𝑣 0,248 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑀 0,25 𝐿

= 0,992 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑀

c) 0,750 mol de H2SO4 en 1,35 L de solución?

𝑀= 𝑀=

𝑛 𝑣 0,750 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 H2SO4 1,35 𝐿

= 0,6 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 H2SO4

d) 85,5 g de HNO3 en 1 L de solución?

1 mol de HNO3 = 63,008 g de HNO3 85,5 g HNO3 x 𝑀= 𝑀=

1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂3 63,008 𝑔 𝐻𝑁𝑂3

= 1,35 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂3

𝑛 𝑣 1,35 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 HNO3 1𝐿

= 1,35 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 HNO3

e) 44,5 g de NH4C2H3O2 en 600 mL de solución?

600 mL= 600/1000 = 0,6 L 1 mol de NH4C2H3O2 = 77,056 g NH4C2H3O2 44,5 g NH4C2H3O2 x 𝑀= 𝑀=

1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 NH4C2H3O2 77,056 𝑔 NH4C2H3O2

= 0,58 mol NH4C2H3O2

𝑛 𝑣 0,58 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝐻4𝐶2𝐻3𝑂2 0,6 𝐿

= 0,97 mol NH4C2H3O2

2. ¿Cuántos moles de solutos existen en: a) 250 mL KCl 0,10 M

250 mL= 250/1000 = 0,25 L 𝑛 𝑀= n=M x V 𝑣

𝑛= 0,10 mol / litro x 0,25 litro = 0,025 mol KCl

b) 1,65 L de HClO4 1,40 M

n=M x V n = 1,40 M / litro x 1,65 L = 2,31 mol HClO4 c) 0,025 L CH3COOH 0,010 M.

n=M x V n= 0,010 M/L x 0,025 L = 2,5 𝑥10−4 mol CH3COOH 3. ¿Cuántos gramos de Na2CO3 se requieren para preparar 300 mL de una solución 0,150 M? 4. ¿Cuántos gramos de Ba(OH)2 se requieren para preparar 250 mL de una solución que tiene una concentración de ión hidróxido de 0,300 M?

5. El ácido nítrico puro tiene una densidad de 1,513 g/mL. ¿Cuál es su concentración molar? 6. Una solución de MgSO4 contiene 22,0 % de MgSO4 en peso y contiene 273,8 g de sal por litro. ¿Cuál es la densidad de la solución? ¿Cuál es la molaridad de la solución?

7. ¿Cuántos mL de NaOH 0,300 M se requieren para reaccionar con 500 mL de H3PO4 1,70 M para formar: a) Na3PO4 b) Na2HPO4 c) NaH2PO4