Trabajo Practico Nº1 Mol Nº De Avogadro

TRABAJO PRACTICO Nº1 :Mol,Nº de Avogadro a) ¿Cuántos gramos de PH3 hay en 0,6 moles de PH3? b) ¿Cuántos moles de átomos de P y de H hay en 0,15 moles de PH3? c) ¿Cuántos gramos de P y H hay en 0,2 moles de PH3? d) ¿Cuántas moléculas de PH3 hay en 0,5 moles de PH3? e) ¿Cuántos átomos de P y de H hay en 0,25 moles de PH3?; 2) a)¿Cuántos moles de átomos de S y de O están contenidos en 0,2 moles de SO2? b)¿Cuántos átomos de cada uno de los elementos hay en dicha cantidad de compuesto? 3) a) ¿cuántos gramos de HNO3 están contenidos en 2,05 moles de dicho compuesto? 4) Tenemos 56 L de NH3 medidos en CNPT Calcula: a) los gramos que pesa dicho volumen; b) los moles que contiene; c)los gramos de H d)los átomos de N. 5) Si tenemos 6 moles de SO2, a) ¿cuántos gramos serán? b) ¿cuántos L ocupan en condiciones normales? c) ¿cuántos gramos de S habrá? d¿cuántos átomos de O? 1)

Cierta cantidad de SH2 ocupan 25 L en CNPT Calcula: a) los gramos que pesa b) los gramos de H que contiene c) los átomos de S d) las moléculas que habrá de compuesto. 6)