Semestral Básico 3, 4, 5, 6, 7.docx

SEMANA 3: Modelos Atómicos y Estructura Electrónica del Átomo

D) El nivel 3 contiene 18 electrones como máximo. E) El subnivel difuso está formado por 5 orbitales.

1. Respecto a la estructura electrónica del átomo, señale las proposiciones correctas. I. Está formada por niveles, subniveles y orbitales. II. La forma del orbital es equivalente a la trayectoria descrita por el electrón. III. El subnivel es un conjunto de orbitales.

6. Señale el mínimo valor de n donde se encuentren los subniveles s, p, d y f.

A) solo I D) I y III

B) solo E) II y III

C) I y II

2. De acuerdo a los números cuánticos, señale las proposiciones incorrectas. I. Derivan de la ecuación de onda de Schrodinger. II. Un orbital queda definido por los 4 números cuánticos. III. En la capa M se puede distribuir 10 electrones. A) solo I D) I y II

B) solo II E) II y III

C) solo III

3. Determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta. I. El orbital solo puede contener dos electrones. II. Los subniveles de energía están constituidos por niveles de energía. III. Los orbitales tienen diversas formas geométricas espaciales. A) FVF D) FFV

B) VFV E) VFF

C) VVF

4. Señale cuál de las siguientes notaciones no es posible en un átomo. A) 4s D) 5p

B) 6d E) 5s

C) 2d

5. De acuerdo a las siguientes proposiciones, señale la incorrecta. A) La capa N posee 16 orbitales. B) El subnivel difuso puede contener 7 electrones. C) El orbital 5px tiene menor tamaño que el orbital 4py.

A) 3 D) 6

B) 4 E) 7

C) 5

7. Indique cuántos electrones como máximo hay en la región con n=4 y l = 2. A) 2 D) 8

B) 6 E) 10

C) 18

8. Respecto a las siguientes proposiciones, señale la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. El número cuántico principal está relacionado con la energía del electrón. II. El número cuántico secundario define la forma de los orbitales. III. El número cuántico de espín indica el sentido de giro del electrón respecto al núcleo. A) FFV D) FVF

B) VVF E) VFV

C) VVV

9. Indique cuál de las siguientes regiones es más estable. A) 4p D) 6p(x)

B) 2s E) 3d(zx)

C) 5d(yz)

10. Señale cuál de las siguientes proposiciones es correcta. A) Los electrones se desplazan pasando de nivel en nivel. B) Los orbitales de un subnivel tienen la misma orientación espacial. C) Un orbital puede contener dos electrones con el mismo sentido de giro. D) El orbital difuso admite como máximo 10 electrones. E) El comportamiento del electrón en un átomo es probabilístico. 11. Señale la forma del orbital cuyo conjunto de números cuánticos es (3, 1, 0). A) tetralobular B) compleja C) bilobular anillada D) esférica E) dilobular

12. Indique el estado cuántico posible para un electrón en un átomo. A) (3, 2, –3, –1/2) B) (4, 0, +1, –1/2) C) (5, 3, –2, –3/2) D) (5, 1, +2, +1/2) E) (3, 1, +1, –1/2) 13. Las ideas modernas acerca de la estructura de la materia comenzaron a tomar forma a principios del siglo XIX con Jhon Daltón, desde entonces y cronológicamente, los modelos acerca del átomo han ido evolucionando hasta llegar al modelo actual, en el cual se plantea un modelo matemático basado en la ecuación de Schrödinger (modelo cuántico). Indique la alternativa que completa respectivamente las siguientes proposiciones. I. Según ________ los electrones, de acuerdo a su energía, están girando en orbitas permitidas. II. ___________Planteó que el núcleo tenía carga positiva. III. ___________ considera al átomo como una esfera con carga positiva con los electrones distribuidos como gránulos. IV. El modelo actual o cuántico del átomo se basa en el concepto de __________. A) Bohr – Thomsom – Rutherford – orbital B) Rutherford – Thomsom – Schrödinger – orbital C) Thomsom – Rutherford – Bohr – orbitas D) Rutherford –Thomsom –Schrödinger – energía E) Heinsenberg – Thomson – Bohr 14. Si se lanza contra una lámina de oro muy delgada (“pan de oro”), un haz de partículas α (He2+) se observa que: A) La mayoría de ellas atraviesan la lámina sin que su trayectoria sea vea afectada significativamente. B) La mayoría de ellas se desvía de su trayectoria rectilínea. C) La mayoría de ellas rebota. D) En realidad, es un experimento que a nadie se le ocurriría realizar. E) El haz presenta trayectorias curvilíneas. 15. De las siguientes consideraciones sobre el modelo atómico de Bohr, indique aquella que es incorrecta.

A) El electrón gira alrededor del núcleo en estados estacionarios de energía. Es decir, en orbitas de energía definida. B) El modelo de Bohr explica el espectro discreto del átomo de hidrogeno. C) El modelo de Bohr permite determinar el potencial de ionización del átomo de hidrogeno. D) El modelo de Bohr predice la existencia de subniveles de energía. E) El modelo de Bohr se puede ampliar a especies isoelectrónicas al hidrogeno: 2He+, 2+ 3Li . 16. Identifique como verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. Thomson, considerando sus estudios sobre rayos catódicos propuso el modelo atómico del “Budín de pasas”. II. Rutherford planteo el modelo atómico planetario y predica espectros continuos para los elementos. III. Sommerfeld planteo orbitas elípticas para el modelo de Bohr, introduciendo así la idea de subniveles de energía. A) FVV D) VVF

B) VVV E) VFF

C) VFV

17. En relación a los modelos atómicos, indique la proposición incorrecta. A) El experimento de dispersión de partículas alfa (α), ni puede ser explicado por el modelo de Thomson. B) El modelo atómico de Rutherford considera la existencia de un núcleo muy pequeño comparado con el tamaño del átomo. C) El modelo atómico de Bohr explica el espectro de líneas de hidrogeno. D) El modelo atómico de Bohr considera que en una transición electrónica se emite o absorbe un fotón. La energía del fotón involucrado es directamente proporcional a su longitud de onda (λ). E) El modelo atómico de Bohr se aplica al átomo de hidrogeno y se puede ampliar a especies isoelectrónicas al átomo de hidrogeno. 18. Indique el enunciado correcto: A) Según Heisenberg la posición y momentum de un electrón se puede calcular con precisión simultáneamente. B) Según Broglie, los electrones presentan trayectorias ondulatorias. C) La trayectoria ondulatoria de un cuerpo macroscópico es observable.

D) La ecuación De Broglie permite determinar la longitud de onda determinar longitud. E) El principio de incertidumbre de Heisenberg sienta las bases de un modelo basado en la probabilidad 19. Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si es la proposición (V) o falsa (F), según corresponda: I. El carácter ondulatorio de los electrones fue mediante la producción imágenes de distracción. II. De acuerdo al principio de incertidumbre la localización y el momento de una partícula son complementarios. III. La ecuación de Schrödinger es una ecuación que se emplea en funciones de onda para describir el comportamiento de los electrones. A) FVV D) VVF

B) VVV E) VFF

C) VFV

20. De las siguientes proposiciones: I. El número cuántico de espín electrónico indica el giro del electrón respecto del núcleo. II. El número cuántico principal está relacionado con la distancia del electrón respecto del núcleo. III. El número cuántico magnético indica la orientación espacial del orbital. ¿cuáles son correctas? A) I y III D) II y III

B) solo III E) I y II

C) solo I

21. Respecto a los números cuánticos, señale las proposiciones que son correctas. I. El electrón en n = 2 es más estable que en n = 4. II. La energía de un electrón en un sistema atómico está influenciada fundamentalmente por el número cuántico principal. III. El número máximo de orbitales en un subnivel l está dado por 4l+2. A) I y II D) solo III

B) I y III E) solo I

C) solo II

22. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Los orbitales que tienen el mismo número cuántico principal forman una capa.

II. El número cuántico de momento angular está relacionado con el subnivel que ocupa un electrón. III. Los orbitales dentro de una subcapa tienen igual energía, pero difieren en la orientación espacial. A) FVV B) VVF C) VVV D) VFV E) VFF 23. Respecto a los siguientes orbitales del tercer nivel, indique las proposiciones que son correctas.

I. El tercero tiene menor energía. II. El primero y segundo son degenerados. III. El primero y segundo pertenecen a la subcapa 3d. A) I, II y III D) II y III

B) I y II E) solo I

C) I y III

24. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. La regla de Hund se basa en el principio de máxima multiplicidad. II. El siguiente diagrama de orbitales es compatible con el principio de exclusión de Pauli.

III. El siguiente diagrama de orbitales viola el principio de máxima multiplicidad.

A) FVF D) VFV

B) VVV E) VVF

C) VFF

SEMANA 4: Configuración Electrónica 1. Señale la distribución electrónica del 18Ar. A) B) C) D) E)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 4s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 3p6 4s2 4p6

2. El fósforo, silicio y azufre tienen los números atómicos 15; 14 y 16, respectivamente. Indique el número de electrones de valencia que presenta el átomo de cada elemento. A) 4; 5; 6 B) 6; 4; 5 C) 5; 6; 4 D) 4; 6; 5 E) 5; 4; 6 3. Cierto átomo contiene 56 nucleones fundamentales y 30 neutrones. Señale cuántos electrones posee con l=2. A) 8 D) 5

B) 7 E) 3

B) 2 y 5 E) 10 y 5

A) Su número de masa es 65. B) El último nivel es el cuarto nivel. C) Contiene 15 orbitales llenos. D) Presenta 30 protones en su núcleo. E) Presenta 10 electrones de valencia. 8. Si la configuración de cierto átomo es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5, entonces se puede concluir que: A) B) C) D) E)

presenta 5 orbitales semillenos. ocupa 3 niveles de energía. el tercer nivel está completo. tiene 5 electrones de valencia. su configuración electrónica se basa en el principio de estabilidad adicional.

9. Si el subnivel terminal de la configuración electrónica del ion Q2– es 3p6, señale el número atómico del ion M3+ si es isoelectrónico con el ion Q2–.

C) 6

4. Indique el número de orbitales llenos y semillenos que posee un átomo que contienen 80 partículas subatómicas fundamentales. Considere que el número de protones es al número de neutrones como 5 es a 6. A) 1 y 5 D) 1 y 10

7. Cierto átomo presenta 35 neutrones y su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 De acuerdo a su estructura, señale la proposición incorrecta.

C) 5 y 10

5. En cierta especie química se tienen 27 protones, 32 neutrones y 24 electrones. Indique cuál de las siguientes configuraciones electrónicas le corresponde. A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d10 E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 6. Indique el par de especies químicas que son isoelectrónicas. A) 7N3– y 8O2+ B) 11Na1+ y 8O2– C) 7N3– y 11Na1– D) 8O2+ y 10Ne E) 9F1– y 11Na

A) 23 D) 20

B) 22 E) 24

C) 21

10. Respecto al ion sulfuro, 16 32S2–, señale las proposiciones incorrectas. I. Presenta 12 electrones con l=1. II. Contienen 14 electrones con ms=+1/2. III. Es isoelectrónico con el argón (Z=18). A) solo I D) II y III

B) solo II E) I y III

C) I y II

11. Calcule el número de masa de un átomo donde el estado cuántico de su ultimo electrón es ψ (3, 0, 0, +1/2), además, el número de neutrones es mayor al número atómico por una unidad. A) 23 D) 22

B) 24 E) 21

C) 25

12. Determine el número de electrones que posee la capa M de un átomo cuyo último electrón en ser distribuido tiene el estado cuántico Ψ (3, 2, 0, +1/2). A) 15 D) 10

B) 13 E) 9

C) 11

13. Muchas de las propiedades de los elementos se explican conociendo la configuración electrónica así, el carácter altamente oxidante del flúor ya que tiene una gran capacidad de ganar un electrón. La configuración electrónica de un átomo está basada en tres reglas básicas: el principio de la construcción o AUFBAU, la Regla de Hund y el principio de Exclusión de Pauli. Al respecto indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de los siguientes enunciados I. Según AUFBAU, la configuración electrónica para el 23V es: [18Ar] 4s2 3d3 II. De acuerdo a la Regla de Hund, el 15P tiene un electrón desapareado. III. En la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s3 3p2, no se cumple el principio de Exclusión de Pauli. A) VVV D) FFF

B) VFV E) VFF

C) FFV

14. El azufre es una sustancia elemental que a temperatura ambiente se encuentra como un sólido de color amarillo. El último electrón de un átomo de este elemento, tiene la siguiente combinación de números cuánticos (3, 1, –1, – 1/2). Al respecto, marque la alternativa INCORRECTA: A) Su configuración electrónica es 2 2 6 2 4 1s 2s 2p 3s 3p . B) El número atómico (Z) para este elemento es 16. C) Presenta 10 electrones con l = 1. D) Todos sus electrones están apareados. E) Solo tiene dos niveles llenos. 15. El Perú es un productor de metal cobre (29Cu) y se vende a los mercados mundiales por ser un excelente conductor, por otro lado, el 24Cr, que también es un metal, en pequeñas cantidades, se considera esencial en el organismo porque se relaciona con el metabolismo de los lípidos y carbohidratos. Ambos metales presentan anomalías en su configuración. Sobre estos marque la alternativa INCORRECTA. A) La configuración electrónica del 29Cu es 1s22s22p63s2 3p64s13d10. B) Para la formación del 29Cu1+ los electrones perdidos son del 4s1. C) En la configuración del 24Cr hay seis electrones desapareados. D) Los números cuánticos del último electrón del 24Cr son (3,2, +2, +1/2). E) En ambas configuraciones electrónicas no se cumple la regla de Hund.

16. Cuando los átomos ganan o pierden electrones se convierten en iones, sin embargo, mantienen su mismo número de protones y neutrones en el núcleo. El ion E3+ tiene 25 electrones y 30 neutrones. Determine, respectivamente, el número de masa y los números cuánticos del último electrón de su átomo neutro. A) B) C) D) E)

58 – (3, 2, +1, –1/2) 60 – (3, 2, +1, –1/2) 58 – (3, 2, 0, –1/2) 57 – (3, 2, 0, –1/2) 58 – (3, 2, +2, –1/2)

El cloruro de sodio se utiliza en la alimentación como sal de mesa y está formada por un anión Cl1– y un catión Na1+, iones que se forman cuando un átomo de 17Cl gana un electrón y un átomo de 11Na pierde un electrón. Considerando esta información seleccione la alternativa INCORRECTA A) La configuración electrónica del Cl es 1s22s22p63s23p5. B) En la configuración electrónica del ion Na1+ hay dos niveles llenos. C) El ión Cl1– tiene un electrón desapareado. D) En la configuración electrónica del Na1+ todos los electrones están apareados. 17. Los iones poseen propiedades distintas a la de sus respectivos átomos neutros. Además, cumplen un rol indispensable en los seres vivos por ejemplo el 20Ca2+. Respecto al ion, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Su configuración electrónica es 2 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p . II. Posee dos electrones desapareados. III. Al ganar dos electrones el nivel de valencia del átomo neutro es cuatro. A) VFV D) FVF

B) VVF E) VVV

C) VFF

18. El cromo (Z=24) se utiliza principalmente en la metalurgia del acero para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante. Al respecto, determine el último término de la configuración electrónica y el número de electrones desapareados del catión trivalente. A) 3d5 y 6 D) 4s0 y 2

B) 4s0 y 3 E) 3d3 y 3

C) 3d3 y 3

19. El 29Cu es un metal que se utiliza para elaborar aleaciones diversas como latón, bronce y alpaca. Respecto a este elemento indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. Presenta 13 orbitales llenos. II. El 29Cu+ es isoelectrónico con el 30Zn2+. III. Los números cuánticos de su único electrón desapareado son (4, 0, 0, +1/2). A) VFV D) FVF

B) VFF E) VVV

C) FVV

20. En un átomo neutro, el número de electrones en la envoltura es igual al número de protones en el núcleo, por lo que si conocemos su configuración electrónica podremos conocer su número atómico. ¿Cuáles de los siguientes enunciados son correctos con respecto a un átomo neutro cuya configuración electrónica termina en 3d6? I. El número de protones (número atómico Z) es 26. II. Los números cuánticos de su último electrón son (4, 2, 0, –1/2). III. Tiene cuatro electrones desapareados y tres niveles de energía llenos. IV. Los números cuánticos del último electrón de su catión trivalente son (3, 2, +2, +1/2). A) I y II D) II y IV

B) I y IV E) I, III

C) II y III

21. La configuración está relacionada con los números cuánticos y en su determinación utilizamos los principios de Aufbau, de Pauli y de Hund. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, indique respectivamente los principios o normas que han sido transgredidos. I. 1s2 2s2 2px2 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 III. 1s2 2s2 2p6 3s3 3p5 A) B) C) D) E)

Aufbau, Pauli, Hund. Aufbau, Pauli, Aufbau. Hund, Aufbau, Pauli. Pauli, Hund, Aufbau. Aufbau, Hund, Hund.

22. El galvanizado es un proceso electroquímico por el cual se puede cubrir la superficie de un metal con otro; por ejemplo, para proteger al hierro de la oxidación al exponerse al oxígeno del aire se deposita una capa de zinc (30Zn) sobre el hierro (26Fe). Sobre los elementos mencionados en el texto. Marque la alternativa INCORRECTA.

A) El Zn tiene 3 niveles llenos y 15 orbitales con electrones apareados. B) Ambos elementos tienen electrones desapareados. C) El Fe al perder 3 electrones su configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D) Los números cuánticos para el último electrón del Zn es (3, 2, +2, –1/2). E) Cuando ambos elementos forman cationes pierden primero los e– del subnivel 4s. 23. El aluminio (Z = 13) forma aleaciones livianas con el Cu y Mn por lo que pueden utilizarse en la fabricación de barcos y aviones, siendo además muy resistentes a la corrosión del agua de mar. Con respecto al aluminio marque la alternativa INCORRECTA. A) Su configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B) Tiene 2 niveles llenos y 4 subniveles llenos. C) Posee 6 orbitales con electrones apareados. D) Los números cuánticos de su último electrón son (3, 1, –1, –1/2) E) En su capa de valencia hay 3 electrones. 24. La distribución por subniveles se efectúa según el principio de Aufbau (el término alemán “aufbau” significa construir) que establece que los electrones se distribuyen en orden creciente de la energía relativa de los subniveles. ¿Cuál de las siguientes combinaciones de valores de “n” y “l” corresponden a un subnivel de mayor energía? A) 4 y 1 D) 3 y 1

B) 3 y 0 E) 4 y 0

C) 3 y 2

25. Se denomina metal de “campana” a un tipo de aleación metálica muy resistente. Esta aleación es un tipo de bronce que utiliza 78% cobre (Z = 29) con 22% de estaño (Z = 50), dándole mayor sonoridad a una campana. Al respecto, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. La configuración electrónica del Cu2+ es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9. II. La configuración electrónica abreviada del Sn2+ es [36Kr] 4d10 5p2. III. La configuración electrónica del Cu cumple el principio de Aufbau. A) VFV D) VVV

B) FFF E) VFF

C) VVF

SEMANA 5: Tabla Periódica y Propiedades Periódicas 1. Respecto a la tabla periódica actual, señale la proposición incorrecta. A) Los elementos se ordenan en función a su número atómico. B) Según IUPAC, se tienen 7 periodos y 18 grupos. C) Los elementos metálicos son más abundantes que los no metálicos. D) De forma clásica, los elementos se ordenan en 8 grupos A y 8 grupos B. E) Está desligada de la configuración electrónica. 2. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. Los metales alcalinos pertenecen al grupo IA. II. Los halógenos pertenecen al grupo 17. III. Los gases nobles son químicamente estables. A) VVV D) VFV

B) FVV E) VFF

C) VVF

3. Señale la ubicación IUPAC de un elemento que posee 24 nucleones fundamentales, además la cantidad de protones y neutrones son iguales. A) 2.º periodo, grupo 2 B) 3.er periodo, grupo 2 C) 3.er periodo, grupo 12 D) 3.er periodo, grupo 1 E) 2.º periodo, grupo 4 4. Respecto a un elemento cuyo número atómico es 25, indique las proposiciones correctas. I. Pertenece al bloque d. II. Pertenece al cuarto periodo. III. Es un halógeno. A) solo III D) II y III

B) solo II E) I, II y III

B) solo II E) I, II y III

A) FVF D) FFV

B) VFV E) VFF

C) VVF

7. Respecto a las siguientes proposiciones, señale la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. La tabla periódica actual se rige por la sucesión creciente de masas atómicas. II. Los elementos metálicos pueden ser representativos o de transición. III. Los elementos no metálicos se ubican en el bloque p. A) FVF D) VVF

B) VFV E) FVV

C) FFV

8. Indique la ubicación de un elemento, si en su átomo la capa M tienen 3 electrones más que la capa L. A) 3.er periodo, grupo IIIB B) 4.º periodo, grupo VB C) 4.º periodo, grupo IIIB D) 4.º periodo, grupo VA E) 3.er periodo, grupo VB 9. Si el átomo de un elemento presenta 7 electrones en la capa N, determine la ubicación del elemento en la tabla periódica. A) 4.º periodo, grupo VIIA B) 4.º periodo, grupo VB C) 3.er periodo, grupo VIIB D) 4.º periodo, grupo VIIA E) 3.er periodo, grupo VB

C) I y II

5. Respecto al átomo de un elemento que se ubica en el cuarto periodo y grupo VIIB, señale las proposiciones correctas. I. Ocupa 7 subniveles. II. Contiene 25 protones en su núcleo. III. Presenta 10 orbitales llenos y 5 orbitales semillenos. A) solo I D) II y III

6. Respecto a las siguientes proposiciones, señale la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. Los metales de transición interna pertenecen al grupo IIIB. II. Los elementos de transición de un mismo grupo presentan variación regular de sus propiedades. III. Los elementos representativos terminan su configuración electrónica en subnivel s o p.

C) I y II

10. Cierto átomo presenta 6 orbitales semillenos, además su población electrónica ocupa hasta el cuarto nivel. Señale la ubicación del elemento al que pertenece dicho átomo. A) 3.er periodo, grupo VIB B) 4.º periodo, grupo VIA C) 4.º periodo, grupo IVB D) 3.er periodo, grupo IVB E) 4.º periodo, grupo VIB

11. De acuerdo a las siguientes proposiciones, señale las incorrectas. I. La ubicación de un elemento varía si se considera su átomo o su catión divalente. II. Todos los elementos artificiales tienen número atómico mayor a 92. III. Los elementos representativos presentan variación regular de sus propiedades en un mismo grupo. A) solo I D) II y III

B) solo II E) I y III

C) I y II

12. Si el ion R2+ es isoelectrónico con el ion G3–, señale la ubicación IUPAC de G si la configuración electrónica terminal de R2+ es 4p6. A) 4.º periodo, grupo VB B) 5.º periodo, grupo VA C) 4.º periodo, grupo VA D) 4.º periodo, grupo IVB E) 5.º periodo, grupo VIIA 13. Se tienen los elementos M (Z=11); Q (Z=16) y R (Z=34), entonces se puede afirmar que I. M y Q se encuentran en el mismo periodo. II. R se ubica en un periodo mayor que M. III. Q y R tienen propiedades químicas similares. A) solo I D) II y III

B) solo II E) I, II y III

C) I y II

14. En un mismo grupo de la tabla periódica, señale cuál de las siguientes propiedades disminuye al aumentar la energía de ionización I. Radio atómico II. Carácter no metálico III. Electronegatividad A) solo I D) II y III

B) solo II E) I, II y III

C) I y II

15. A partir de la descripción de los siguientes fenómenos químicos,

señale las proposiciones correctas. I. Los tres procesos son endotérmicos. II. Se refieren a la primera energía de ionización de los elementos respectivos. III. Se concluye que el fósforo presenta mayor facilidad para retirarle un electrón externo. A) solo I D) II y III

B) I y II E) solo III

C) solo II

16. Ordene de forma creciente, respecto al tamaño, las siguientes especies químicas. I. 11Na1+ II. 12Mg2+ III. 9F1– IV. 10Ne A) I, II, III, IV D) IV, III, I, II

B) II, III, I, IV E) II, I, IV, III

C) III, IV, I, II

17. Indique cuál de los siguientes elementos presenta mayor tamaño atómico y menor energía de ionización. A) Rb (Z=55) D) K (Z=19)

B) Mg (Z=12) E) Li (Z=3)

C) Ca (Z=20)

18. Respecto a las siguientes proposiciones, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. En un periodo, el radio atómico varía en relación inversa con el número atómico. II. Los metales alcalinos presentan baja energía de ionización. III. El elemento más electronegativo es el helio. A) FVF D) FFV

B) VVF E) VFF

C) VFV

19. Indique la afirmación incorrecta. A) El radio atómico permite relacionar la variación de las propiedades físicas macroscópicas. B) El anión tienen mayor volumen atómico que su respectivo átomo neutro. C) La energía de ionización es la máxima energía que se requiere para retirar un electrón externo a un átomo en fase líquida. D) La energía de ionización varía en relación inversa con el tamaño atómico. E) La electronegatividad es una fuerza relativa que presenta un átomo al unirse químicamente a otro átomo. 20. Respecto al átomo de azufre (Z=16), señale la configuración electrónica del ion resultante de la segunda energía de ionización. A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 4p3 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 E) 1s2 2s2 3s2 3p6 3d1 21. De acuerdo a las siguientes configuraciones electrónicas, señale las proposiciones correctas. M: 1s2 2s2 2p6 3s1 G: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

I. M tiene mayor radio atómico que R. II. G tiene menor energía de ionización que R. III. R es menos electronegativo que M. A) solo I D) solo III

B) solo II E) II y III

C) I y II

22. Un átomo es isótono con el fósforo-31 (Z=15), además, se sabe que contiene 30 nucleones fundamentales. Respecto al mencionado átomo, señale las proposiciones incorrectas. I. Tiene mayor tamaño que el átomo de cloro (Z=17). II. Es más electronegativo que el carbono (Z=6). III. Presenta menor energía de ionización que el germanio (Z=32). A) solo I D) II y III

B) solo II E) I, II y III

C) I y II

23. Respecto a las siguientes proposiciones, determine si son verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta. I. El poder oxidante de los halógenos disminuye al aumentar su número atómico. II. La fuerza reductora de los metales alcalinos es mayor que la de los metales de transición. III. El carácter metálico, en un periodo, disminuye de derecha a izquierda. A) FVF D) VVF

B) VFV E) VVV

C) FFV

24. Respecto a los elementos Q (Z=19), T (Z=35) y J (Z=17), señale las proposiciones correctas. I. Q presenta mayor dificultad para quitarle un electrón externo en comparación con T. II. J tiende a ganar electrones en comparación con Q. III. T tiene menor fuerza oxidante que J. A) solo I D) II y III

B) solo II E) I, II y III

C) I y II

25. De acuerdo a la siguiente afirmación, indique la alternativa correcta. Al combinarse el elemento A con el elemento R, se verifica que el elemento A pierde dos electrones por átomo y el elemento R gana un electrón por átomo; además, una vez formado el compuesto, la población electrónica de ambas especies químicas es la misma. A) A es más electronegativo que R. B) La energía de ionización de R es menor que la de A. C) A tienen menor tamaño atómico que R. D) A y R son isoelectrónicos. E) La electronegatividad de R es mayor que la de A.

26. Entre los elementos esenciales para el buen funcionamiento del cuerpo humano tenemos al Na, Fe, Zn y S los cuales conforman aproximadamente el 0.4% de la masa corporal. Estos se ubican en la tabla periódica como se muestra en la figura.

Determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F): I. El Fe posee mayor energía de ionización que el S. II. El S posee mayor radio atómico y carácter no metálico que el Na. III. El Zn posee menor electronegatividad que el S. A) VVF D) FFV

B) VFV E) FFF

C) FVF

27. Los elementos químicos se pueden clasificar según sus propiedades físicas en metales, no metales y metaloides, pero según sus propiedades químicas solo en metales y no metales. Indique la secuencia que relacione correctamente tipo de elemento – propiedad. a) No metal ( ) Brillo, buen conductor de electricidad y calor, maleables. b) Semimetal ( ) Buen aislante térmico, opacos, puede ser sólido, líquido o gas. c) Metal ( ) Presenta propiedades intermedias entre un metal y no metal. A) bca D) bac

B) cba E) cab

C) abc

28. En la tabla periódica los elementos muestran tendencias en sus propiedades físicas y químicas a lo largo de un periodo y grupo, a esta tendencia en las propiedades se les llaman propiedades periódicas. Al respecto, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Los metales alcalinos tienen baja energía de ionización. II. En un periodo el halógeno posee menor electronegatividad. III. En el grupo VA (15) el elemento de mayor Z posee mayor radio atómico.

A) FVV D) FVF

B) VFV E) FFF

C) VVV

29. De acuerdo con la ley dada por Moseley, en la tabla periódica los elementos se encuentran ordenados en filas y columnas según su número atómico (Z). Al respecto determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) I. El número romano de los grupos representativos coincide con el número de electrones en el nivel de valencia. II. El número del periodo coincide con el número cuántico más alto del nivel de valencia. III. En la actualidad se consideran 18 grupos que se identifican con números arábigos. A) VVF D) VVV

B) VFV E) FFF

C) FVF

30. Existen propiedades que son comunes a todos los elementos en la tabla periódica y a las que conocemos como propiedades periódicas, entre estas podemos mencionar al radio atómico, que se define como la mitad de la distancia internuclear entre dos átomos iguales y adyacentes. Dados los elementos 8O, 12Mg, 14Si, marque la alternativa que muestra el orden ascendente según su radio atómico. A) B) C) D) E)

8O

< 12Mg < 14Si O 8 < 14Si < 12Mg 12Mg < 14Si < 8º 14Si < 12Mg < 8O 14Si < 8O < 12Mg

31. El arsénico, en determinadas dosis, es un elemento venenoso para el ser humano, sobre todo en la forma del ion As3+. A pesar de ello también es considerado un elemento esencial para la vida ya que se le relaciona con el crecimiento del organismo. Si los números cuánticos del último electrón del ion son (3, 2, +2, -1/2). Halle el periodo y grupo en que se encuentra el elemento. A) 4, VB (15) D) 3, VA (15)

B) 3, VB (5) E) 4, VB (5)

C) 4, VA (15)

32. La electronegatividad es una propiedad muy útil cuando se quiere clasificar el tipo de enlace que presentan los átomos combinados químicamente. Convencionalmente los no metales presentan valores altos y los metales valores bajos. Ordene según su

electronegatividad ascendente los siguientes elementos: 16S, 19K, 32Ge A) B) C) D) E)

32Ge

< 19K < 16S < 32Ge <19K 19K < 16S < 32Ge 19K < 32Ge < 16S 16S < 19K < 32Ge 16S

33. Con respecto al ordenamiento mostrado en la siguiente representación de la tabla periódica

Marque la alternativa correcta A) El Ca posee mayor energía de ionización que el Cl. B) El P tiene mayor radio atómico que el Ga. C) El Ga tiene mayor carácter metálico que el Ca. D) El Ca es más electronegativo que el P. E) El P posee mayor afinidad electrónica que el Ga. 34. Al ordenar los elementos en un grupo estos poseen propiedades similares por tener el mismo número de electrones de valencia, con respecto a ello, determine la correspondencia correcta elemento – representación del nivel de valencia o familia a) 19K ( ) halógenos b) 12Mg ( ) metales alcalinos térreos c) 16S ( ) ns1 d) 35Br ( ) ns2np4 A) badc D) abcd

B) dbca E) dbac

C) cdba

35. En cerámica se utilizan diferentes tipos de pigmentos que son óxidos metálicos por ejemplo el óxido férrico, el óxido niquélico y el óxido cobaltico que dan una coloración rojiza, gris verdoso y amarilla respectivamente, el último electrón del catión trivalente de uno de estos elementos posee los siguientes números cuánticos (3, 2, +2, +1/2), determine el periodo y grupo al cual pertenece el metal. A) 4, VIIIB(8) C) 4, VIIIB(9) E) 3, VB(5)

B) 4, VIB(6) D) 3, VIB(6)

SEMANA 6: Enlace Químico I 1. Respecto al enlace químico, complete adecuadamente el siguiente párrafo. Es el conjunto de fuerzas de ............... eléctrica (principalmente) y magnética que remite la unión de ..............., adquiriendo mayor ............... A) repulsión - iones y moléculas - energía. B) repulsión - moléculas y átomos - estabilidad. C) atracción - átomos e iones - estabilidad. D) atracción - iones y moléculas - energía. E) neutralización - átomos e iones - energía. 2. Señale las proposiciones incorrectas. I. En la formación del enlace químico se absorbe energía cinética. II. La molécula formada tiene menor energía que los átomos constituyentes por separado. III. Los electrones participantes de la formación del enlace químico pueden ser de cualquier nivel de energía. A) solo I D) I y III

B) solo II E) II y III

C) I y II

3. Si el elemento G posee 31 nucleones fundamentales y el número de neutrones excede en una unidad al número de protones, señale la notación de Lewis del elemento G. A) G D) G

B) G E) G

C) G

4. Respecto al enlace electrovalente, determine si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta. I. Generalmente se forma entre un metal y un no metal. II. Se presentan los fenómenos de oxidación y reducción. III. La cantidad de electrones perdidos y ganados no necesariamente son iguales. A) FFV D) VVF

B) VFV E) FVF

C) VFF

5. Señale cuál de los siguientes compuestos no es iónico. A) Fe2O3 B) KCl C) NH4Br D) MgF2 E) AlI3

6. Respecto a los siguientes compuestos, señale cuántos son iónicos y determine la cantidad total de electrones transferidos. K2S, CO2, H2O, Li3N, Ga2O3 A) 2; 5 D) 3; 9

B) 4; 12 E) 2; 11

C) 3; 11

7. Respecto al compuesto formado por calcio (Z=20) y nitrógeno (Z=7), señale las proposiciones correctas. I. Se transfieren 6 electrones por unidad formular. II. Se forman el anión cálcico y el catión nitroso. III. La fórmula del compuesto formado es Ca3N2. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I y III 8. Se tienen los elementos X (Z=11) y Q (Z=16). Señale el tipo y la fórmula del compuesto que se forma al combinarse los elementos mencionados. A) iónico; XQ2 B) covalente; XQ2 C) covalente X2Q D) iónico; XQ E) iónico; X2Q 9. Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta respecto a las propiedades generales de los compuestos iónicos. A) En condiciones ambientales, son sólidos cristalinos. B) Presentan altos puntos de fusión. C) Su estructura presenta ordenamiento regular espacial polidireccional. D) Son solubles en solventes polares como la acetona y el alcohol etílico. E) Disueltos en agua son malos conductores eléctricos. 10. Respecto a las siguientes proposiciones, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. El enlace iónico generalmente se forma entre un elemento de baja energía de ionización y otro elemento de alta electronegatividad. II. En compuestos iónicos binarios, la diferencia de electronegatividad es baja. III. Las fuerzas que permiten la unión química son de carácter electrostático. A) FVF D) FFV

B) VFV E) VVV

C) VVF

11. Señale la posible fórmula del compuesto formado por la combinación de un elemento térreo Y del cuarto periodo con un anfígeno R del segundo periodo. A) YR2 D) YR3

B) Y3R E) Y3R2

C) Y2R3

12. En el análisis de laboratorio se determina que la muestra de cierto compuesto consiste en un sólido cristalino, tiene alta temperatura de fusión, es soluble en agua y de forma cuantitativa se sabe que su fórmula es RQ2. Entonces es incorrecto afirmar que A) se trata de un compuesto iónico. B) es probablemente R sea metal y Q sea un no metal. C) se forma por compartición unidireccional de electrones. D) puede tratarse del CaF2. E) en la estructura del compuesto hay cationes y aniones. 13. Con respecto al enlace químico, indique la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Los átomos se enlazan para obtener compuestos de menor energía. II. Se clasifican como metálico, iónico y covalente. III. Los electrones de valencia participan en la formación de enlaces. A) VVV D) FFV

B) VFV E) FFF

C) FVV

14. En la naturaleza se encuentran metales, muchos de los cuales se encuentran sin combinar como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), entre otros. Estos se usan en diversas aleaciones. Con respecto a los metales mencionados, indique la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Todos ellos presentan brillo. II. Son maleables y dúctiles. III. Son buenos conductores de electricidad. A) FFV D) FFF

B) VVV E) VFV

C) FVV

15. El cloruro de calcio (CaCl2) es una sal que tiene la propiedad de absorber moléculas de agua del ambiente, por lo cual se utiliza como desecante para conservar medicamentos y alimentos que puedan deteriorarse por acción de la humedad.

Con respecto al CaCl2, Indique la proposición correcta. A) Es una sustancia blanda. B) Su estructura de Lewis es: C) Es insoluble en agua. D) En estado líquido, es mal conductor de electricidad. E) Presenta elevado punto de fusión. 16. El cloruro de sodio (NaCl) se obtiene en grandes cantidades a partir de la evaporación del agua de mar y por electrólisis de esta sal se obtiene sodio (Na). Con respecto a estas sustancias, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. El NaCl presenta enlace iónico debido a la compartición de electrones entre sus iones. II. El Na presenta brillo metálico y se le considera como un buen conductor de la electricidad. III. El NaCl(s) presenta propiedades físicas como elevada temperatura de fusión y buena conductividad eléctrica. A) VFV D) FFV

B) VFF E) FVF

C) FFF

17. En cierta forma, el enlace químico y las fuerzas intermoleculares son responsables de los diversos estados de agregación que presenta la materia. Por lo tanto, un enlace químico es la ___________ de como mínimo dos ______________, que pueden ser del mismo _____________ o de elementos diferentes para formar una sustancia energéticamente más ________________. A) unión – átomos – compuesto – estable B) agrupación – átomos – elemento – energética C) unión – elementos – compuesto – estable. D) agrupación – elementos – átomos – estable E) unión – átomos – elemento – estable. 18. El cloruro de cesio (CsCl) es un sólido blanco importante en la fabricación de vidrios conductores mientras que el óxido de calcio (CaO) llamado también cal viva es un sólido de color blanco grisáceo con aplicaciones diversas en siderurgia, metalurgia, vidrio y curtidos. Con respecto a los compuestos mencionados, determine la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. Datos: EN (55Cs) = 0,7; EN (17Cl) = 3,0; EN (8O) = 3,5; EN (20Ca) = 1,0 I. Ambos son compuestos iónicos o electrovalentes.

II. Se transfieren dos y un electrón respectivamente. III. El CaO presenta mayor fuerza de atracción que el CsCl. A) FVV D) VVF

B) VFF E) FFF

C) VFV

19. Los compuestos iónicos tienen diversas aplicaciones. Por ejemplo, el sulfuro de sodio (Na2S) que se expende en forma de escamas sólidas es usado en la industria del papel y en la industria textil como un blanqueador. Con respecto a las propiedades de los compuestos iónicos. Seleccione la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. A temperatura ambiente son sólidos frágiles con elevados puntos de fusión. II. Cuando se encuentran en estado sólido no conducen la electricidad (aislantes). III. Son generalmente solubles en solventes polares como el agua. A) VVV D) VVF

B) VFF E) VFV

23. Indique el compuesto cuya estructura de Lewis no le corresponde.

24. Dados los compuestos iónicos CsBr, BaCl2 y K2S, indique cuáles de las siguientes estructuras son correctas.

C) FFV

20. En la vida cotidiana los metales son usados para fabricar herramientas y utensilios. Con respecto a las propiedades de los metales y el tipo de enlace que poseen indique la alternativa INCORRECTA. A) Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). B) Se presenta entre los cationes y la nube de electrones deslocalizados del metal. C) La mayoría son dúctiles, maleables y presentan brillo metálico. D) En este tipo de enlace la diferencia de electronegatividades es igual a 1,9. E) Tienen punto de fusión variable, conducen bien el calor y la electricidad. 21. Ordene los siguientes enlaces en forma creciente de sus porcentajes de carácter iónico. I. Li – Cl II. Na – Cl III. B – Cl IV. C – Cl Números atómicos: Li=3; Na=11; B=5; C=6 A) I, II, III, IV C) III, IV, I, II E) IV, III, I, II

II. El átomo menos electronegativo cede uno o más electrones al átomo más electronegativo. III. Es una interacción electrostática entre iones de cargas opuestas. A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) FFV

B) II, I, III, IV D) III, IV, II, I

22. Respecto al enlace iónico, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Solo se forma entre metales y no metales.

A) solo II D) II y III

B) solo III E) I, II y III

C) I y III

25. Indique las proposiciones correctas. I. El enlace iónico es la atracción de tipo electrostático entre iones de carga opuesta. II. Los compuestos iónicos son frágiles y duros. III. Si EN(F)=4,0 y EN(H)=2,1, entonces el HF es un compuesto iónico. A) I y III B) I y II C) II y III D) I, II y III E) solo I 26. Luego de un análisis fisicoquímico de cierto compuesto, XCl2, se reportan los siguientes resultados respecto a sus propiedades. I. A temperatura ambiental es sólido. II. Se disuelve en agua. III. Temperatura de fusión: 2900 ºC. Respecto a lo anterior, indique la proposición incorrecta. A) La carga X es +2 B) X es un elemento electropositivo. C) XCl2 es un compuesto iónico. D) El enlace entre X y el cloro es covalente. E) En la formación del compuesto XCl2 se transfieren 2 electrones.

SEMANA 7: Enlace Químico II 1. Respecto al enlace metálico, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Se presenta entre los elementos de los grupos IIA y VIA. II. Es exclusivo de elementos cuya configuración electrónica terminal es en el subnivel p. III. Este tipo de enlace permite explicar la conductividad térmica de los metales. A) VFV D) FFV

B) FVF E) VVF

C) FVV

2. Con relación al enlace covalente, señale las proposiciones correctas. I. El enlace covalente se forma por la compartición unidireccional de electrones. II. Generalmente se forma entre átomos no metálicos. III. Las fuerzas de unión tienen carácter electromagnético. A) solo I D) I y III

B) solo II E) I, II y III

C) solo III

3. Respecto a las siguientes moléculas, señale aquella donde el átomo central no cumple con la regla del octeto. A) H2S D) PCl5

B) NH3 E) SiH4

C) CF4

4. Con relación a las propiedades generales de los compuestos covalentes, señale la proposición incorrecta. A) En condiciones ambientales, pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. B) Tienen altos puntos de fusión y ebullición. C) Son solubles en solventes apolares. D) Son blandos. E) Son malos conductores eléctricos. 5. Respecto a los siguientes compuestos, señale cuál no es una sustancia covalente. A) CS2 D) P2O3

B) BH3 E) NH4NO3

C) OF2

6. Señale cuál de las siguientes moléculas contiene un enlace triple. A) PH3 D) SO3

B) H2Te E) Cl2

C) CO

7. El benzofurano se usa en envases de alimentos, en la fabricación de pinturas y barnices resistentes a la corrosión y al agua, y como plastificante en cauchos sintéticos. Puede dañar los sistemas hepáticos, respiratorios y cardiovasculares, e incluso es mortal en periodos cortos de exposición. Determine el número de enlaces sigma y pi.

A) 14 y 4 D) 12 y 8

B) 16 y 4 E) 10 y 6

C) 15 y 8

8. Respecto a las siguientes proposiciones, señale las correctas. I. Los metales presentan conductividad eléctrica debido al mar de electrones. II. A mayor intensidad del enlace metálico, mayor es el punto de fusión del metal respectivo. III. Entre el Na, Mg y Al, el primero tiene mayor intensidad de enlace metálico. A) solo I D) II y III

B) solo II E) I, II y III

C) I y II

9. Respecto a las siguientes proposiciones, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. El enlace sigma tiene mayor estabilidad que el enlace pi. II. El enlace pi se forma por traslape lateral de orbitales p paralelos. I III. El enlace sigma es simétrico respecto al eje internuclear entre los átomos enlazados. A) FVF D) VVV

B) VFV E) VFF

C) FFV

10. Respecto a las siguientes proposiciones, señale la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. La formación del enlace covalente se debe a la compartición de pares electrónicos. II. El enlace simple tiene mayor longitud de enlace que el enlace múltiple. III. El enlace simple dativo es más energético que el enlace simple normal. A) FVF D) VVF

B) VFF E) FFV

C) VFV

11. Respecto a las siguientes sustancias, señale cuál presenta mayor número de enlaces covalentes dativos. A) HBr B) CH3OH C) SO2 D) N2O5 E) O3 12. La vainillina es el compuesto primario de la vaina de la vainilla. Se emplea como agente saborizante en alimentos, bebidas y elementos farmacéuticos. Es una de las sustancias olorosas más apreciadas para crear aromas artificiales. Es un compuesto cristalino de color blanco soluble en cloroformo y éter. Respecto a su estructura molecular, señale el número de enlaces sigma y pi, respectivamente.

A) solo I D) I y II

B) solo II E) II y III

C) solo III

15. En diciembre de 1984, una nube tóxica cubrió la ciudad de Bhopal, en la India, debido a la fuga de metil isocianato (MIC), sustancia utilizada en la elaboración de pesticidas. La estructura de Lewis del MIC se muestra a continuación:

Seleccione la alternativa INCORRECTA respecto a la molécula de MIC. A) Presenta dos enlaces múltiples. B) Presenta tres pares electrónicos no enlazantes. C) Presenta cuatro enlaces simples. D) La molécula del MIC no cumple la regla del octeto. E) Presenta un enlace covalente dativo.

A) 19 y 4 D) 16 y 4

B) 18 y 6 E) 18 y 4

C) 15 y 8

13. El ácido peroxodisulfúrico, H2S2O8, es un oxidante fuerte. Se emplea usualmente para la producción de peróxido de hidrógeno a través de hidrólisis. También se emplea como solución de decapado para el tratamiento superficial de metales usados. Respecto a la molécula de ácido peroxodisulfúrico es incorrecto afirmar que A) posee 7 enlaces normales. B) tiene 11 enlaces simples. C) posee 11 enlaces sigma. D) tiene 2 enlaces pi. E) no posee enlaces múltiples. 14. El esmalte de los dientes es translúcido, de color blanco o gris azulado. Generalmente, los dientes presentan un color blanco por la dentina, excepto en el borde incisal, donde predomina el color gris azulado del esmalte. Una gran proporción del esmalte dental está constituido por fosfato de calcio, Ca3(PO4)2. Respecto a la estructura más estable del fosfato de calcio, señale las proposiciones correctas. I. Es un compuesto iónico. II. Contiene 8 enlaces sigma y 2 enlaces pi. III. Presenta 5 enlaces normales.

16. La capacidad del calcio (Ca) para reaccionar con el ácido clorhídrico es una propiedad característica de dicha sustancia. Como productos de la reacción se obtienen gas hidrógeno (H2) y una disolución acuosa de cloruro de calcio (CaCl2). Indique la alternativa que contenga, respectivamente, el tipo de enlace de cada sustancia resaltada en negrita. Datos: EN (Ca)= 1,0; EN (Cl)= 3,1; EN (H)= 2,1 A) Metálico - iónico - covalente. B) Iónico - covalente - covalente. C) Metálico - covalente - iónico. D) Covalente covalente - iónico. D) iónico - metálico - covalente. 17. El ácido butírico está presente en la mantequilla, a lo que debe su nombre, pues el vocablo "mantequilla" es butyrum en latín. Se muestra su estructura a continuación: Datos: EN (C)= 2,5; EN (O)= 3,5; EN (H)= 2,1

Al respecto, determine la veracidad (V) o falsedad (F) de cada enunciado.

I.

Presenta cuatro electrones no compartidos y un enlace dativo II. Presenta tres enlaces covalentes apolares y once polares. III. Presenta un enlace múltiple y doce enlaces covalentes simples. A) VFF D) VFV

B) FFV E) VVV

C) FFF

18. Para que las sustancias se disuelvan en agua deben ser polares como ella. Indique cuál de las siguientes sustancias puede disolverse en ella.

Con respecto a esta molécula, indique la alternativa INCORRECTA. A) El átomo central puede formar un enlace covalente coordinado. B) Tiene en total tres pares de electrones enlazantes. C) Presenta tres enlaces covalentes apolares y cumple la regla del octeto. D) Es una molécula polar, y entre ellas presentan puente de hidrógeno. E) Presenta propiedades físicas como bajos punto de fusión y ebullición. 21. El sevoflurano, constituye un medicamento útil para la inducción de anestesia por inhalación, en niños, al no ser irritante para las vías respiratorias. Con respecto a esta sustancia, señale la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F).

A) Solo III D) Solo II

B) I y II E) II y III

C) I y III

19. El aire es una mezcla en las que se pueden encontrar trazas de metano (CH4), ozono (O3), dióxido de azufre (SO2) cuyas estructuras se muestran a continuación:

I.

Presenta 21 pares de electrones compartidos. II. Presenta 14 enlaces covalentes polares. III. Presenta 2 enlaces covalentes puros. A) FFV D) VFV

Indique la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. Datos: Z: C = 6; H = 1; O = 8; S = 16 I. La molécula de CH4 cumple con la regla del octeto. II. El ozono presenta tres pares de electrones no enlazantes. III. La molécula de O3 y SO2 presentan solo un enlace dativo. A) FVF D) VVF

B) VFV E) FFF

C) FFV

20. Los terrenos pantanosos y los castillos en ruinas fueron siempre un buen fondo para novelas de terror. Este hecho real y comprobado se debe al desprendimiento de fosfina, PH3, gas venenoso que se inflama espontáneamente. La estructura de Lewis de este gas se muestra a continuación: Datos: EN (P) = 2,1; EN (H) = 2,1

B) VVF E) VVV

no

C) FFF

22. Los átomos por medio de una transferencia de electrones del metal al no metal, forman iones de cargas opuestas, los cuales se atraen por fuerzas electrostáticas formando el enlace iónico. Los átomos no metálicos se encuentran unidos entre si compartiendo sus electrones, dando origen al enlace covalente. El enlace metálico resulta de la atracción entre los cationes metálicos y electrones libres en movimiento de átomos idénticos vecinos. Determine la alternativa que presenta respectivamente sustancias con enlace iónico, covalente y metálico. A) B) C) D) E)

K2O, MgBr2 y Zn NaCl, MgO y P4 Cl2O, H2O y Li BaCl2, H2S y S8 CaO, HCl y Mg